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1、第3章 第4节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1以下各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质C强酸 D强碱解析：根据分类标准，纯洁物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能为分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。答案：D2以下晶体中含有非极性共价键的离子晶体是()硅晶体H2O2CaC
2、2NH4ClNa2O2苯酚A BC D解析：含有非极性键的物质有H2O2，含OO键，CaC2中含CC非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有CaC2、Na2O2为离子化合物。答案：D3以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是 ()A都可采取“紧密堆积结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电解析：金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。所以，A、C两选项的表达是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可
3、以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。答案：D4离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ()A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH和含氧酸根中的极性共价键，还有O22中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D项。答案：D5以下晶体分类中正确的选项是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3CO
4、ONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。答案：C6以下各指定微粒的数目之比不是11的是()ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C1224Mg2离子中的质子和中子D常温下，pH7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子解析：Na2O2晶体中的阴离子(O22)和阳离子数目(Na)之比是12；常温下pH7，说明溶液呈中性，那么根据电荷守恒c(
5、NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，而c(H)c(OH)所以c(NH4)c(Cl)。答案：A7(2022武汉高二质检)以下说法中正确的选项是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：CsCl晶体中，每个Cs周围吸引8个Cl，A项错误。金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规那么的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网
6、状结构，故D项正确。答案：D8以下性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D固体不导电，熔融状态能导电解析：某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl、SO3等，故A、C不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，B不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不是分子晶体或原子晶体，故可以证明。答案：D9(2022黄冈中学高二期中)以下说法中一定正确的选项是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析：四种晶体在不同状态
7、下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电不溶于水不溶于水可导电答案：D10高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如以下列图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。那么以下有关说法正确的选项是 ()AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K、O2，晶体中K与O2间形成离子键，O2中OO
8、键为共价键。作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有80.5 64个K，1124个O2，晶胞中与每个K距离最近的O2有6个。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(11分)以下7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，答复以下问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。解析：(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，NaF中
9、只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案：(1)和(2)12(12分)(2022广州高三调研)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析以下两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点(K)1 0741 049918物质BNaMgAl熔点(K)317923933晶体熔、沸点的上下，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是_晶体，晶体微粒之间通过_相结合。B组晶体属_的_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，粒子半径由大到小的顺序
10、是_。解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：Fk，由于NaCl、KCl、CsCl的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na)r(K)F(KCl)F(CsCl)，又由于电荷数AlMgNa，离子半径Al3Mg2Na，所以，F(Na)F(Mg)F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。答案：离子离子键金属键结合而成金属NaMgMg2Al313(12分)(思维拓展题)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层
11、只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，答复以下问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_。(3)A的氢化物属于_(填“极性或“非极性)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如下列图，那么其化学式为_(每个球均表示1个原子)。解析：A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外
12、的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu，Cu的核外电子数为29，比其核外电子数少5的是Cr元素。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AlMgSN(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)极性V形(4)CuN314(15分)(知能提升)(江苏高考改编题)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反响的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子
13、原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反响生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如下列图)所包含的Cu原子数目为_。解析：(1)Zn为30号元素，位于元素周期表中第四周期第B族，由原子核外电子排布规律知，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)1 mol CO分子中含有14 mol e，与1 mol的N2互为等电子体，根据等电子体原理知，CO的结构类似于N2(NN)，故CO的结构式为CO。(3)甲醇分子中OH中O原子易与其他甲醇分子形成氢键，故沸点比甲醛的高，甲醛的结构式为CHHO，故甲醛分子中碳原子杂化轨道的杂化类型是sp2杂化。甲醛分子空间构型为平面形，1 mol甲醛中碳分别与2 mol H和1 mol O形成3 mol 键。晶胞中含有4个小球，2个大球，结合Cu2O的化学式知大球是O，小球是Cu，故1 mol Cu2O晶胞中含有4 mol Cu原子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4