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1、第一节 化学键与化学反响 学案学习目标：一知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、了解化学反响中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。二过程与方法目标1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.三情感态度与价值观目的1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用、“交流研讨、“活动探究等形式，关注概念的形成。2、通过生产或生活中的实例，了
2、解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。学习过程:第1课时一.化学键与化学反响中的物质变化联想质疑:水在直流电的作用下分解2H2O= 2H2 + O2思考：水在通电条件下发生分解反响，为什么要通电总结：化学键的定义：_思考:应如何理解化学键的定义 总结:练习:以下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的 AB分析：根据水在通电时分解成H2和O2的过程中化学键的变化，你认为化学反响的实质是什么 结论:化学反响的实质是_练习:完成以下表格化学反响断裂的键形成的键2H2 +O2 =2H2O H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH
3、3引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢回忆:1钠在氯气中的燃烧实验并写出反响的化学方程式2氢气在氯气中的燃烧实验并写出反响的化学方程式联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：1. 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势2.氯化氢分子是怎样形成的总结:共价键：_通过_形成的化学键。阅读思考：
4、P33知识支持，什么是电子式如何用电子式表示HCl的形成过程 练习：用电子式表示H2O 的形成过程 交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的 尝试用电子式表示NaCl的形成过程2、运用化学键的知识分析这个反响的实质。总结：离子键：_之间通过_形成的化学键。离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件典型代表练习:1、写出以下物质的电子式1CO2 2H2O3CaCl2 4NaCl 2、指出构成以下物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2思考：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键
5、有什么变化3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化小结:达标检测:1、根据化学反响的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反响的是 A.白磷在260时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C. NaCl熔化D.五氧化二磷吸水2、以下物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 AI2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、HBr分子的电子式为 ()A. H Br B. H+Br C. HBr D. HBr课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子
6、，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带局部负电荷，吸引电子能力较弱的一方带局部正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。第2课时化学键与物质构成复习:什么叫化学键 我们化学键有哪几种类型 引导分析:我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯洁物、混合物；纯洁物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子或原子之间的化学键也是有区别的
7、又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。结论:离子化合物：_如：_等共价化合物：_。如：_等分析:KOH、NH4Cl中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物总结:1当一种化合物中存在_时，该化合物是离子化合物2当化合物中只存在_时，该化合物才称为共价化合物。练习:1、当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物还是共价化合物2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物只含有非金属元素。这句话是否正确3、指出以下化合物内部的键型和化合物的分类离子化合物、共价化合物化合物内部的键型分类离子化合物、共价化合
8、物H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4总结：你掌握的化合物的分类方法有哪些标准是什么小结：本堂课所学内容达标检测：1、关于化学键的以下表达，正确的选项是 ( )A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2、以下物质中，既有离子键又有共价键的是 A H2O B CaCl2 C KOH D Cl23、以下哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解4、以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A.H2O CO2B.MgF2 H2O2C. NaOH
9、 Ba(OH)2D .NaCl KCl作业：p38 2第三课时：化学键与化学反响中的能量变化引言:研究化学反响中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反响所释放的能量如石油、煤的燃烧是当今世界上的重要能源之一。研究反响热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反响热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反响可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。交流研讨:氢气和氧气反响生成1mol水蒸汽时的能量变化过程分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的能量是如何变化的可得
10、出什么结论 总结:思考质疑:能量会不会在反响过程中损耗或消失拓展引导:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的这叫能量守衡或转化定律。化学反响过程遵循能量守衡定律。讨论:是不是所有的化学反响都是放热的活动探究:实验内容反响前温度反响后温度温度变化结论NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反响温度升高能量锌(少量)与盐酸(5mL)反响温度升高能量氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克) 反响温度降低能量总结：每一个化学反响都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。练习：分析以下反响是吸收能量还是释放能
11、量1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H23、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、 C+CO22CO7、 2KClO32KCl + 3O28、C+H2OCO+H2总结：在我们的学习中，不可能每个反响都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们上述练习总结局部规律如下：常见的吸热反响：1(2)(3)(4)常见的放热反响：1234小结:达标检测：1.以下反响中生产物总能量高于反响物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝与氧化铁粉末反响 D 氧化
12、钙溶于水2.对以下变化的反响现象，不正确的说法是 放热反响发生时不必加热 化学反响一定有能量变化 吸热反响需要加热后才能发生化学反响热效应值与参加反响物质的多少有关A B C D 3.反响C(石墨)C金刚石是吸热反响，由此可知 A 石墨比金刚石更稳定B 金刚石和石墨可以相互转化C 金刚石比石墨稳定D 金刚石和石墨不能相互转化作业:课本38页3、4综合练习: A1.以下表达方式错误的选项是 ( )283+13A铝离子的结构示意图 ClB.氯化钠的电子式NaC铝离子的电子式 ：Al3283+13D铝原子的结构示意图： 2.以下过程中，共价键被破坏的是 A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫
13、酸溶于水 3.以下物质中含离子键的是 ( ) A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH44.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是 A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y可能形成离子化合物XY6.以下说法不正确的选项是 ( ) A 化学反响的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形
14、成释放的能量，那么该反响为放热反响 D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的7.以下说法中不正确的选项是 A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B 煤燃烧时化学能转变成热能C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能8. 以下说法中正确的选项是 ()A 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B 任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反响在一定条件下如常温、加热等也能发生反响9.以下反响既是氧化复原反响，又是吸收能量的化学反响的是 A铝片与稀盐酸的反响B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反
15、响C 灼热的炭与CO2反响D甲烷在氧气中的燃烧反响10. 以下说法中正确的选项是 ( )A物质发生化学反响都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生产物的总能量一定不同。D.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量是高于生产物的总能量。11. 以下所列的物质 ：HClCO2H2O H2NaOH Cl2NaF CH4CaO MgCl2属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是 。(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由
16、两种元素组成的离子化合物有 、 、 、，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJmol-1)： 键H HBrBrIICl ClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。2在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反响，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2Br2I2B.I2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。14.以下所熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4
17、Na2CO3 Na2S NaHSO41这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是2将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。3将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 15.写出以下物质的电子式。 (1)原子 CNOFNaMgAlCaSCl (2) 离子Na Mg2 Al3 O2 NH4 F S2 Cl (3)单质 N2H2(4)离子化合物Na2ONa2O2K2S(NH4)2SNH4Cl共价化合物H2OCO2HCIB16.化学反响2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反响。据
18、此判以下说法不正确的选项是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。17.以下反响中生产物总能量高于反响物总能量的是 A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反响D.氧化钙溶于水18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。以下关系中，正确的选项是 A.Q1+Q2Q3B.2
19、Q1+Q22Q3C.Q1+Q22Q3D.2Q1+Q22Q319.如下列图，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试答复以下问题：1实验中观察到的现象是2产生上述现象的原因是3写出有关反响的离子方程式4由实验推知，溶液和的总能量填“大于“小于或“等于镁片和盐酸的总能量。20.在研究化学反响中的能量变化时我们通常做以下的实验：在一个小烧杯里，参加20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)28H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内参加约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试答复以下问题1写出反响的化学方
20、程式2我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是 参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD 9、C 10、AC11、1 2 3 12 、NaHNa2ONa2O2NaCl H2OH2O2HCl13、1179 2A 多 14、1 O2、金刚石、H2SO4NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO42离子 ， NaHSO4=NaHSO43离子键和共价键NaHSO4=NaHSO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶 或烧杯中溶液变浑浊2镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体3Mg2H=Mg2H24小于20、略