《《化学反应速率和限度-说课稿》教案17(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应速率和限度-说课稿》教案17(人教版必修2).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 化学反响的速率和限度沉着说课本节教学内容分为两局部：第一局部，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反响速率的概念。在此根底上又通过实验探究，总结影响化学反响速率的因素。这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。第二局部，在对影响化学反响速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反响限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反响限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。采
2、用“指导发现与问题解决相结合教学模式进行教学更能表达上述教学指导思想。其主要过程是：关于“化学反响速率的具体教学程序设计为：关于“化学反响的限度的具体教学程序设计为：本节可划分为两课时：第一课时是化学反响速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反响限度概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反响限度的因素。燃料利用问题。教学评价。问题交流【思考与交流】在生产、生活和科研中，常会遇到通过控制反响条件使化学反响按照人们的期望去完成，如对提高对人类有用的化学反响速率和反响程度，以提高原料的利用率或转化率。对这些问题的研究不仅能让学生认识到面对一个具体化学反响所必须考虑的根本问题，还能对人们将
3、提高燃料的燃烧效率、提高能量的转化率，作为解决能源危机的有效途径有更深刻的理解。本节教学重点：化学反响速率和反响限度概念；了解影响化学反响速率和反响限度的因素。本节教学难点：化学反响限度的本质原因及外部特征。课时安排2课时 第1课时三维目标知识与技能1理解根本的化学反响速率的概念和影响化学反响速率的外界条件。2学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。过程与方法1重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究的能力。2通过实验探究分析影响化学反响速率的外界条件。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
4、教学重点化学反响速率概念；了解影响化学反响速率的因素。教学难点影响化学反响速率的因素教具准备多媒体课件、投影仪。教学过程新课导入教师：播放投影片北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石，上面雕有精美的蟠龙图案如左图。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而
5、近几十年腐蚀却变快了呢这就会涉及化学反响速率的问题。师：同学们回忆在初中化学学习中有关化学反响速率的例子或日常生活中有关的例子生1：化石燃料的形成生2：钢铁生锈生3：煤窑的瓦斯爆炸生4：冰箱中的食物变质生5：森林火灾、岩石风化师：很好。不同的化学反响进行得快慢不一样，有的反响进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反响等；有的反响那么进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反响具有不同的反响速率。板书第三节化学反响的速率和限度推进新课师：在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速率的呢同学们想一想化学反
6、响速率应该怎样衡量呢板书一、化学反响速率学生自学阅读课本P41-P42页生：1.化学反响速率是用来衡量化学反响进行的快慢程度的，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 molL表示，化学反响速率的单位常用 molLmin或molLs表示。师：请举例说明化学反响速率的意义生：某反响物的浓度在1 min内减少了1 molL，那么其化学反响速率为1 molL min。又如，在某化学反响中，某一反响物B的初始浓度是2.0 molL。 经过2 min后，B的浓度变成了1.6 molL，那么在这2 min内B的化学反响速率为0.2 molL min。师：很好。 投影下表合
7、作探究演示实验25生：观察并完成下表师：正确引导学生完成实验探究.反响原理探究实验题目双氧水分解反响实验步骤在一支试管中参加23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象 用化学方程式解释实验现象 思考问题寻找答案1.通过观察什么现象来判断该反响进行得快慢 2.还有哪些其他方法观察该化学反响速率列出你对问题的想 法 .温度对化学反响速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如以下列图实验题目比较不同温度下双氧水分解反响的化学反响速率大小实验步骤在三支相同的试管中分别参加23 ml约5%
