《2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响 Word版含答案.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力跟氢键及其对物质性质的阻碍课时练习练习促提升A组1.以下表达中精确的选项是()A.极性分子中不克不迭够含有非极性键B.离子化合物中不克不迭够含有非极性键C.非极性分子中不克不迭够含有极性键D.共价化合物中不克不迭够含有离子键分析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。答案:D2.以下关于氢键的说法精确的选项是()A.由于氢键的感染,使NH3、H2O、HF的沸点失落常,且沸点高低次第为HFH2ONH3B.氢键只能存在于分子间,不克不迭存在于分子内C.不氢键,就不生命D.一样量的水
2、在气态、液态跟固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多分析:A项,“失落常是指它们在与其本家氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点次第可由氢化物的形状所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不开门见山相连但相邻的H、O原子间,因此,分子内可以存在氢键。C项精确,由于氢键形成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养转达的基础。D项,在气态时,分子间距离大年夜,分子之间不氢键。答案:C3.以下表达中精确的选项是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大年夜,动摇性也越强B.以极性键结合的分子,肯定是极性分子C.揣摸A2B或AB2型分子是否是极性分子的按照是看分子中是否存在极性
3、键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合分析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大年夜,A项精确。以极性键结合的双原子分子,肯定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可以是非极性分子,如CO2,B项差错。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,揣摸其是否是极性分子的按照是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型差错称,为极性分子,C项差错。多原子分子,其分子的立体构型对称,如斯的非极性分子中可以含有极性键,D项差错。
4、答案:A4.以下关于粒子结构的描画不精确的选项是()A.H2S跟NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-跟HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2跟CCl4均是正周围体构型的非极性分子D.1molO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)分析:CCl4存在正周围体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中CH与CCl差异,导致分子不为正周围体结构,故CH2Cl2为极性分子。答案:C5.CO2的资源化使用是处置温室效应的要紧路途。以下是在肯定条件下用NH3捕获CO2生成要紧化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O以下有关三聚氰酸的说法精确的选项是()A.分子式为C
5、3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中跟反应分析:按照碳原子4价键结构跟氮原子3价键结构补上H原子后分不数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(差异种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项差错,C项精确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐跟水的反应,因此不是中跟反应,D项差错。答案:C6.以下物质中,分子内跟分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH分析:形成氢键的分子含有NH、HO或HF键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分子间
6、。B项,中OH间可在分子间形成氢键,OH与可在分子内形成氢键。答案:B7.水分子间存在一种叫作“氢键的感染(介于范德华力与化学键之间),相互形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正周围体,通过“氢键相互连接成宏大年夜的冰。(1)1mol冰中有mol“氢键。(2)水分子中可电离生成两种含有一样电子数的微粒,其电离方程式为。(3)用x、y、z分不表示H2O、H2S、H2Se的沸点(),那么x、y、z的大小关系是,其揣摸按照是。分析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与不的2个H2O中的H发生电性感染,从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O+跟OH-。答案:(1
7、)2(2)2H2OH3O+OH-(3)xzyH2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大年夜于H2S,故有沸点:H2OH2SeH2S,即xzy8.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只需两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之跟,E在元素周期表的各元素中电负性最大年夜。请回答以下征询题:(1)X、Y的元素标志依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分不是跟;(3)Q的元素标志是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所
8、有氢键。分析:X原子核外的M层中只需两对成对电子,那么X的价电子排布图为,因此X为S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,那么Y为C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O;Q的核电荷数为S跟O的跟,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大年夜的是F。(1)X、Y分不是S跟C。(2)XZ2跟YZ2分不为SO2、CO2,它们的构型为V形跟直线形。(3)Q为Cr,处于第周围期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。(4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子跟H2O分子之间的氢键,H2O分子之间
9、的氢键,即有FHF、FHO、OHF、OHO。答案:(1)SC(2)V形直线形(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)FHF、FHO、OHF、OHO9.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变卦,大年夜气的因素也发生了特不大年夜变卦。下表是原始大年夜气跟如今气氛的因素:气氛的因素N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大年夜气的因素CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写以下空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。(2)由极性键形成的非极性分子有。(3)与H+可开门见山形成配位键的分子有。(4)沸点最高的物质是,用所学知识阐明其沸点最高的
10、缘故:。(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有,它的立体构型为。(6)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是,这两种结构相似的分子中,分子的极性(填“一样或“纷歧样),CO分子中有一个键的形成与不的两个键差异,它叫。分析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作为标准,依次寻出与氖同周期的元素与氢生成的化合物,有HF、H2O、NH3、CH4,题干恳求用表中分子填空,不应填写HF。(2)由极性键形成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的,应是CH4跟CO2。(3)H+有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电子对,据HH跟HH知,NH3跟H2O可以跟H+以配位键结合分不形成N跟
