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1、四川省宜宾市观音片区2015-2016学年九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1家庭生活中处处有物质的变化，以下属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢2PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（）A焚烧秸杆B植树造林C燃放鞭炮D工厂排放烟尘3下列图示的实验操作不规范的是（）ABCD42015年中国科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，她研究发现了青蒿素（C15H22O5），开创了疟疾治疗的新方法下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（）A青蒿素中氢元素的质量分数最高B青蒿
2、素属有机物C青蒿素中C、O元素的质量比为9：4D青蒿素的组成元素全部是非金属元素5我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充满电的电池”，下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A含有金属材料B含碳元素和铝元素C具有导电性D是一种纯净物6下列有关燃烧的说法正确的是（）A二氧化碳和水都可用于灭火，目的是降低可燃物的着火点B将煤制成蜂窝煤进行燃烧是为了使其燃烧更加充分C物质燃烧时反应中一定有氧气参加D煤、天然气和石油常称为化石燃料，都是可再生能源7甲、乙、丙、丁四种金属甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应丁盐的水溶液可用丙制的
3、容器盛放，但不能用乙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲8下列实验方案或做法不合理的是（）A热固性塑料和热塑性塑料，可加热观察外形变化B用排水法收集O2结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D为区别化肥硝酸钾和硝酸铵用加入熟石灰研磨闻气味9氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法为：Co+2HClCoCl2+H2；CoCl2+NaOHCo（OH）2+2NaCl下列判断正确的是（）A钴的金属活动性比铜强B为置换反应，中和反应C氢氧化钴的化学
4、性质稳定D氢氧化钴可用来干燥氯化氢气体10除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉、过滤CKOHK2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DMnO2固体KCl加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD二、填空题（本题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分）11用化学用语填空（1）核内质子和中子都为6的原子_； （2）2个铵根离子_；（3）造成“温室效应”气体_；（4）位于第三周期A族的元素是_；（5）实验室常用的液体燃料_；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐_12（10分）（2016
5、春宜宾期中）生活生产中处处有化学，化学就在身边（1）生活中要降低饮用水的硬度，可采用_的方法，要测定饮用水的酸碱度，可用_（2）电解水的化学方程式是_，通过该实验得到的结论是_（任写一点）（3）雨水淋湿的衣服在空气中能晾干，说明分子的性质是_（4）二氧化氯（ClO2）是饮用水的高效消毒剂，制取ClO2反应为：Cl2+2NaClO22ClO2+2X，则X的化学式为_（5）镍（Ni）是铸造钱币的主要材料，镍及其化合物能发生如下反应，请回答：Ni+2HClNiCl2+H2NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O反应中Ni的化合价在反应前后_（填“不变”、“升高”或“降低”）金属镍（Ni）与硝酸
6、银溶液反应的化学方程式为_13向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g的NaNO3固体，充分溶解后如图甲所示（1）烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；（2）图乙中能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“A”或“B”）；（3）由图乙分析，若将100gB的饱和溶液从t2降温到t1，溶液的溶质质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液，下列做法正确的是_（填序号）A计算：需要16g硝酸钠，100g水 B称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠C量取：用50mL量筒量取所需的水 D溶解：将称得的硝酸钠倒入量筒溶解14如图是初中化学常见几
7、种物质的转化关系图（个别产物略去）其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同F是大理石的主要成分X、Y为氧化物，Z是紫红色固体请回答下列问题（1）写出物质A的化学式：_（2）在反应中，物质X起_作用（3）反应的化学方程式为：_（4）反应涉及的基本反应类型共有_种三、实验与探究题（本题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）15AF是实验室制取、收集、验证气体的常见装置图，请根据装置图回答（1）写出图中仪器的名称_（2）若用A、D组合制取实验室的一种气体，发生装置中需装入的药品是_（填化学式）（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳，则E中应盛放的试剂是_（填名称）（4
8、）图F中若X是石蕊试液，能观察到的现象是_若X是澄清石灰水，写出发生反应的化学方程式_16食品包装中常使用一种袋装为“504双吸剂”防腐剂，标签如图所示作用：防潮、防氧化双吸剂变质失效后，固体中大部分是灰白色的，少许是红棕色的甲、乙、丙三位同学对一包久置的“双吸剂”的变质情况进行探究【提出问题】变质后，固体成分中有什么物质？颜色有什么变化？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氧化铁粉为红棕色【作出猜想】变质后的固体成分中可能含有：Fe、CaO、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3【分析猜想】根据“双吸剂”的作用：防潮、防氧化由此说明“双吸剂”成分中的物质可吸收_和_两种物
9、质，从而可防止食品腐败【实验探究】三位同学的探究方案如下表实验操作实验现象实验结论甲：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时触摸试管外壁，感觉_，试管底部有不溶物，溶液变红色甲：固体中一定含有CaO和Ca（OH）2乙：另取少量固体放于试管中，滴加足量的_固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液乙：固体中一定含有_，一定不含有Fe2O3丙：将乙产生的气体通入到澄清石灰水中_丙：固体中一定含有CaCO3【反思应用】（1）综合上述探究，请分析甲、乙、丙的实验结论中，不合理的是_（2）采取什么实验方法可以使失效后的红棕色粉末“还原”？（用化学方程式表
