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1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版 第一单元 化学反响速率教案92-1-1：化学反响速率的表示方法知识目标：使学生了解化学反响速率的概念及表示方法。重点化学反响速率的表示方法。难点化学反响速的有关计算。教学方法诱思探究法教学过程 回忆必修有关内容反响进行的快慢化学反响速率问题。反响进行的限度化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的根底理论并能指导化工生产。板书第一节化学反响速率的表示方法观察与思考 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流作图作出双氧水分解浓度-时间曲线分析 抛物线图结论：随着反响的进行，浓度的变化变小板书一、化学反响速率1. 定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程
2、度的，通常用单位时间内反响物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。2. 表达式：设问对于同一化学反响，用不同物质表示化学反响速率，数值是否一样呢让我们看下面 的练习。投影练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时参加氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反响速率是多少有什么关系计算、思考3H2 + N2 = 2NH3起始浓度mol/L 3.0 1.0 02S后浓度mol/L 2.4 0.8 0.4
3、各物质表示的速率交流与与讨论课本31页交流与计论活动与探究课本32页活动与探究总结1同一反响，用不同物质浓度表示化学反响速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，2表示化学反响速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3通常情况下化学反响速率是指平均反响速率。4实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质如体积、颜色、浓度变化，再进行适当的换算课堂练习 1反响4NH3 (g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，那么此反响的平均速率v(x)反响外物的消耗速率或生成物的生成速率可表示为 2在四个不同
4、的容器中，采用不同条件进行合成氨反响，根据以下在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A用H2 表示的反响速率为0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反响速率为0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反响速率为0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反响速率为0.3 mol/(Lmin) 3某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反响的化学方程式为；反响开始至2分钟的平均反响速率为。4在25时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉设反响前后溶液的体积不变。经2分钟收集到纯洁枯燥的H21.1
5、2L标况，在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反响速率为 ，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反响速率VHCl为 ，前2分钟与后4分钟相比，前者反响速率，这主要是因为。511.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经5min到达平衡时,测得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反响速率是0.1mol/Lmin.那么A平=mol/L,B的平均反响速率为mol/Lmin,x值是.6在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反响:3A+B2C (A.B.C均为气体)假设最初参加的A.B都是4mol,A的平均反响速率为0.12mol/Ls,那么10s后容器中的B是 mol