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1、随堂根底稳固1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响分别是()A氧化、复原B复原、氧化C氧化、氧化 D复原、复原解析：原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电解池中阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。答案：D2(2022上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的选项是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；假设阳极为惰性电极，那么阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。答案：B3如图电解池中装有硫酸铜溶液，
2、选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是()序号阴极阳极通电后的变化A石墨石墨溶液的pH增大B铜铜阳极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加解析：A项，阳极反响式为4OH4e=O22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反响式为Cu2e=Cu2，阴极反响式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反响式为Fe2e=Fe2，阴极反响式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反响式为Fe2e=Fe2，阴极反响式为Cu22e=Cu，因此阴极质量增加。答案：D4右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
3、通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：溶液中发生电离：Na2SO4=2NaSO，H2OHOH，通电时SO和OH移向b电极，Na和H移向a电极，在b电极上发生：4OH4e=2H2OO2，在a电极上发生：4H4e=2H2，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H放电，所以a电极附近c(OH)c(H)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。
4、答案：D5如下列图，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极，Cu极发生_反响。(3)B池中C是_极，发生_反响，电极反响为_。(4)C池中Cu是_极，发生_反响，电极反响为_，反响过程中，溶液浓度_(填“变大、“变小或“不变)。解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有那么为电解池，无那么为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反响为Zn2e=Zn2；Cu为正极，电解液中阳离子
5、在正极上得电子被复原，发生反响为Cu22e=Cu。A池中总反响为上述这两个半反响的和，即Cu2Zn=CuZn2。装置B溶液中的H和Cu2均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2H，因而发生复原反响Cu22e=Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl在阳极Pt外表被氧化，电极反响为2Cl2e=Cl2。总反响的化学方程式为CuCl2CuCl2。装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反响Cu2e=Cu2，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生复原反响Cu22e=Cu，两极反响速率相等，溶液中其他离子不发生反响，故溶液浓度保持不变。答案：(1)ABC(2)负复原(3)阴复原Cu22e=Cu(4)阳氧化Cu2e=Cu2不变