10、示）_四、计算题（本题共1个小题，共10分）17（2016春宜宾期中）为测定氢氧化钠固体样品的变质程度，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：称取20.0g固体样品放入烧杯中，逐渐加入氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤后，得到一定质量的滤液和沉淀，并绘制加入氢氧化钡溶液质量与产生沉淀的关系如图所示，请解答下列问题：（1）写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：_（2）样品中碳酸钠的质量分数？（写出必要的计算过程）如果实验中称得的沉淀质量偏小，那么计算出的样品中碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）所得滤液中溶质的质量分数2015-2016学年四川省宜宾市观音片区九年级（下）期中化学
11、试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1家庭生活中处处有物质的变化，以下属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化C、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过
12、程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（）A焚烧秸杆B植树造林C燃放鞭炮D工厂排放烟尘【考点】空气的污染及其危害【分析】A、从焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值去分析解答；B、从植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；C、从燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物去分析解答；D、从工厂排放烟尘中含有大量的可吸入颗粒物去分析解
13、答【解答】解：A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍，故A错误；B、植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘，故B正确；C、燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，故C错误；D、工厂排放烟尘中含有大量的可吸入颗粒物，故D错误故答案为：B【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放3下列图
14、示的实验操作不规范的是（）ABCD【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性【分析】A根据给试管内液体加热的方法进行分析；B根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析；C根据蒸发结晶的方法进行分析；D根据检查装置气密性的方法进行分析【解答】解：A给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，试管倾斜并与桌面成45左右，并不时地移动试管，使其受热均匀故A正确；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中故B错误；C蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而
15、使液体飞溅故C正确；D检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确；故选B【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范42015年中国科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，她研究发现了青蒿素（C15H22O5），开创了疟疾治疗的新方法下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（）A青蒿素中氢元素的质量分数最高B青蒿素属有机物C青蒿素中C、O元素的质量比为9：4D青蒿素的组成元素全部是非金属元素【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的简单分类；元素质量比的计算；元素的质
16、量分数计算【分析】A根据化合物中元素的质量比来分析；B根据有机物的概念来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据元素的种类来分析【解答】解：A青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；B青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；C青蒿素中碳、氢元素的质量比为（1215）：（165）=9：4故正确；D青蒿素是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故正确故选A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力
17、5我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充满电的电池”，下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A含有金属材料B含碳元素和铝元素C具有导电性D是一种纯净物【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途【分析】根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质分析解答【解答】解：A、烯合金中有铝合金，含有金属材料，故A正确；B、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故B正确；C、石墨烯与铝合金，研制
18、出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，烯合金是一种混合物，故D错误；故选：D【点评】本题是一道信息题，解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性，并能结合题意正确提取信息解答问题6下列有关燃烧的说法正确的是（）A二氧化碳和水都可用于灭火，目的是降低可燃物的着火点B将煤制成蜂窝煤进行燃烧是为了使其燃烧更加充分C物质燃烧时反应中一定有氧气参加D煤、天然气和石油常称为化石燃料，都是可再生能源【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；化石燃料及其综合利用；常见能源
19、的种类、能源的分类【分析】A、根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断B、根据促进物质燃烧的方法解答；C、根据燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热解答；D、根据煤、天然气和石油常称为化石燃料，都是不可再生能源解答【解答】解：A、二氧化碳和水都可用于灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，可燃物的着火点不能降低，故错误；B、将煤制成蜂窝煤进行燃烧，可以增大与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更加充分，故正确；C、燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，故错误；
