《2022高二化学学案23《分子的性质》第4课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性(人教版选修3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高二化学学案23《分子的性质》第4课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性(人教版选修3).docx（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.3 分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学案人教版选修3 目标要求1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1“相似相溶规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，那么溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反响时可_其溶解度，如SO2与H2O反响生成H2SO3，NH3与H2O反响生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如CH3CH
2、2OH中的_与H2O中的_相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性1手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素R相同，那么n值越大，R的正电性越_，导致ROH中O的电子向_偏移的程
3、度越大，在水分子的作用下越_电离出H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl比CH4在水中的溶解度()A大B小C一样D无法确定2以下事实不能用氢键的知识来解释的是()A乙醇可以与水以任意比互溶BHF能以任意比溶于水C醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3以下分子中，不含手性碳原子的是()4判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性HClO0极弱H3PO41中强HNO32强HClO43最强假设亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。参考答案根底落实一、1非极性极性2(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大(5)分子结构OHOH二、1组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠2手性异构体三、1H原子H2(HO)mROn高R易强课堂练习1A2.D3B如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。4解析根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。