《2022届高考化学二轮复习专题二物质的量2专项测试含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题二物质的量2专项测试含解析.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质的量21、用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下判断正确的选项是( )A.8gO2含有4NA个电子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子2、在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,那么需此三种固体物质的量分别为( )mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24m
2、olC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100 g水后,得到28%的氢氧化钾溶液80 mL,所得溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol L-1B.6 mol L-1C.6.25 mol L-1D.6. 5 mol L-14、某硝酸的物质的量浓度为 ,质量分数为,那么此溶液的密度()为( )A. B. C. D. 5、在一定温度下,将32gCu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反响后生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,那么参加反响的HNO3的物质的量为( ) mol
3、B.2.6 molC.1.4 molD.0.8 mol6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl 完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为( )A. B. C. D. 7、以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的选项是( )A.该试剂的物质的量浓度为B.该硫酸50mL与足量的铜反响可得到标准状况下C.配制的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%8、为了防止、对大气的污染
4、,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反响的化学方程式: ;)。现有由 、 、 组成的混合气体恰好被氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),那么此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )A. B. C. D. 9、浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反响后,再向三份所得溶液中逐滴参加0.2molL-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图。以下判断正确的选项是( )A.原NaOH溶液的浓度为0.2molL-1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分为NaOH和
5、Na2CO3,且物质的量相等10、某硫原子的质量是,原子的质量是,假设表示阿伏加德罗常数的数值,那么以下说法中正确的选项是( )该硫原子的相对原子质量为该硫原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是该硫原子所含的电子数为16该硫原子所含质子数为A.B.C.D.11、:标准状况下, 1体积水中最多能溶解500体积的;饱和溶液的浓度约为5.00。在标准状况下,将448 气体溶于1水中,所得溶液的密度为1. 20.那么溶液中的物质的量浓度为_(此题计算结果均取三位有效数字)。1.假设使浓度与溶液中的浓度相等,那么在1饱和溶液中还应溶解约_标准状况下气体(溶液体积变化忽略不计)。2.取10. 0溶液稀释成5
6、00溶液,那么溶液中的物质的量浓度为_。3.在溶液的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有_;以下配制操作,造成溶液浓度偏低的是_(填字母)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥b.量取溶液的量筒用蒸馏水洗涤后未枯燥c.定容时,俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出局部水使液面刚好到达刻度线 e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容12、某0.21L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液,测得该营养液中局部离子浓度大小如下表所示,答复以下问题:离子符号K+Cl-物质的量浓度(molL-1)9.04.09.01.该营养液中K
7、2SO4的物质的量浓度为_,含溶质KCI的质量为_。2.该营养液中NH4Cl的物质的量为_。3.该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如下图。那么V1=_,V2=_。13、以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据答复以下问题:1.该浓盐酸的物质的量浓度为_。2.取用任意体积的该盐酸溶液时,以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A.溶液中的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度3.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500物质的量浓度为0.3稀盐酸。该学生需要量取_上述浓盐酸进行配制。配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个
8、字母只能用一次)_;A.用30水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12处在配制过程中,以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高或“偏低或“无影响)。、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒23次,洗涤液也转移到容量瓶_、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_4.假设
9、在标准状况下,将气体溶于1水中,所得溶液密度为,那么此溶液的物质的量浓度为_。(填字母)A. B. C. D. 5.现将100 0.5的盐酸与200 0.1溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中的物质的量浓度是_答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A项,8gO2为0.25 mol,1 mol O2中含16 mol电子,那么0.25 mol O2含有4 mol电子。B项,1 mol H2SO4所含氧原子为4 mol,但溶剂水中也含有氧原子。C项,混合气体为1 mol,没有给出O2与CO2的物质的量之比无法确定原子数。D 项,CCl4在标准状况下为液态。2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析
10、：答案：C解析：设蒸发后溶液的质量为m,有28%m=(100 g+m) 溶质=28g，n溶质=那么.4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：A项, ,A项错误;B项,根据 (浓) ,假设硫酸全部反响会生成,其在标准状况下的体积约为10.3L,但由于随着反响的进行浓硫酸会逐渐变稀,而铜与稀硫酸不反响,故硫酸不会全部参加反响,反响得到的,在标准状况下的体积小于10.3L,B项错误;C项,硫酸稀释前后其物质的量不变,即需取该硫酸的体积,C项正确;D项,由于硫酸的密度大于水的密度,98%的硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于
11、,即大于49%,D项错误。8答案及解析：答案：C解析：无论生成还是,都有,那么。9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：A解析：该硫原子的相对原子质量,正确;该硫原子的摩尔质量,那么该硫原子的物质的量为,正确;1该硫原子的质量,故该原子的摩尔质量,正确;该硫原子的个数为1,而1个硫原子中含有16个电子,正确;该硫原子的相对原子质量为,其摩尔质量,该硫原子的个数,而1个硫原子中含有16个质子,故该硫原子所含质子数为,正确,应选A.11答案及解析：答案：13.9mol/L; 199; 0.278mol/L; 容量瓶; bde解析：,1,还应参加:。2,溶液的物质的量的浓度为3,容量瓶使用
12、前必须检查是否漏液;a项,容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥,不影响配制溶液的浓度;b项,量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未枯燥,使溶质减少,造成溶液浓度偏低;c项,定容时,俯视液面加水至刻度线,使溶液的体积变小,造成溶液浓度偏高;d项,加水定容时液面不慎超过刻度线, 立即用胶头滴管吸出局部水使液面刚好到达刻度线,造成溶液浓度偏低;e项,烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,使溶质减少,造成溶液浓度偏低;故答案为bde。12答案及解析：答案：molL-1,14.9g2.1.6mol; 3.0.2L,1L解析：1.由表中数据可知, .,那么,那么。2.根据电荷守恒, ,。3.由上面的计算和图示可知,当时, ,根据稀释定律, ,那么。13答案及解析：答案：1.12; 2.BD; 解析：9