《[山东]2022届高三化学总复习学案42实验基础知识总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[山东]2022届高三化学总复习学案42实验基础知识总结.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、方程式复习1、钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热 2Na2OO22Na2O2现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体。2、钠与水反响2Na 2H2O 2H2O H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。3、过氧化钠与水的反响2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2H2O 4Na4OHO24、铜丝在氯气中剧烈燃烧Cu Cl2CuCl2 棕色的烟，加水后溶液为蓝绿色9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl23FeCl3红棕色的烟，加水后溶液为
2、黄色10、氢气在氯气中燃烧H2Cl22HCl安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 11、氯气溶于水新制氯水中含H、Cl、ClO、Cl2、HClO、H2OCl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl HClO光照12、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 2HClO2HCl O213、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO 2HCl O214. 铁与盐酸反响Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H215. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl
3、2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl Fe3 3OH Fe(OH)317. 氢氧化亚铁在空气中被氧化白色沉淀变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)318. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红。19. 氯化铁溶液中参加铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl22Fe3 Fe 3Fe220.氯化铁溶液腐蚀铜箔2FeCl3 Cu 2FeCl2+2CuCl2
4、2Fe3 Cu 2Fe2+Cu2+21.苏打纯碱与盐酸反响Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2CO32 2H H2O CO222.小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2小苏打与盐酸反响：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2O CO223.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反响:NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32放电 24.氮气和氢气反响工业合成氨 N2 3H2 2NH325.氮气和氧气放电下反响N2 O2 2NO二氧化氮溶于水 3NO2H2O 2HNO3NO3NO2 H2O 2H 2NO3NO26. NO2
5、、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO327.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO328.氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO 6H2O29. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3 H2O CO230. 用浓盐酸检验氨气白烟生成 HCl NH3 NH4Cl31.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O受热或见光32.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O33.浓硝酸见光或受热分解4HNO3浓=4NO2+O2
6、+2H2O34.铜与浓硝酸的反响 Cu+4HNO3(浓)= CuNO3+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3= Cu2+2NO+2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成。35.铜与稀硝酸的反响3Cu+8HNO3(稀)= 3CuNO3+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。36.碳与浓硝酸加热4 HNO3 浓4NO2 O2 2H2O37.铁与硫加热反响 Fe S FeS38.硫在氧气中燃烧 S+O2SO239.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO340.二氧化硫与硫
7、化氢氢硫酸反响 SO2+2H2S=3S+2H2O41.氯气与二氧化硫一起漂白Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HClCl2SO2 2H2O4H+SO42- 2Cl- 42.铜与浓硫酸反响： Cu2H2SO4 (浓CuSO4 2H2OSO2 43.碳与浓硫酸反响： C2H2SO4浓 2H2OCO22SO244.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 2MgO C现象：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体和一种黑色固体。45.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl46.工业制单质硅碳在高温下复原二氧化硅 SiO2
8、2C Si 2CO47.二氧化硅与氢氧化钠反响氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 2OH SiO32 H2O48.HF不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 49.二氧化硅与氧化钙反响：SiO2+CaO=CaSiO350.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH3(胶体)+3HCl二、实验题复习1.容量瓶使用时应注意：要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。使用前要检查是否漏水。不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。2. 配制操作步骤计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶
9、贴签1计算：所称固体的质量或所量液体的体积。2称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出。3溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却.4转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次的目的是。5定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用_.。2.氯、溴、碘氧化性比较实验内容实验现象结论氯水+溴化钠溶液+ CCl4氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下层为橙红色，上层接近无色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-氧化性：Cl2Br2复原性：Br-Cl-氯水+碘化钾溶液+ CCl4氯水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加C
10、Cl4后，下层为紫红色，上层接近无色2I-+Cl2=I2+2Cl-氧化性：Cl2I2复原性：I-Cl-溴水+碘化钾溶液+ CCl4溴水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色2I-+ Br2=I2+2Br -氧化性：Br2I2复原性：I-Br -3、常见离子检验： SO42-：先加盐酸进行酸化，再参加参加 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2+SO42- = BaSO4 SO32-：参加 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，参加稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2+SO32- = BaSO3 BaSO3+2H+ = Ba2+H2O+SO2 3Cl：滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl CO32- 的检验 ：滴加盐酸，生成的气体是澄清的石灰水变浑浊。2H+CO32 = H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O4 NH4+： 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。 NH4+OH NH3 +H2OFe3+：KSCN溶液，溶液变红。