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1、第三单元 人类对原子结构的认识台州市路桥区金清中学 生化教研组一、原子结构模型的演变一、教学目标知识与技能：了解原子结构模型演变的历史；了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反响中通过电子得失使最外层到达8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解化学反响的本质。过程与方法：通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。 情感、态度与价值观：通过不同阶段原子结构模型的展示使学生感受到科学的和谐美；培养学生对微观世界探究的兴趣。二、教学重难点重点：原子结构模型演变历史；核外电子排布规律难点：通过原子结
2、构模型演变历史的讲解，认识到实验等方法对化学研究的作用三、教学方法启发式教学法、讨论法四、教具准备多媒体五、教学过程教师活动学生活动【引入】构成物质的微粒有哪些日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么【展示】书本26页图1-24【讨论】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒即原子构成的。原子到底是什么科学家眼里的原子是怎样的科学家是怎样探索原子结构的有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的奉献【答复】构成物质的微粒有原子、分子、离子等。【讨论交流】原子是化学变化中的最小微粒。科学家在假设实验验证再假设再实验的不断深入的根底上，最终得出原子
3、结构最合理的结构。作出重大奉献的科学家有道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等等。【板书】一、原子结构模型的演变1、 原子结构模型的演变【投影】不同时期的原子结构模型【学生阅读】书本P26页-27页，了解各模型建立的背景和具体内容。【图片课件展示】各科学家事迹【动画课件展示】卢瑟福实验【交流与讨论】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪学生自行阅读教材并思考问题学生发表自己的观点。【讨论交流】1.人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究根底上的，实验是揭示原子结构的重要手段。2.汤姆生、卢瑟福、玻尔都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于疑心科学上的“定论，不迷信权威，向科学挑战，为科学的开展作出了重
4、要奉献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！【过渡】现代理论认为，原子核外电子是分层排布的，我们通常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布。【板书】2、原子核外电子排布【讨论】由课本给出的H、He、O、Ne、Mg、Ar原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律【展示】氪、氙的电子排布 问稀有气体的元素原子电子层排布，从中你还能得出哪些规律【练习】以下原子结构示意图中,正确的选项是：A.B.C.D.【交流与讨论】请就P28页交流与讨论发表你的看法。【总结归纳】在初中化学中，我们知道：化学反响中原子核未发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化，镁原子、氧原子在形成氧化镁的反
5、响过程中形成了与氖原子具有相同核外电子排布的Mg2+和O2-，到达稳定结构。请同学们根据P29页“问题解决讨论金属元素和非金属元素的化合价与其在反响中失去或得到电子的数目之间是否存在一定的关系并将讨论结果填入表1-6中。你能得出什么结论学生倾听【归纳答复】1、每层最多容纳电子数2n2n表示电子层数2、最外层电子数目不超过8个第一层不超过2个【补充】3、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。学生答复【讨论后交流答复】1.金属元素原子最外层一般少于4个电子，在反响中易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子稳定结构。2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在
6、反响中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子稳定结构。3.原子核在反响中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子。学生讨论、交流【结论】元素化合价与得失电子数目的关系： 1、金属元素为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。2、非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。元素化合价与最外层电子数目的关系：1、金属元素如钠、镁、铝的化合价等于其最外层电子数。2、非金属元素如氯、溴、碘、氧的负价的绝对值等于8-最外层电子数。【稳固练习】1、以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大奉
7、献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生 b、发现原子中存在电子卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔 d、提出原子学说【小结】原子结构模型演变借助假说、实验、模型等方法的运用；原子核外电子是分层排布的。倾听【作业】网上查阅相关资料；预习下节原子的构成内容板书设计：第三单元 人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变1、原子结构模型的演变道尔顿原子学说汤姆生“葡萄干面包式的原子结构模型卢瑟福核式原子结构模型波尔新的原子结构模型原子量力学模型2、核外电子排布规律每层最多容纳电子数2n2n表示电子层数最外层电子数目不超过8个第一层不超过2个次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。3、元素化合价与得失电子关系；元素化合价与最外层电子数目的关系活泼金属元素的化合价=其失去电子的数目=原子最外层电子数活泼非金属元素的最低负化合价的绝对值=其得到电子的数目=8-最外层电子数