《[山东]2022届化学总复习学案(鲁科版)10碳的多样性(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[山东]2022届化学总复习学案(鲁科版)10碳的多样性(含答案).docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 班级_ 组别姓名【学习目标】 1、 掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、 掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改5分钟，针对错误重点讨论10分钟，后检查方程式的书写， 学生展示教师点拨20分钟，搞好落实。【根底自学】一、 非金属单质碳1、 同素异形体是指_列举两例_、_.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_ _ 2、碳的化学性质请完成以下方程式C + O2 C + CuO C + CO2 C + SiO2 工业制粗硅 C + H2O(g) 工业制水煤气【小结】 碳的化学性质很_,在一定条件下可与_发生反响。练习1、以下说法不正
2、确的选项是 A石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C“汽水浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的开展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂二、碳的化合物1、碳的氧化物1碳的氧化物的性质按要求写出化学方程式CO2 + Ca(OH)2CO2 + CaCO3 + H2OCO2 + NH3 + NaCl饱和 + H2O 现象_ CO2 + Mg 现象_ CO + CuO CO + Fe2O3 (工业炼铁) 【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能
3、使紫色石蕊试液变_, 常温下可与_发生反响。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_,高温条件下可与_反响。2CO2的制备 工业制法：写出化学方程式_实验室制法：a.写出离子方程式_.收集方法_ b. 检验有CO2生成的操作方法_ _.c.要得到枯燥纯洁的CO2应先通过_再通过_.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2 时常用装置是_,此装置还可以制取的气体是_2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗 名色 态溶解性与H+反响(离子方程式)与Ca(OH)2溶液 (离子方程式)热稳定性鉴别均为固体均为溶液用途相互转化的方程式【合作探究、讨论展示】a b c d e f g h假设用上述
4、装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是。2、应用碳酸盐知识完成以下问题： 请设计实验证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，写出实验方法、现象及有关离子方程式_广西桂林地区有美丽的溶洞 ，溶洞中有美丽的钟乳石景观,试用化学方程式分别表示其形成过程_检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法_ _3、除杂： 括号内为杂质，写出简要的除杂方法 (1)a2CO3(Na2O2)_ (2) NaCl (NaHCO3)_ (3) NaOH(a2CO3)_ 【能力提升】1、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；C
5、a(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A BCD2、某混合气体可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水无浑浊现象；氢氧化钡溶液有浑浊现象；浓硫酸无现象；灼热的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝。那么对混合气体的成分判断正确的选项是 一定没有CO2，肯定有CO和H2 一定有CO、CO2和水蒸气一定有H2、CO2 和HCl 有CO2、NH3和水蒸气3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A 1 ：1 B 1 ：2 C 1
6、 ：3 D 1 ：44、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴参加含HCl 0.20mol的稀盐酸,经充分反响后,溶液中各溶质的物质的量(n)正确的选项是( ) n(mol) 选项物质Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.085、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96L(0,1.01105Pa) 时立即停止,那么这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计) ()mol8
7、.9602.240.40.20.80.64.486.72Lmol8.9602.240.40.20.80.64.486.72Lmol8.9602.240.40.20.80.64.486.72Lmol8.9602.240.40.20.80.64.486.72L6、某学生拟用50aOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取25aOH溶液吸收过量的CO2气体至不再溶解；小心煮沸溶液12分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；在得到的溶液中参加另一半25aOH溶液，使溶液充分混合。他能否制得较纯洁的Na2CO3。理由是按他的设计，第步实
8、验装置如下列图 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石_，原因是_. 装置B使用的试剂是_，作用是_。 为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_填仪器名称有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗_填“合理或“不合理【当堂检测】以下一些氧化物和单质之间可发生如下列图的反响 其中，氧化物是红棕色固体、氧化物在反响条件下都是气体。 氧化物的化学式是_氧化物的化学式是_ 反响的化学方程式是_反响的化学方程式是_反响的化学方程式是_一、1、由同种元素组成的性质不同的单质金刚石、石墨与C60氧气与臭氧分别取少量碳的同素异形体在一定条件
9、下与足量的氧气反响，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，那么证明它们都是由碳元素组成的2、1C + O2 CO2 C+CuO CO+Cu 或C+2CuO CO2+2Cu C + CO22CO 2C + SiO22CO+ Si C + H2O(g)CO+H2小结：碳的化学性质很稳定，一定条件下可与O2、CuO 、CO2、 SiO2、 H2O发生反响【跟踪练习】1、 B二、1、碳的氧化物1碳的氧化物的性质CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O CO2 +CaCO3 +H2O= Ca(HCO3)2CO2 + NH3 + NaCl饱和+ H2O = NH4Cl + NaHCO3
10、现象：溶液中有白色固体析出CO2 + 2Mg 2MgO+ C 现象：镁条在CO2 中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (工业炼铁) 小结：变红碱及碱性氧化物、Na2O2复原性铁铜的氧化物 (2)CO2的制备工业制法：CaCO3CaO +CO2实验室制法：a.写出离子方程式：CaCO3 +2H +=Ca 2+ + CO2+ H2O 向上排空气法 b.将生成的气体通入澄清石灰水，假设石灰水变浑浊，那么证明生成的气体为二氧化碳c.饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸d.启普发生器氢气【跟踪练习】1、1a
11、 c d e 块状石灰石、浓硝酸、水2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗 名纯碱或苏打小苏打色 态白色粉末状固体细小白色晶体溶解性易溶于水易溶于水但比Na2CO3溶解度小与H+反响CO3 2-+2H+=CO2+ H2OHCO3-+H+=CO2+ H2O与Ca(OH)2溶液 (离子方程式)Ca2+ + CO3 2-= Ca CO3Ca(OH)2少量：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+ CO3 2-+ 2H2O过量：HCO3-+ Ca2+ +OH-= Ca CO3+H2O热稳定性稳定受热易分解鉴别均为固体各取少量固体于试管中，加热 ，假设生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是NaHCO
12、3，无此现象的是Na2CO3 均为溶液各取少量溶液于试管中分别滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。无此现象的是NaHCO3用途用于制玻璃、造纸等工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多相互转化的方程式Na2CO3+ CO2 + H2O= 2 NaHCO3 溶液2NaHCO3 Na 2CO3+ CO2 + H2O固体NaHCO3+NaOH = Na 2CO3+ CO2 + H2O溶液【跟踪练习】3、取少量饱和Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2，假设溶液中有白色晶体析出，那么证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO32Na+ + CO32-+ CO2 + H2O = 2 NaH
13、CO3Ca CO3+ CO2 + H2O= CaHCO32CaHCO32= Ca CO3+ CO2+ H2O取少量牙膏于试管中，向其中参加适量盐酸，假设生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体那么牙膏中含有碳酸盐，假设不生成气体那么牙膏中不含碳酸盐。 4、除杂 (1)Na2CO3(Na2O2) 向固体中通入足量CO2(2) NaCl (NaHCO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中参加足量盐酸，反响完毕后，将溶液蒸发结晶(3) NaOH(a2CO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量Ca(OH) 2溶液，反响完毕后过滤，将滤液蒸发结晶【稳固提高】 15 B C B A C6、能实验生成NaHCO3，其中溶解的CO2在实验煮沸时除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3否实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反响，Na2CO3是易溶于水的粉末状固体饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl 锥形瓶不合理假设不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验参加的NaOH将有一局部与CO2气体反响而消耗,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO37、 Fe2O3 CO Fe2O33CO2Fe3CO2 COH2O(g)CO2H2 CH2O(g)COH2