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1、从实验学化学一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是()A上层几乎无色，下层紫红色B上层紫红色，下层几乎无色C上层几乎无色，下层橙色D不分层，紫红色解析：CCl4萃取了碘水中的碘单质，由于CCl4的密度比水大，所以上层无色，下层紫红色。答案：A2以下实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗解析：蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。答案：B3关于同温、同压下等质量的SO2气体
2、和CO2气体，以下比较正确的选项是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116ABCD解析：等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。答案：B4以下表达正确的选项是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体与1 L氧气的体积相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等解析：A项，未指明物质的状态是否为气态；C项，未指明是否处于相同的温度和压强；D项
3、，一元酸和二元酸在等体积、等物质的量浓度时，H数一定不相等。答案：BA该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 50 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，那么浓度变为原来的解析：由c可得c18.4 molL1，A错；设配制200 mL4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4V mL，那么4.6 molL10.2 L18.4 molL1V，解得V0.05 L50 mL，B正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。答案：B6双选题NA表示阿伏加德罗常数
4、。以下说法不正确的选项是()AH2SO4的摩尔质量以“g/mol为单位时，与NA个硫酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na数为0.02 NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：A项，硫酸的质量必须以g为单位；D项不知道溶液的体积，无法求Cl的个数。答案：AD7在相同的温度和压强下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球假设放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在以下气体中会下沉的是()AO2BCl2CCO2DC
5、H4解析：气球在空气中可静止不动，那么气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g/mol)比空气的平均摩尔质量(29 g/mol)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。答案：D8双选题假设以M表示氧气的摩尔质量，V表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氧气分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的选项是()ANAV/mBM/(NA)CmM/NADV/NA解析： MVNAm，NAV/m，A项正确。因为氧气分子之间的距离远大于分子体积大小，所以B、D项错误，C项正确。答案：AC9等质量的CuO和MgO粉末分别溶于
6、相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L。a与b的关系为()AabBa2bC2abDa5b解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，那么它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。答案：C10V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么以下关系式正确的选项是()AmBcCw% Dc解析：A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。答案：D11以下说法中正确的选项是()A
7、1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/LC0时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 LDCaCl2的摩尔质量是111 g解析：A项，1000 mL应该是溶液的体积；B项，溶液具有均一性，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L；D项，摩尔质量的单位是g/mol。答案：C12以下实验操作中正确的选项是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸
8、水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中参加液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中参加液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。答案：B13以下操作或发生事故时的处理方法正确的选项是()A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡
9、摇匀后，发现液面低于刻度线，加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否那么浓度减小。答案：D14以下表达正确的选项是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：A项，根据公式n，可
10、列式，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。答案：A15用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，那么n值为()A1 B2 C3 D4解析：由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n2。答案：B16某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其
11、物质的量浓度之比为c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(M)23131，那么M可能是()AAl3BClCMg2DBa2解析：根据溶液中电荷守恒，求得M离子带有2个正电荷，但Ba2与SO可以反响，选C。答案：C二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(4分)以下物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A5 g H2B0.5 mol CO2C1.2041024个HCl分子D148 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)F4时10 mL水解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)2.5 mol；C项中n(HCl)2 mol
12、；D项中n(H2SO4)1.51 mol；E项中n(C2H5OH)2 mol；F项中，4时水的密度为1 g/mL 10 mL水即为10 g，n(H2O)0.56 mol。答案：AAED18(8分)以下A、B、C、D是中学常见的混合物别离或提纯的根本装置。请根据混合物别离或提纯的原理，答复在以下实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)别离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。解析：根据仪器装置图的特点判断它们的作用。A是蒸馏装置，用于液
13、体的提纯和别离；B是过滤装置，用于固体和液体的别离；C是萃取分液装置，用于别离两种互不相溶的液体；D是蒸发装置，用于从溶液中提取固体溶质。其中，除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3和除去粗盐中的泥沙用过滤装置，用自来水制取蒸馏水用蒸馏装置，从碘水中提取碘和别离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置。答案：(1)B(2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D19(10分)A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，：A与B反响有气体生成；B与C反响有沉淀生成；C与D反响有沉淀生成；D与E反响有沉淀生成；A与E反响有气体生成
14、；在和的反响中生成的沉淀是同一种物质。请答复以下问题：(1)在和的反响中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。解析：由可推知A为Na2CO3，又有可知B为HCl，依据相互反响可确定E为NaHSO4，C为AgNO3，D为BaCl2。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO420(10分)下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；别离晶体时，溶剂的损耗忽
15、略不计)某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，参加一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)别离出晶体和的操作是_(填“倾倒、“蒸发、“结晶或“过滤)。硝酸钾是晶体_(填“A或“C)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100时KNO3的溶解度最大，10时KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl
16、过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作应降温并接近10，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近100；应逐渐降温至10(2)过滤C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，证明还含有Cl(4)重结晶法21(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，答复以下问题：(1)请简要表达该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)以下操
17、作对所配溶液的浓度有何影响(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未枯燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：此题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液那么选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变。二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算
18、称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG22(8分)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中参加一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需参加NaCl质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)0.1 mol/L，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L。(2)根据电荷守恒有c(Na)c(Cl)2c(CO)，c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/L。n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L