11、H3O+。(4)已经清楚物质全是分子,沸点高低可以比较分子间作用劲的大小,但要考虑到H2O分子间可以形成氢键,且强度高于氨气与水形成的氢键,因此水沸点最高。(5)甲烷电子式为HH,不存在孤电子对,且中心碳原子采用sp3杂化,故其立体构型为正周围体形。(6)按照信息OC知,C跟O之间存在三个共价键,氮气中两个原子间也是三个共价键,与CO结构相似。但C跟O电负性差异,共价键是极性键,而N2中两个氮原子形成的键是非极性键,OC中“表示氧原子单方供应电子对,是配位键。答案:(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中存在氢键,使分子间作用劲增强,沸点落
12、低(5)CH4正周围体形(6)N2纷歧样配位键B组1.某化学科研小组对范德华力提出了以下几多种不雅观念,你认为不精确的选项是()A.Cl2相关于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论,范德华力属于一种强感染B.范德华力属于既没无倾向性也不饱跟性的静电感染C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用劲,属于电性感染D.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点跟沸点越高分析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性感染,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用劲较小。随着分子间距的增加,范德华力矫捷减弱,因此范德华力感染范围特不小;范德华力只是阻碍由分子形成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以
13、及融化度等)的因素之一;在稀有气体中,Cl2的相对分子质量较大年夜,分子间范德华力较强,因此易液化,但相关于化学键,仍属于弱感染。故B、C、D三种说法精确。答案:A2.氨气溶于水时,大年夜部分NH3与H2O以氢键(用“表示)结合形成NH3H2O分子。按照氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()A.B.C.D.分析:从氢键的成键情理上看,A、B都成破,但按照NH3H2ON+OH-,可知B项精确。答案:B3.物质的以下性质或数据与氢键有关的是()A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1,在297K时为2.5gL-1B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159,对羟基苯甲酸()的熔点为213C.乙
14、醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶D.HF分析时接纳的热量比HCl分析时接纳的热量多分析:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下,分子间以氢键结分析多分子缔合体(HCOOH)n,而在较低温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,因此甲酸的密度在低温时较大年夜;邻羟基苯甲酸形因素子内氢键,而对羟基甲酸形因素子间氢键,分子间氢键增大年夜了分子间作用劲,使对羟基苯甲酸的熔沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形因素子间氢键,从而增大年夜了乙醇在水中的融化度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不克不迭与水分子形成氢键,在水中的融化度比乙醇小得多;HF分析接纳的热量比HCl分析
15、时接纳的热量多的缘故是HF键的键能比HCl键的大年夜,与氢键有关。答案:D4.以下本家元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:He268.8(a)249.5Ar185.5Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容,以下各项中精确的选项是()A.a、b、c的化学式分不为Ne、Br2、HFB.第行物质均有氧化性;第行物质对应水溶液均是强酸C.第行中各化合物中数听阐
16、明非金属性越强,气态氢化物沸点越高D.上表中的HF跟H2O,由于氢键的阻碍,它们的分子特不动摇分析:第三行物质中HF是弱酸,故B项差错;从第四组物质的沸点的数据变卦为高低高,与非金属性的变卦差异,故C项差错;氢键阻碍物质的熔沸点,与分子的动摇性有关,D项差错。答案:A5.以下对一些实验理想的实践阐明精确的选项是()选项实验理想实践阐明ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正周围体分子白磷分子中PP键的键角是10928续表选项实验理想实践阐明C1体积水可以融化700体积氨气氨是极性分子且有氢键阻碍DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短分析:A项,SO2的水溶液导电,是由于SO
17、2与H2O反应,生成电解质H2SO3,SO2本身不克不迭电离,不属于电解质;B项,白磷分子为P4,4个P位于正周围体的4个顶点,每个面根本上正三角形,PP键键角为60;C项,NH3分子与H2O分子根本上极性分子,且相互可以形成氢键,因此NH3在H2O中融化度特不大年夜;D项,HF跟HCl的熔沸点与分子内的共价键有关,只与分子间作用劲有关,HF分子间可以形成氢键,因此HF比HCl沸点高。答案:C6.以下表达精确的选项是()A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在3个氢原子所形成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所形成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中氧原子不
18、处在2个氢原子所连成的直线的地点D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的地点分析:NH3是三角锥形的分子,A项不精确;CCl4是以碳原子为中心的正周围体形结构,B项不精确;CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子,D项不精确;H2O是V形分子,氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的地点,C项精确。答案:C7.已经清楚N、P同属于元素周期表的第A族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N位于锥顶,3个H位于锥底,NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相似或“不相似),PH键极性(填“有或“无),PH3分子极性(填“有或“
19、无)。(2)NH3与PH3比较,热动摇性更强的是。(3)NH3、PH3在常温、常压下根本上气体,但NH3比PH3易液化,其要紧缘故是。A.键的极性NH比PH强B.分子的极性NH3比PH3强C.相对分子质量PH3比NH3大年夜D.NH3分子之间存在专门的分子间作用劲分析:(1)N与P结构相似,NH3分子与PH3分子结构也相似,PH键为差异种元素原子之间形成的共价键,为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系跟元素周期律知,元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热动摇性关系知,NH3比PH3热动摇性强。(3)“易液化属于物质的物理性质,NH3与PH3根本上共价型分子,其物理性
20、质与化学键有关。按照相对分子质量与分子间作用劲的关系,以及分子间作用劲与物质的物理性质的关系分析,该当是PH3比NH3沸点高,PH3比NH3易液化。理想是NH3比PH3易液化,这种失落常现象的客不雅观存在,阐明这当中必有专门的缘故氢键。答案:(1)相似有有(2)NH3(3)D8.X、Y跟Z均为短周期元素,原子序数依次增大年夜,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数一样。回答以下征询题:(1)X、Y跟Z的元素标志分不为、跟。(2)由上述元素形成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。(3)X跟Y形成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的
21、是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐跟氨,呼应的离子方程式为。分析:(1)按照供应信息,可以揣摸X为H,Y为O,Z为Na。(2)由H、O、Na三种元素形成的NaOH、Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)由H、O形成的H2O2存在极性共价键又有非极性共价键,H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应,H2O2被氧化为O2,Mn被恢复为Mn2+,CN-中C为+2价,N为-3价,H2O2与CN-反应生成C跟NH3,按照得失落电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。答案:(1)HONa(2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-C+NH3