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1、第二节 离子反响的本质 1教学目标1.使学生理解离子反响的本质和离子反响发生的条件。2.使学生掌握离子方程式的书写和应用。3.培养学生总结、归纳和综合运用所学知识的能力。4.培养学生分析、推理和解决问题的能力。教学重点离子反响的本质，离子反响发生的条件。教学难点离子反响发生的条件之一发生氧化复原反响；有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。教学方法实验、探究、启发、归纳、练习等。教具准备投影仪NaCl、NH4Cl、KCl、AgNO3、HCl、Na2CO3、FeSO4、KMnO4/H、CuSO4、NaOH等溶液、酚酞试液、铁丝小试管假设干课时安排共两课时第一课时：离子反响发生的本质。第二课时：离
2、子反响发生的条件及离子共存问题。教学过程第一课时引言有关离子反响的知识对我们大家并不陌生，本节课我们在“重温旧梦的根底上，来进一步认识离子反响的本质。板书第二节 离子反响的本质一、离子反响的本质师请大家看下面的实验。演示实验如以下列图，做三个离子反响的实验。师以上三个实验分别使用了不同的药品，但实验现象却相同，这是为什么呢下面，我们从溶液中所存在的离子的角度来分析一下这三个反响。分析并草板书师通过刚刚的分析，我们会发现：上述3个反响的反响物虽然不同，但实质上都是Ag和Cl反响生成白色AgCl沉淀。所以，上述三个离子反响的现象是相同的。但由于没有参加反响的离子又是各不相同的，因此反响后溶液的成分
3、是不同的，这表达了变中有不变，不变中又有变的哲学原理。于是，上述反响我们都可以用同一个离子方程式表示：板书AgCl=AgCl师这也说明了离子方程式和化学方程式是不同的。即离子方程式可以表示某一类反响，而化学方程式只能表示某一特定的反响。请大家再看下面的实验：演示实验如以下列图：问大家能解释上述三个反响的现象吗生第一个实验不符合离子反响发生的条件，即没有生成沉淀、难电离物质或挥发性物质，所以，不反响。第二个实验冒气泡是由于生成了无色的CO2气体。第三个实验滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为盐酸和NaOH溶液发生中和反响，消耗了溶液中的OH或使溶液的碱性消失，故红色褪去。师答复得很好，上面的反
4、响我们也可用漫画形象地表示如下 ：投影图1：AgNO3与NaCl溶液混合图2：KCl与CuSO4溶液混合图3：稀盐酸与Na2CO3溶液混合图4：稀盐酸与NaOH溶液混合师请大家用离子方程式表示出图3、图4的反响。请一位同学上黑板书写学生板书CO2H=CO2H2OOHH=H2O问于是，我们得出离子反响的条件是什么学生答复，教师板书二、离子反响发生的条件1.生成难溶的物质2.生成难电离的物质3.生成易挥发的物质说明：板书上述内容时，应先留板书空白，为板书离子反响的本质及其他结论所用。过渡那么，我们能不能由这三个离子发生反响的条件来归纳出离子反响的本质呢提示请大家分析图1、2、3、4，想想它们在反响
5、前后，溶液中的离子浓度有无变化假设有，怎样变化请大家分组讨论，看是否能形成共识。学生讨论学生代表答复能发生离子反响的溶液中，一些离子的浓度发生变化，一些不变；而不能发生离子反响的溶液中，各种离子的浓度均无变化。追问离子浓度变化时，是变大了，还是变小了生变小了。师很好，这就是离子反响的本质！人们对众多的离子反响进行研究后认识到，如果反响物的某些离子能结合生成新物质，且能使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反响。也就是说，离子反响的本质是反响物的某些离子浓度的减小。板书离子反响的本质是反响物的某些离子浓度的减小。问那么，为什么生成难溶物、易挥发性物质或难电离物质时，离子反响就能发生呢生因为它们
6、能使反响物的某些离子浓度减小。师很正确！然而，我们在实际判断离子反响是否能发生时，遇到的障碍并不是不知道离子反响发生的条件，而往往是不知道物质的溶解性或不清楚哪些是易挥发物质或难电离物质，因此，我们有必要对这些物质进行归纳和总结。首先，请大家归纳出常见的难溶物和微溶物。按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列。学生分组进行归纳、并挑选有代表性的进行投影展示，或随意展出一张，让大家一块补充。投影展示常见的难溶物和微溶物。1.单质：Cu、Ag、Fe、S、Si2.氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO23.酸：H2SiO3或H4SiO44.碱：MgOH2、AlOH3、FeOH3、CuOH2、CaO
7、H2微溶5.盐：FeS、CuS、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4微溶盐有：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。讲解上述常见物质中，Al2O3、AlOH3为两性物质；FeS、CaCO3、BaCO3不溶于水，但溶于酸；CuS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。由于生成沉淀的反响往往都很迅速且现象明显，因此这些反响常被作为检验离子的特征反响。思考并讨论往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象你能用离子反响的观点解释吗答案：溶液变浑浊。这是由于在相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，当向饱和Na2CO3液中通CO2时，发生
