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1、江苏省五汛中学高一化学教学案24教师版课题:几种重要的金属化合物主备人:王洋先 日期:2022-10-18知识与技能：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。过程与方法：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生2、采用比照分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。情感态度价值观：1、用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程，2、培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。教学重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。教学方法：探究与讨论教学过程：引 入： 铁在地壳中的含
2、量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速开展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。图片展示:故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。指导阅读:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。板 书：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗 名水溶性与HCl反响的离子方程式主要用途设 问: Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反响制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢 板 书:2、铁的氢氧化物探究实验：1、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生活动：学生动手实验，老师指导学
3、生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式学与问：现象12产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。板 演：学生活动1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 4：Fe(OH)3+3 H +=Fe3+3H2O问题探究：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施演示实验：补充比照实验1、 直接向FeSO4溶液中参加NaOH溶液；2、 将吸有
4、NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。3、 将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。实验，观察，总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。通过比照，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质。思考与教流： Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质板 书：2Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质与酸反响：Fe(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+H2SO4-加热分解 Fe(OH)3过 渡：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。板书：3、铁盐和亚铁
5、盐演示实验：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质科学探究： Fe3+与Fe2+的比照实验1Fe3+离子的检验完成P61的表格 Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色2Fe3+离子的氧化性溶液当中参加过量的Fe，为什么会发现溶液褪色 2 Fe3+ Fe=3 Fe2+ FeCl3+Cu- 离子方程式： 氧化剂：FeCl3+Zn- 离子方程式： 氧化剂：Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等(3)、Fe2+的复原性向溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+
6、2Cl- Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨 论：1、Fe2+的检验方法2、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反响式. 归纳总结：Fe2+和Fe3+相互转化板 书：4、盐和铁盐的净水作用科学探究：铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反响生成胶状的FeOH3和AlOH3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。课堂小结：化 学 式FeCl2FeCl3名 称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化复原性主要表现： 性，举例：表现： 性，举例：相互转化FeC
7、l2 FeCl3：FeCl3 FeCl2：名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反响氢氧化亚铁露置空气中江苏省五汛中学高一化学教学案24课题:几种重要的金属化合物主备人:王洋先 日期:2022-10-18 班级 姓名 学号 一、选择题每题有1-2个正确答案1以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2既有氧化性，又有复原性的微粒是 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al33证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D4要除去FeC
8、l2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.参加铜粉 D.参加铁粉5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰6以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中参加复原性铁粉7FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该参加 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉8在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中
9、不能大量存在的是 AFe3+BNa+CBa2+DAl3+9以下离子方程式书写正确的选项是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反响 OHH+= H2OCAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+= Al3+3H2ODAlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧
10、沉淀得到的固体物质是 AFeBFeOCFeOH3DFe2O312wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A30 B50 C70 D90 132022年2月日，美国“机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地为红色和桔色两种颜色近乎红棕色，所以可能存在赤铁矿主要成分是Fe2O3。试答复以下问题。1人们从“机遇号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用
11、了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。2假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有。实验原理：。实验用品锤头、研钵研杵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：。实验结果分析及结论：。14用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不
12、含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。1在试管I里参加的试剂是_。2在试管里参加的试剂是_。3为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。4这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _。15A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反响均为黄色，而B的焰色反响为紫色，A、C和盐酸反响均得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E：16某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下列图所示的物质之间的变化：据此答复以下问题：1I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的别离采取的方法是。2根据上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D ；溶液E。3写出、四个反响方程式； ； 。