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1、第二章 化学反响速率和化学平衡 测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 4页，总分值100分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第一卷 选择题共50分一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分。每题只有1-2个选项符合题意)1以下说法中有明显错误的选项是A对有气体参加的化学反响，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反响速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反响速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D参加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反响的速率2用3g块状大理石与
2、30mL3mol/L盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是：再参加30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度 AB CD3以下情况下，反响速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响4在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g)
3、+ nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数不为零时，不能说明到达平衡状态的标志是A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反响速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反响，同时p mol C也断键发生反响5以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反响C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是A所有自发进行的化学反响都是放热反响B高温高压下可以使石
4、墨转化为金刚石是自发的化学反响C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：N2O42NO2 H 0乙甲a将两容器置于沸水中加热 b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是Aa甲乙，b甲乙 Ba甲乙，b甲乙Ca甲乙，b甲乙 Da甲乙，b甲乙8以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动已
5、达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD9对于可逆反响Ag+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下列图象中正确的选项是10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有以下几种说法：用物质A表示的反响平均速率为0.3 molL-1s-1用物
6、质B表示的反响的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的选项是ABCD第二卷 非选择题共50分二、填空1112分通过实验测定反响速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反响时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反响中，可通过测定_来测定该反响的速率；在Na2S2O3和H2SO4反响中，该反响的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反响的离子方程式：。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 129分以下列图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3,
7、H 0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处.。13在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间sCmol/L020406080100CN2O4020a010cdeCNO2000012b022022022反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。1该反响的化学方程式为，表中bc填“。220s时，N2O4的的浓度为mol/L，020s内N2O4的平均反响速率为。3该反响
8、的平衡常数表达式K=，在80时该反响的平衡常数K值为保存2位小数。4在其他条件相同时，该反响的K值越大，说明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反响进行的程度越大14、17分影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反响速率的有关问题。图1 图21取一段镁条，用砂纸擦去外表的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反响生成H2的量与反响时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反响的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的
9、反响速率逐渐加快，在4min之后，反响速率逐渐减慢，请简述其原因：_。2某同学发现，纯度、质量、外表积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大，铝和盐酸反响速率更快。他决定对其原因进行探究。填写以下空白：该同学认为：由于预先控制了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响没有影响；原因：_；原因：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反响具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他
10、取了两片等质量、外形和组成相同、外表经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：a在盛有硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化。假设观察到实验a中_，实验b中_，那么说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反响具有加速作用。选修4第二章 化学反响速率和化学平衡 测试题参考答案一、(此题包括10小题，每题5分，共50分)题号12345678910答案CBACACCCDDDB二、1112分时间3分；溶液褪色所
11、需时间3分；出现浑浊的时间3分2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO23分129分升温3分；减小SO3浓度3分v t0 a b c d V正 V逆 3分1312分1N2O42NO2， 1分，1分2014， 0003 mol/Ls2分，2分3， 02分，2分4ABD 2分1417分(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线5分镁和盐酸反响是放热反响，随着反响体系温度升高，反响速率增大2分；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反响速率减小2分。2原因：Cl-对反响没有影响，而SO42-对反响具有阻碍作用2分；原因：Cl-
12、、SO42-均对反响具有阻碍作用，但Cl-影响更小或SO42-影响更大2分。反响速率加快2分； 反响速率减慢2分。备选题1在2AB3C5D反响中，表示该反响速率最快的是A(A) 0.5 mol(L)B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L)D(D) 1 mol(L)2在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反响开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls，那么2s末NH3的浓度为A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molLy x p1 p2 3反响：L(s)aG(g)bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下列图
13、：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响ab Dab4在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，假设反响进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol5一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生以下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反响到达平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不
14、改变的是A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)6在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L7金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时
15、，发现钾与钠的共熔体难以别离，如调整温度到一定程度，那么可利用钠与KCl反响制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点 63.6 97.8 770 801沸点 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反响制取金属钾的适宜温度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 141315008在一密闭容器中，反响 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A平衡向正反响方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b9在密闭容器中发生以下反响aA
16、(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Da cd10在密闭容器中进行以下反响：M (g)N (g) R (g)2 L此反响符合下面图像。以下表达正确的选项是A正反响吸热，L是气体 B正反响吸热，L是固体C正反响放热，L是液体 D正反响放热，L是气体118分在以下事实中，什么因素影响了化学反响速率：1集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。2熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。3同浓度、
17、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。4夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。1218分某化学反响2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反响物A的浓度(mol/L)随反响时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空：1在实验1，反响在10至20分钟时间内用A表示表示该反响的平均速率为_mol/Lmin。2在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。3设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3_v1填、，且c3_1.0 mol/L填、。4比较实验4和实验1，可推测该反响是_反响选填吸热、放热。理由是_备选题参考答案题号12345678910答案BBBDDADABAC ADD118分1光照2分2催化剂2分3反响物本身的性质2分4温度2分1220分10.0134分21.04分；使用催化剂2分33分；3分4吸热2分；温度升高时，平衡向右移动2分