《《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题4第二单元课堂10分钟练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题4第二单元课堂10分钟练习.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1(对应考点一)以下过程与配合物无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D向AgNO3溶液中逐滴参加氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失解析：A中形成Fe(SCN)63，B中形成可溶性的配合物Na3Ag(S2O3)2，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成Ag(NH3)2。C中发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，与配合物无关。答案：C2(对应考点二)Zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：
2、sp3型杂化轨道的构型为正四面体。答案：C3(对应考点一)分析以下配合物的组成。(1)K2HgI4(2)H2PtCl6(3)Pt(NH3)2Cl4(4)Cr(H2O)5ClCl2H2O(1)_(2)_(3)_(4)_解析：分析配合物的组成就是指出其内界、外界，以及内界中的中心原子、配位体、配位数等。答案：(1)外界为K，内界为HgI42，中心原子是Hg2，配位体是I，配位数为4。(2)外界为H，内界为PtCl62，中心原子是Pt4，配位体是Cl，配位数为6。(3)无外界，内界为Pt(NH3)2Cl4，中心原子是Pt4，配位体是NH3、Cl，配位数为6。(4)外界为Cl，内界为Cr(H2O)5C
3、l2，中心原子是Cr3，配位体是H2O、Cl，配位数为6，该配合物还带一分子结晶水。4(对应考点三)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：CuCl42(黄色)4H2OCu(H2O)42(蓝色)4Cl。(1)CuCl42中Cu2的配位数为_，其空间构型为_。(2)现要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：_；_。解析：(1)Cu2的配位数为4，CuCl42为平面正方形(2)要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，那么要使平衡向正反响方向移动，可以通过减小Cl的浓度，即加水或参加硝酸银溶液。答案：(1)4平面正方形(2)加水参加硝酸银溶液5
4、(热点题)向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)4 2.此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2；又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物现有四组离子，每组有两种金属离子请各选一种试剂，将它们两者分开可供选择的试剂有：A硫酸,B盐酸，C硝酸.D氢氧化钠溶液，E氨水。根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(字母代号)沉淀物化学式保存在溶液中的离子(1)Zn2和Al3(2)Zn2和Mg2(3)Zn2和Ba2(4)Mg2和Al3解析：此题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水
5、的Zn(NH3)4(OH)2.运用它们的化学性质，选择适当试剂加以别离(1)Zn2和Al3的别离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2可与过量氨水反响，生成Zn(NH3)42，Al3无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，保存在溶液中的离子为Zn(NH3)42.(2)Zn2和Mg2的别离：因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2和Mg2区分开沉淀为Mg(OH)2，保存在溶液中的离子为ZnO.此外，还可用氨水(E)予以别离(3)Zn2和Ba2的别离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4那么能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2和Ba2区分开沉淀为BaSO4，保存在溶液中的离子为Zn2.(4)Mg2和Al3的别离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2和Al3区别开沉淀是Mg(OH)2，保存在溶液中的离子是AlO答案：(1)EAl(OH)3Zn(NH3)42(2)D(或E)Mg(OH)2ZnO或Zn(NH3)42(3)ABaSO4Zn2(4)DMg(OH)2AlO