《2022届高考化学新一轮总复习课时作业33第十章第三讲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学新一轮总复习课时作业33第十章第三讲.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，参加适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反响。第二步：向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。第三步：逐滴参加浓度为c mol
2、L1的Na2S2O3溶液至反响完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。：I22S2O=2IS4OCaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很标准，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响、“偏低或“偏高)，原因是_。答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反响是放热反响，温度低有利于提高CaO28H2O的产率(4)偏高滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化2碱式碳酸铜广泛用
3、于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO310H2O跟CuSO45H2O反响制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_。(2)用研钵分别研细Na2CO310H2O和CuSO45H2O的目的是_。(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是_。(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2CuCO3，该兴趣小组同学选择以下实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。各装置连接顺序为_。装置B中试剂的名称是_，装置C中试剂的名称是_。证明含有CuCO3的
4、实验现象是_，证明含有Cu(OH)2的实验现象是_。解析：(1)制备碱式碳酸铜是利用了CuSO4和Na2CO3的水解相互促进的性质。(2)用研钵分别研细Na2CO310H2O和CuSO45H2O是为了增大反响物的接触面积，使反响物充分混合并反响。(3)假设蓝绿色沉淀洗涤干净，那么最后洗涤液中不含SO，滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生。(4)利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在H2O，从而证明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。但是检验H2O必须在检验CO2之前。答案：(1)2CuSO42Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO32
5、Na2SO4CO2(2)增大反响物接触面积，使反响物充分混合并反响(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCl2溶液，假设没有白色沉淀产生，那么沉淀已洗涤干净(4)ACB澄清石灰水无水硫酸铜粉末装置B中澄清石灰水变浑浊装置C中白色粉末变为蓝色3氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。(1)反响的化学方程式为_，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_。(2)工业化生产时，95%乙醇可通过_的方法回收并循环利用，而NH4Cl、_(填化学式)可直接循环利用。(3)实验室用以下列图装置制备CuCl。实验时通入O2的速率
6、不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择以下装置中的_(填字母序号)。实验开始时，温度计显示反响液温度低于室温，主要原因是_。电炉加热升温至50 时停止加热，反响快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再翻开瓶塞，沿_(填字母)口倾出棕色反响液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。解析：(1)注意反响的反响物和生成物即可确定该反响的化学方程式为NH4CuCl2=CuClNH4Cl。用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体外表的杂质离子及水分，减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的枯燥
7、。(2)将乙醇与水别离的操作是蒸馏，根据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有NH4Cl和HNO3。(3)在题给三个装置中，能观察到产生O2速率的只有B。实验开始时，温度计显示反响液温度低于室温的主要原因是氯化铵溶于水时吸热，造成反响液温度降低。为使反响产生的氮氧化物完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环境的影响，因此需到烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或右口，即从a口或c口倾出棕色反响液。答案：(1)NH4CuCl2=CuClNH4Cl防止CuCl溶于水而造成损耗(洗去晶体外表的杂质离子及水分)(2)蒸馏HNO3(3)B氯化铵溶于水吸收大量热，造
8、成反响液温度降低烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色a(或c)：局部阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反响的化学反响方程式为_。该反响中F被_(填“氧化或“复原)，其目的是_。(2)试剂a是_，具体操作为_，目的是_。(3)反响的离子方程式为_。试剂c参与反响的离子方程式分别为_、_。(2)过量的稀硫酸使溶液酸性很强，为使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而不让Cu2沉淀，需调节pH至3.74.7，消耗溶液中的H，同时还不能引入新的杂质离子，故使用Cu元素对应的氧化物、
9、碱、碳酸盐等均可。(3)反响主要是Cu2与过量的Fe(即b试剂)反响；为将Cu2全部转化，参加的铁粉过量，因此在反响时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差异，参加适量稀硫酸(即试剂c)即可。答案：(1)4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O氧化Fe2和Cu2通过水解难于别离，将F氧化成Fe3易于利用水解别离两离子(2)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等参加试剂调节pH至3.74.7之间 使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2Fe(OH)33H=Fe33H2O5
10、绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯洁绿矾的一种方法：25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，可选用的试剂为_。AKSCN溶液BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体外表附着的硫酸等杂质；_。解析：(1)检验Fe3可用KSCN或苯酚溶液。(2)操作
11、中，通入H2S至饱和时，SnS完全沉淀且能防止Fe2被氧化(因为2价硫的复原性更强)，参加H2SO4，至pH2，可以防止Fe2生成沉淀。由于绿矾中带有结晶水，所以应采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法，在洗涤沉淀时，用冰水洗涤可降低FeSO47H2O的溶解度。答案：(1)AD(2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化 防止Fe2生成沉淀(3)蒸发浓缩过滤洗涤(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗6化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反响制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO47H2O)。某
12、校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如以下列图所示。：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0，试答复以下问题：(1)参加的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用_，其理由是_。(2)参加的试剂，供选择使用的有：a.Zn粉、b.ZnO、c.Zn(OH)2、d.ZnCO3、e.ZnSO4等，可选用_。(3)从晶体1晶体2，该过程的名称是_。(4)在得到皓矾时，向晶体中参加少量酒精洗涤而不用水的原因是_。解析：(1)根据F
13、e3、Fe2、Zn2沉淀的pH值，为了沉淀Fe3、Fe2而不沉淀Zn2，应用H2O2，把Fe2氧化成Fe3。(3)由于晶体I不纯，所以应采取重结晶的方法。(4)在洗涤皓矾时，为了减少损失，可用酒精洗涤。答案：(1)20%的H2O2将制氢废液中的Fe2氧化成Fe3，同时防止引入新的杂质(2)bcd(3)重结晶(4)为了冲洗掉晶体外表的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率7加碘食盐中参加的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等复原性物质反响。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)步骤反响器发生的反响中，单质碘和氯酸钾的物
14、质的量之比为611，那么反响器中发生反响的化学方程式为_。(2)步骤中调节pH10的目的是_。参照碘酸钾的溶解度：温度/20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是_。(3)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反响，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有_。检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。解析：(2)KH(IO3)2可以和碱反响，所以当pH10时，可以使KH(IO3)2转化为KIO3，由于KIO3的溶解度受温度的影响较大且分解温度较高，所以采取蒸发结晶的方法。(3)KIO3和KI在酸性条件下发生氧化复原反响生成I2，参加CCl4，下层呈紫红色。在酸性条件下，I可被空气中的O2氧化成I2，所以当参加淀粉溶液时呈蓝色。(4)设Ca(IO3)2xH2O，根据题意：100%78.3%，x6，所以Ca22IO6H2O=Ca(IO3)26H2O检验沉淀是否洗净，应取最后一次洗涤液。答案：(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)使KH(IO3)2转化为KIO3蒸发结晶(3)液体分层，下层液体呈现紫红色4I4HO2=2I22H2O(4)Ca22IO6H2O=Ca(IO3)26H2O在最后一次洗涤液中参加硝酸银溶液，假设无白色沉淀说明已经洗涤干净