8、的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球大小相同。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。反响条件热水常温冷水实验现象反响速率大小得出结论。 演示实验26.催化剂对化学反响速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。实验题目比较不同条件下双氧水分解反响的化学反响速率大小实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别参加23 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中参加少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。反响条件少量MnO2无催
9、化剂2滴FeCl3溶液实验现象反响速率大小得出结论。 补充实验实验题目比较铝片于不同浓度的盐酸反响的化学反响速率大小实验步骤在两支放有相同的铝片试管里，分别参加10 mL 1 molL盐酸和10 mL 01 molL盐酸。观察现象。观察反响现象。反响条件10 mL 1 molL盐酸01 molL盐酸实验现象反响速率大小得出结论。 课堂小结板书2对于同一化学反响，化学反响速率与下了因素有关：i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反响速率快，反之，温度降低，化学反响的速率降低。ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反响的速率。iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反响速率增快。浓度减小化学
10、反响速率减慢。布置作业1教材P47T1、T2、T3、T4 板书设计第三节 化学反响的速率和限度一、化学反响速率1.化学反响速率是用来衡量化学反响进行的快慢程度的，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2对于同一化学反响，化学反响速率与下了因素有关：i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反响速率快;温度降低，化学反响的速率降低。ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反响的速率。iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反响速率增快。浓度减小化学反响速率减慢。活动与探究1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护
11、地球上的生物。近来由于大气中污染物如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反响为CF2Cl2 CF2Cl + Cl NO2 NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3ClO3ClO+O2NO + O3 N2 + O2ClOOClO2NO2 + O NO + O2 总反响O3+ O = 2O2 总反响O3+ O = 2O2在上述臭氧变成氧气的反响过程中，Cl和NO2 起什么作用应如何保护臭氧层随堂练习1同质量的锌与稀硫酸反响，欲使
12、反响速率最大，选择以下组合中的反响条件：锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速参加锌片后静置。 ABCD2在2L密闭容器内，某气体反响物在2s内由8mol变为7.2mol，那么该反响的平均反响速率为 A0.4molLsB0.3molLsC0.2molLsD0.1molLs3以下各组实验中溶液最先变浑浊的是 。A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反响温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反响温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反响温度30D0.2molLNa2S
13、2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反响温度304反响A(s)B(g)=c(g)在密闭容器中进行，以下情况中，不能使反响速率加快的是 。A升高温度B增加A的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大5. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反响，生成N2和CO2。对此反响的以下表达中正确的选项是 。A使用催化剂能加快反响的速率B使一种反响物过量能提高反响的速率C改变压强对反响速率没有影响D降低温度能加快反响速率6. 把以下四种X溶液分别参加四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响最快的是 。A1020mL3m
14、ol/L的X溶液B2030mL2molL的X溶液C1010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液7.对于反响NO2(气)SO2(气) = NO(气)SO3(气)Q，以下表达正确的选项是 A使用催化剂不能改变反响速率B改变压强对反响速率没有影响C升高温度能加快反响速率D减小压强会降低反响速率8. 反响速率v 和反响物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反响H2 +Cl2 =2HCl的反响速率。可表示为v=kC(H2)mC(C12)n，式中k为常数，m,n值可用下表中的数据确定。c(H2) ( molL-1)c(C12)( molL-1v molL-1S-11.01.01. Ok