8、反响Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，离子方程式为：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，这是由于NaHCO3的生成导致了溶液中Na、CO的浓度减小之故。师根据刚刚讨论的结果，我们可得出以下结论：讲解并板书1当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反响也能发生。2由微溶物生成难溶物的反响也能发生。投影练习写出以下反响的离子方程式：1.AgNO3溶液与浓度较大的Na2SO4溶液混合。2.石灰乳与Na2CO3溶液混合。3.石灰水中通入CO2气体。请一位同学上黑板书写，教师巡视，发现问题学生板书2AgSO=Ag2SO4CaOH2CO=CaCO32OHCa22OHCO2=CaCO3H2O注：
9、本练习最易出现的问题是CaOH2在离子方程式中的写法。即学生不知何时应写分子式，何时应拆开写。教师评讲在写有关CaOH2的离子方程式时，大家要注意：假设CaOH2位于溶液中如石灰水要拆开写，因其在溶液中是全部电离的；假设其处于固体状态如石灰乳或石灰浆那么要写成分子式。投影1.HOH=H2O2.NHOH=NH3H2O3.HCH3COO=CH3COOH过渡设问大家看，上述离子反响之所以能发生，符合什么条件生发生反响时生成了难电离的物质。师很好！离子方程式2、3就是一般常说的可以利用强酸来制取弱酸，以及利用强碱来制弱碱的原因，其实质都是溶液中某些离子的浓度减小。板书1强酸制弱酸，强碱制弱碱过渡那么，
10、难电离的物质除了上述3种，还有哪些呢请大家分组归纳中学化学中常见难电离物质。学生分组归纳、讨论，然后由各组代表汇报、交流教师投影展示讨论结果投影中学常见难电离物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3、C6H5OH、NH3H2O想一想盐水解反响能进行的实质是什么举例说明。答案：生成了难电离物质，如CH3COONa水解：CH3COOH2OCH3COOHOH议一议难电离物质和难溶物质之间的关系是什么举例说明。板书2难电离物质和难溶物质之间的关系。学生讨论、教师总结难溶的物质并不一定难电离，难电离的物质并不一定难溶于水。如硫酸钡难溶于水，但溶于水的局部却能完全电离成
11、硫酸根离子和钡离子BaSO4为强电解质；氟化氢极易溶于水，但在水中只有局部氟化氢分子电离成氢离子和氟离子氟化氢属弱电解质思考NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式能否用NHOH=NH3H2O来表示NHH2ONH3H2OH与NHOH=NH3H2O有何不同答案：不能。当NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，假设是稀溶液之间的反响，可写为NHOH=NH3H2O 假设是浓溶液或在加热条件下反响，因NH3H2O易挥发，故应写为：NHOH=NH3H2O；NHH2ONH3H2OH表示的是强酸弱碱盐的水解反响，NH结合的是水电离出的OH，而NHOH=NH3H2O表示的是铵盐与碱溶液的反响。投影练习判断以
12、下各物质之间能否发生离子反响，假设能，请写出离子反响方程式：1.氯化亚铁与氢硫酸反响。2.在CaNO32的浓溶液中参加较浓的Na2SO4溶液。3.把CO2气体通入苯酚钠溶液中。4.铜与浓硫酸共热。5.氯化铝溶于水。6.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合。学生练习，教师巡视，并请一位同学上黑板书写答案：1.FeCl2与H2S之间不反响，因弱酸不能制强酸。易错写为Fe2H2S=FeS2H2.Ca2SO=CaSO44.固体与浓硫酸之间的反响一般不写为离子方程式。5.Al33H2OAlOH33H6.Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，易错写为Ba2SO=BaSO4教师讲评以上练习小结本节课我们主要学习了离子反响的本质和离子反响发生的两个条件。同时对难溶物和难电离物质有了更深一步的理解。布置作业习题：一板书设计第二节 离子反响的本质一、离子反响的本质AgCl=AgClCO2H=CO2H2OOHH=H2O离子反响的本质是反响物的某些离子浓度的减小。二、离子反响发生的条件1.生成难溶的物质1当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反响也能发生。2由微溶物生成难溶物的反响也能发生。2.生成难电离的物质1强酸制弱酸、强碱制弱碱2难电离物质和难溶物质之间的关系。3.生成易挥发的物质