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1、 2021年“志英杯九年级化学竞赛决赛试题考前须知：测验时间：60分钟 ；本试卷共4页，总分值100分；答案必需写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Ba137 Ne20 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Al27 Mg24 Ca40 Zn65 S32 Cu64一、选择题(此题有12小题，每题3分，共36分。每题有1个或2个选项符合题意。假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个得1分。) 1 钠Na是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反响，加热时能与CO2反响生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，此中Na2O是白色固体，遇水可生成N
2、aOH。以下有关说法错误的选项是A钠应密封保留 B钠着火后不该该用二氧化碳灭火器熄灭C钠与CO2 的反响需在通风厨中进行 D钠与CO2 反响生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸必然会发生气泡2以下CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停效果的是3 向必然量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴参加必然质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据尝试事实绘制了如下图的曲线。以下说法正确的选项是 Aa至b段对应溶液的pH逐渐减小Bb点对应溶液中的溶质为硫酸钠Cc点对应溶液中的溶质种类最少Da至d段硫酸钠的质量逐渐增大4A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了以下图所示的接龙游戏，
3、箭头暗示一种物质可以转化成另一种物质。假设常温下A是一种无色液体，A转化成B为放热反响，且B、C物质类别不异。以下有关揣度错误的选项是来源:学科网ZXXK AA是相对分子质量最小的氧化物 BB、C可以是两种常见的碱 CB可以是氧气，也可以是二氧化碳DD不必然是碳酸钠5升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反响的速率。王瑞同学做化学尝试时非常长于不雅察，他发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，并且发生氢气的速率变化情况和反响进行的时间的关系如以下图所示，那么以下关于速率变化的主要原因说法正确的选项是At1t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高
4、Bt1t2速率变化的主要原因是反响物的量较多来源:Z#xCt2时恰好完全反响Dt2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小6对于复分解反响：X2NaOH2YCu(OH)2，以下阐发中正确的选项是AX必然是CuCl2B相对分子质量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO47某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g必然质量分数的稀盐酸反响，两者恰好完全反响，生成m g水。以下说法正确的选项是 A假设样品不含任何杂质，那么m1.8B假设m1.8，那么样品中必然含有杂质A，可能含有固体KOH C假设m1.8，那么样品中至少含有杂质A或固体KOH的
5、一种D假设样品中不含A，那么盐酸的溶质质量分数不小于7.3%8制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反响方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中参加ag铜，完全溶解后，再参加bg铁，充实反响后得到cg残剩固体，且ac。那么以下说法正确的选项是 Acg残剩固体全部是铜 Bcg残剩固体可能为铁和铜的混合物 C最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素 D溶液中必然不含Cu元素9将必然量xFeSO4yNH42SO46H2O晶体参加到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g假设生成NH3的全部逸出，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g那么x，y的关
6、系正确的选项是Ax：y=1：1 Bx：y=1：2 C x：y=1：4 Dx：y=2：110科学研究中常用图像来暗示两个量x，y之间的关系，以使研究的变量变得直不雅明了。在某温度下，将少量氧化钙参加到必然量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲暗示整个过程中温度的变化，图乙暗示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据不雅察和思考，做出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中A溶质的质量与时间的关系 B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系 D溶质的质量分数与时间的关系11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液
7、进行如下尝试： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。按照 上述尝试，以下猜测正确的选项是 A必然不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32必然存在 CNa必然存在 D必然不存在Cl12聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2(OH)nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3H2O)为原料制备，最后一步反响是将Al(OH)3凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl按照必然配比恰好完全反响制得PAC，那么该反响中两种反响物的化学计量数之比为 丙溶解度/g 0