15、2.01.02. Ok2.04.04. Ok由此可推得，m,n值正确的选项是 ( )A. m=1,n=1 B. m=1/2,n=1/2C. m=1/2,n=1 D. m=l,n=1/29用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CUSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉10以下因素一定会使化学反响速率加快的是增加反响物的物质的量升高温度缩小容器体积加人生成物 A.B.C.D.只有随堂练习参考答案：1. D2.C3.D4.B5. 答案：A。分析：该反响的方程式为：2CO2NO=N22CO2这里虽然列出了化学方程式，其实反响速率与
16、化学方程式无关。反响的速率只与浓度、温度、催化剂有关，气体的反响还与压强有关。此题中，B不正确，因为一种皮应物过量并不一定是反响物浓度增加。一种反响物过量只能使另一种反响物转化率提高，不涉及反响的速率问题；C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反响速率。6. 答案:：B分析：化学反响的速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。当在其它条件相同的情况下，温度高化学反响速率快，温度低化学反响速率慢。分析此题，要比较反响速率的大小，在其它条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X
17、的浓度是最大者反响最快，然后比较温度的上下。由此可见，混合后A、B选项中x的浓度最大，但是二者温度不同。A项中10，B项中20，应选项B中化学反响的速率最大。7. 答案：C、D分析：这是一个有气体物质参加的化学反响，因此，浓度、温度、压强、催化剂等因素能影响该反响的反响速率。8. D9. B.分析，铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热后发生反响也不生成氢气10. D分析：反响物或生成物是固体时，改变其量；或没有气体物质参加反响，缩小容器的体积，反响速率均不变。第三节 化学反响的速率和限度 第2课时三维目标知识与技能1理解可逆反响、化学反响平衡的概念2.化学反响限度的本质原因及外部特征。3学习实验研
18、究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反响平衡的概念及化学反响限度的概念过程与方法1重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究的能力。2通过探究实验认识化学平衡与反响限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点化学反响速率概念；了解影响化学反响速率的因素。教学难点化学反响限度概念；了解影响化学反响限度的因素。教学难点：化学反响限度的本质原因及外部特征。教具准备多媒体课件、投影仪。教学过程新课导入教师： 根据化学方程式进行计算时，你
19、是否考虑过这样的问题：一个化学反响在实际进行时，所有反响物能否完全按照方程式中相应物质的量关系转变成生成物，如果能，反响条件是什么如果不能，原因是什么解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再消耗人力、物力和时间去进行探索性实验等。板书第三节化学反响的速率和限度推进新课师：请同学阅读课本P44实验2-7,答复有关问题。生：讨论探究实验2-7生1：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 反响现象是：白色沉淀产生。离子反响方程式：Ca2 + SO42 = CaSO4生2：继续演示实验2-7 过滤，
20、取澄清溶液与小试管中，参加适量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。师：很好。开始演示实验。把1mol/l的 Na2SO4 溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 过滤，取澄清溶液与小试管中，参加适量的1mol/l的 Na2CO3溶液，提问学生观察到什么现象 生1：有白色的沉淀师：怎样验证是硫酸钙还是碳酸钙沉淀生2：滴加稀盐酸，如果溶解是碳酸钙沉淀，否那么，是硫酸钙沉淀。师：做演示实验，验证生2的猜想。然后，请同学写出离子反响方程式。生： Ca2 +CO32 = CaCO3师：同学们从以上实验探究
21、中你得到什么启示生1：CaSO4 和 Ca2、SO42 同时存在同一体系中。CaSO4 和 Ca2、SO42 同时存在同一体系中生2：碳酸钙比硫酸钙根难容。师：在第一支试管内的溶液中，还有Ca2存在，那么在第二支试管的溶液中Ca2还存在吗生：Ca2的浓度减小了，但是仍然存在。CaCO3 和 Ca2、CO32同时存在此体系中。板书二、化学反响限度学生自学阅读课本P45页师：什么是可逆反响板书 可逆反响生：在同一条件下，既能向正反响方向又能向逆反响方向进行的反响称可逆反响。例如Ca2 + SO42 = CaSO4的反响，正向反响和逆向反响同时进行。师：什么是化学平衡呢板书 化学平衡生1：平衡状态很
22、像围城现象，城里的人想到城外去，而成外的人又想到城里去。当一段时间里，出去的人和进城的人相等时，“围城现象就处于“平衡状态。这种关系就是：“化学平衡。师：好！有没有那位同学再给出化学平衡定义生2：在一定的条件下，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度保持不变师：很好，有关化学平衡的认识我们将在以后的选修教材中继续学习。化学反响限度怎样理解呢板书生1：不同的平衡体系到达平衡状态时，反响限度不同。例如平衡体系1，Ca2 + SO42 = CaSO4平衡体系2，Ca2 +CO32 = CaCO3这两个平衡体系中，在起始浓度都是1mol/l时，到达平衡时，平衡体系2的CO32 的浓度比平衡体
