《2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第3讲氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第3讲氧化还原反应.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3讲氧化复原反响一、单项选择题1将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，以下判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反响中每复原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C稀HNO3在反响中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2(2022年广东广州调研)以下有关海水资源综合利用的说法正确的选项是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化复原反响；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反响类型包括复分解反响。ABCD3(2022
2、年广东中山模拟)以下物质的用途中，利用物质氧化性的是()。ASO2漂白织物B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢D次氯酸消毒餐具4(2022年广东云浮调研)以下表达正确的选项是()。A.发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强B.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5将NaBiO3固体参加MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反响的离子方程式为：5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O。以下有关说法正确的选项是()。ANaB
3、iO3是复原剂BMnSO4是氧化剂CH2SO4提供酸性环境D氧化性：MnOBiO6(2022年广东东莞联考)反响：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的选项是()。A上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为61C反响中1molCl2反响，那么氧化剂得电子的物质的量为10molD氧化性由强到弱的顺序为KClO3KBrO3Cl2Br27：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 那么以下判断正确的选项是()。A复原性：CuNiAgB氧
4、化性：Ni2Cu2AgC复原性：NiCuAgD氧化性：Ni2Cu2KClO3Cl2Br2。7D解析：氧化性：氧化剂氧化产物，复原性：复原剂复原产物。8A解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化复原反响会随着浓度不同而被复原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反响生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反响，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。9AD解析：反响A中氧化剂为O3，复原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为12；反响B为非氧化复原反响；反响C中氧化剂为NaClO3，复原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反响D中氧化剂为MnO2，复原
5、剂为HCl，但每4molHCl中只有2molHCl作复原剂，故两者的物质的量之比也为12。10CD解析：反响Br2SO22H2OH2SO42HBr中，水既非氧化剂又非复原剂。A项中水既非氧化剂又非复原剂；B项中水既非氧化剂又非复原剂；C项中水作复原剂；D项中水作氧化剂。11AC解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。12(1)1(2)CuI0.5(3)2521解析：(1)反响中Hg是复原剂，化合价由0价升高到2价，在反响产物Cu2HgI4中碘为1价，由2x2(1)40得x1，即Cu元素显1价。(2)由所给反响知由CuICu化合价从1降到0
6、，所以CuI为氧化剂。每4molCuI参加反响，转移电子的物质的量为2mol，故当有1molCuI参与反响时转移电子0.5mol。13(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有局部二氧化氮生成解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有复原性。(2)硝酸在反响中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。(3)由关系式：NONO知，产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol。14(1)I25Cl26H2O=2HIO3
7、10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58解析：反响从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化复原反响方程式的配平原那么，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，那么其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反响方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16mol，那么需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 gmol1)322.4 L/mol10.58 L。