8、t1 t2 80温度/50 30P乙甲hnhA11 B C D二、填空题(此题有5小题，共29分) 136分80时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100克，降温至t1时，析出固体最多的是 ，没有固体析出的是 ；这时溶液中溶质质量分数由大到小的挨次为 ；溶液中溶剂质量由大到小的挨次为 。80等质量的甲、乙、丙三种物质，配成饱和溶液，所需水质量最小的是 。甲乙丙三种物质都是不含结晶水固体物质146分AF是初中化学常见的化合物，其转化关系如下图。此中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊， F是一种不溶于水的蓝色固体。图中暗示物质间存在相应的转化关系局部反响物、生成物和反响条件未标出。请答复：(
9、1) 固态的物质B俗称_；(2)物质C的化学式是；(3)写出反响的化学方程式_。15 6分将等质量的镁、铁、锌三种金属别离放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反响时间的关系如下图。金属X是_填化学式，下同，反响后可能已经反响完的金属是_，必然有残剩的金属是_。FeFe2O3AHClCa(OH)2紫色石蕊试液AgNO3165分归纳与整理是学习的常用方法。某同学对盐酸的性质进行了如下所示的归纳与整理，“暗示物质两两之间能发生化学反响。请答复以下问题： 1反响所属的根本反响类型为：；A俗称小苏打，那么A的化学式为。 2写出反响的化学方程式：。 3说说Ca(OH)2在工农业出产中的一种
10、用途：。 4反响、能够进行的原因是。176分有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下尝试：1取少量白色粉末，向此中参加足量的水，充实搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是，原混合物中必然不含有。2向尝试1滤出的白色沉淀中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并发生无色气体。那么原混合物中必然含有。3将尝试1中得到的滤液分成两份，将尝试2中发生的无色气体先通入此中的一份，无沉淀发生。气体导出后再通入另一份滤液中，当即发生白色沉淀，再过滤。呈现上述现象的原因是尝试2中发生的气体里含有。4向尝试3中过滤后所得的滤液里
11、参加AgNO3溶液和稀硝酸，又发生白色沉淀，按照 此现象揣度，原混合物中必然还含有，按照 尝试全过程揣度，原混合物中还含有。K1K2三、尝试探究题此题有3小题，22分18 7分化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个尝试。（1） 假设广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，翻开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反响的化学方程式是，查验生成气体的方法是。2假设广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。翻开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，翻开K2，不雅察到的尝试
12、现象是，发生反响的化学方程式是。3【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。假设广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。翻开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不克不及被石灰水完全吸收，能不雅察到的尝试现象是。198分小强同学用三支试管，别离取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关尝试探究。步调1：向三支试管中别离滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显性；步调2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡发生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步调3：把烧杯中的混合物进行过滤
13、，得到滤液，滤液中必然不含有填字母代号。选填答案：A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液【尝试猜测】步调3所得滤液中溶质可能为：NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和NaOH ； NaCl Na2CO3 和NaOH；.【尝试验证】提示CaCl2溶液显中性尝试操作尝试现象尝试结论取少量滤液于试管中，参加足量CaCl2溶液 猜测成立【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，假设不雅察到有气泡发生且红色消掉，那么证明猜测成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。207分 保险粉化学式 Na2S2O4在工农业出产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中不变，在中性和酸性溶液中极不不
14、变；在 NaCl 存鄙人，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： （1） 反响的道理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反响类型为。 （2） 反响为复分解反响，该反响的化学方程式为 。 （3） 操作a的名称为。 （4） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要参加少量 NaOH 的原因是， 参加 NaCl 的原因是。 （5） 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为。四、计算题此题有2小题，13分21(4分)在加热的条件下浓硫酸与铜反响Cu+2 H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2 请填上化学式使之成为完整的化
15、学方程式。足量的铜和20克98%浓硫酸充实反响，理论上可以得到克硫酸铜，实际得到的溶液中硫酸铜没有这么多，原因是。2.781.520.8固体质量/g分解温度图2氮气样品无水硫酸铜氢氧化钠溶液图122(9分) 某同学称取2.78g硫酸亚铁晶体FeSO4xH2O样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产品进行阐发，并操纵SDTQ600热阐发仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。【数据阐发】高温1图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产品中有，该物质的质量为g。2T3时，发生的化学反响为：2FeSO4 Fe2O3+X+SO3，此中X的化学式。3装置C中氢氧化钠溶液的作用是。4尝试中要持续通入氮气，否那么测出的x值会填偏大、偏小或不变。5FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O；计算FeSO4xH2O中的x。写出计算过程