23、系1中SO42的浓度小，也就是说平衡体系2中正反响向右进行的限度大。生2：同一个平衡体系在不同的条件下，反响限度也不同。平衡体系，Ca2 + SO42 = CaSO4; 给平衡体系加热，CaSO4固体质量将减少，溶液中Ca2、SO42的浓度将增大。正反响的限度将减少。合作探究炼铁高炉尾气之谜三、化学反响的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反响发生，抑制有害的化学反响发生，这就要讨反响条件的控制。学生自学阅读课本P46页师：带着学生探究 A.建筑物定向爆破问题；B煤的燃烧条件问题。原煤含S量：要求 2%，否那么SO2排放浓度会偏高；原煤粒度：要求 40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； 炉膛
24、：耐高温；烟囱抽力要求有大于20%的充裕能力，氧气要适当充足，等。 课堂小结i通过实验探究，同学们了解：可逆反响、化学平衡、化学平衡状态、化学反响限度。ii.控制反响条件可以使化学反响向有益的方向尽可能多、快地进行。布置作业1教材P48T5、T6. 板书设计 第三节化学反响的速率和限度二、化学反响限度实验探究2-7i 可逆反响、化学平衡、化学平衡状态、化学反响限度。ii.控制反响条件可以使化学反响向有益的方向尽可能省、快地进行。活动与探究1.利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程1按图2-7所示将实验装置连接好。2向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO
25、与水反响放热，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。随堂练习1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反响，以下说法中不正确的选项是 。A反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零C随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变D随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里含有的物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达中正确的选项是 A使用催化剂不能改变反响速率B使用催化剂能加大反响速率C降低压强能加大反响速率D升高温度能加大反响速率3在一定温度下，可逆反响Ag3Bg2Cg到达平衡的标志
26、是 AC生成的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成 n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数比为132A化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益5.在一密闭容器中，反响aA(g)=bB(g到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A平衡向正反响方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了D.a6. 压强变化不会使以下化学反响的平衡发
27、生移动的是A. H2gI2g=HI(gB. 3H2gN2g=2NH3gC. 25O2gO2g =2SO3gD. C(s)CO2g=2CO(g)7.在一定温度下，反响A2 (g)B2 (g2AB(g到达平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28. 某温度下，在一容积可变的容器中，反响：2A(g) +B(g)= 2C(g)到达平衡时，A,B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质
28、的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol9反响 2SO2 + O2 = 2SO3，以下判断中正确的选项是A. 2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O3生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10.工业上用氨和二氧化碳反响合成尿素：CO22NH2CONH22H2O。以下物质在一定条件下均能与水反响产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。假设从充分利用原料的角度考虑，选用填序号作原料较好。ACO B .石脑油C5H12、 C6H1
29、4CCH4 D焦炭随堂练习答案:1. B2. BD3. AB4. C5. 答案:A,C解析题设的关键信息是反响达平衡后容器体积增大一倍，应转换为1)条件变化的瞬间A,B的浓度均为原来的50%;(2容器内压强减小为原来的1/2。此题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓度由50% -60%这第2个关键信息，说明生成物B的物质的量、质量、质量分数都增大了，故平衡正向移动，反响物A的转化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推出an(Na2C03)V甲(C02) V乙 (C02)甲、乙盐酸均缺乏量消耗的n(NaHC03)n(NaC03)V甲(C02) V乙 (C02)C02+H20+cO32=2HCO32布置作业【投影】放出能量直接应用一、化学反响与能量物质中的化学能转化途径变化原因实际应用转化形式化学反响化学键的改变电能生活生产其他热能反响物中化学键的断裂燃烧其他反响火电转化化学电源板书设计二、化学反响速率和限度1.化学反响速率的概念化学反响速率是指化学反响进行的快慢程度。化学反响速率的表示方法_。2.对化学反响限度的认识_