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1、2022-2022学年第二学期中云中学高一年级化学学科教学案课题:第二节元素周期律第三课时元素周期表和元素周期律的应用课标要求:知识与技能:掌握元素周期律的涵义和实质,了解元素周期律的应用过程与方法:培养学学生分析问题,总结归纳的能力。情感与价值观:认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点:元素周期表和元素周期律的意义学法提醒:讨论、比较、归纳。预习指导检测请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种为什么要这样表示元素周期表中,金属元素和非金属元素的区域特别集中,沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线,线的左面是元素,右面是元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有
2、严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既能,又能性。情境创设:从前面的学习,我们可以认识到:我们知道,元素在周期表中的位置,由元素原子的结构决定,而元素原子的结构又决定了元素的性质,即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢知识梳理(建构) 指导阅读:课本P17-18归纳与整理:三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变 (见课本17页图1-9)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐,非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐,非金属性逐渐(不包
3、括稀有气体元素)。思考与交流:1分析除稀有气体元素外,在周期表中什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强为什么2什么是价电子3请填写下表的空白处主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表答复,主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系4非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律归纳与整理:2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。1价电子:2主族序数=主族元素最高数3最高正价+最低负价=4特殊:氧元素的化合价一般是价,而氟元素正化合价。元素只有正化合价而无负价。课堂练习:1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数,非
4、金属元素的负化合价等于。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是,其中,非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。3.填表小结知识:元素性质原子结构周期表中的位置指导阅读:课本P18有关周期律的内容,并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用分别举例说明。归纳与整理:3、元素周期律及元素周期表的其他应用1可以知道我们对一百多种元素进行分门类别的学习和研究2为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。3由于位于相近区域元素及化合物的性质都有类似的地方,因而可以依据元素周期表,知道科学研究和化工生产。考题引领:例题、下表是元素周期表的一局部:族周期AAAAA
5、AA1231写出以下元素符号,2表中元素的氢化物的化学式为,此氢化物的复原性比元素的氢化物的复原性填强或弱。3某元素的核外L电子数比S电子数多1,那么该元素的元素符号是。4某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反响的化学方程式,又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是填元素符号。5在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,写出三者相互反响的化学方程式、。6相似这些元素中,原子半径最小的是原子半径最大的是7在和中,化学性质比较活泼的是,怎么用化学实验证明答复试试身手:1、以下性质的递变中
6、,正确的选项是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的复原性依次减弱2、铍(Be)的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中,正确的选项是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反响产学生氢气3、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、以下表达正确的选项是( )A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等5、元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是。AB C D本章自结:1收获2 困惑建议: