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1、规律总结1原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：1核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层能量最低原理。2原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。3原子最外层电子数目不超过8个K层为最外层时不能超过2个电子。4次外层电子数目不能超过18个K层为次外层时不能超过2个，倒数第三层电子数目不能超过32个。2元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系1稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子氦是2个电子，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反响。2非金属性与金属性一般规
2、律：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4易失金属性非金属元素4易得非金属性3原子的组成和三种粒子间的关系X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。质量数A质子数Z中子数N。核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数。思维过程一、原子结构模型的演变一演变过程1古希腊科学家对于原子结构的认识是人们对于原子结构认识的初始阶段，揭示了物质由原子构成的这一根本的观点。2道尔顿提出了质量守恒这一观点。3由汤姆生发现电子后提出“枣式原子模型。4卢瑟福提出“核式结构原子模型。5玻尔把量子说引入核式结构的原子模型，提出原子的量子态理论。二原子的核外电子排布电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：1
3、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层能量最低原理。2原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。3原子最外层电子数目不超过8个K层为最外层时不能超过2个电子。4次外层电子数目不能超过18个K层为次外层时不能超过2个，倒数第三层电子数目不能超过32个。三元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系1稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子氦是2个电子，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反响。2非金属性与金属性一般规律：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4易失金属性非金属元素4易得非金属性思维过程二、原子的构成1学会
4、从空间、质量、电性三个方面来认识原子结构1原子由原子核和核外电子组成，从空间体积看，原子核只占原子体积的几千亿分之一，假设原子像地球大小，那么原子核体积只像乒乓球大小一样。2原子核的体积虽小，但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。3组成原子“三粒子的带电情况及粒子数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。2原子的组成和三种粒子间的关系X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。质量数A质子数Z中子数N。核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数3核素：质子数和中子数都相同的原子称为一种原子，又称为一种核素。同位素：我们把质子数相同，质量数或中子数不同的原子互称为同位素。放射性同位素的应用目前普及医学、工业、农业、能源和科学研究等各个领域。