20、D、煤、天然气和石油常称为化石燃料，都是不可再生能源，故错误答案：B【点评】本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、爆炸的条件、煤气中毒的原因、灭火原理是正确解答本题的关键7甲、乙、丙、丁四种金属甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱【
21、解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙丁丙甲，故选D【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序8下列实验方案或做法不合理的是（）A热固性塑料和热塑性塑料，可加热观察外形变化B用排水法收集O2结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D为区别
22、化肥硝酸钾和硝酸铵用加入熟石灰研磨闻气味【考点】化学实验方案设计与评价；制取氧气的操作步骤和注意点；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用【分析】A、根据热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料无明显变化，进行分析判断B、根据实验室用排水法收集O2结束时的实验步骤、注意事项进行分析判断C、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断【解答】解：A、热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料无明显变化，加热观察外形变化可以鉴别，故选项实验方案正确B、用排水
23、法收集O2结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项实验方案错误C、稀H2SO4与K2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，分别滴加稀硫酸，产生气泡的是K2CO3，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是氢氧化钠；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案正确D、硝酸铵与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案正确故选：B【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻
24、理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断9氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法为：Co+2HClCoCl2+H2；CoCl2+NaOHCo（OH）2+2NaCl下列判断正确的是（）A钴的金属活动性比铜强B为置换反应，中和反应C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可用来干燥氯化氢气体【考点】碱的化学性质；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定【分析】A、根据方程式可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，据此进行分析判断B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；进行分析
25、判断C、根据氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，进行分析判断D、根据题意，氢氧化钴能与酸性溶液反应，科进行分析判断【解答】解：A、根据方程式可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故选项说法正确B、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；的反应物是碱和盐，不属于中和反应；故选项说法错误C、氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，说明氢氧化钴的化学性质不稳定，故选项说法错误D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，熟练掌握灵活运用碱的
26、化学性质、置换反应、中和反应、金属活动性等是正确解答本题的关键10除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉、过滤CKOHK2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DMnO2固体KCl加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A
27、、Fe粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、KOH和K2CO3均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新
28、的杂质）是正确解题的关键二、填空题（本题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分）11用化学用语填空（1）核内质子和中子都为6的原子C； （2）2个铵根离子2NH4+；（3）造成“温室效应”气体CO2；（4）位于第三周期A族的元素是Al；（5）实验室常用的液体燃料C2H5OH；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐NaHCO3【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
29、答此类题目【解答】解：（1）核内质子和中子都为6的原子是碳原子，其符号为：C；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；（3）造成“温室效应”气体是二氧化碳，其化学式为：CO2；（4）位于第三周期A族的元素是铝元素，其符号为：Al；（5）实验室常用的液体燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；故答案为：（1）C （2）2NH4+（3）CO2（4）Al （5）C
30、2H5OH （6）NaHCO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12（10分）（2016春宜宾期中）生活生产中处处有化学，化学就在身边（1）生活中要降低饮用水的硬度，可采用煮沸的方法，要测定饮用水的酸碱度，可用pH试纸（2）电解水的化学方程式是2H2O2H2+O2，通过该实验得到的结论是水是由氢氧两种元素组成（任写一点）（3）雨水淋湿的衣服在空气中能晾干，说明分子的性质是分子总在不断的运动（4）二氧化氯（ClO2）是饮用水的高效消毒剂，制取ClO2反应为：Cl2+2NaClO22
31、ClO2+2X，则X的化学式为NaCl（5）镍（Ni）是铸造钱币的主要材料，镍及其化合物能发生如下反应，请回答：Ni+2HClNiCl2+H2NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O反应中Ni的化合价在反应前后降低（填“不变”、“升高”或“降低”）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3=Ni（NO3）2+2Ag【考点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；电解水实验；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式【分析】（1）根据生活中降低水的硬度的方法分析；根据测定溶液酸碱度通常采用pH试纸进行分析；（2）根据电解水生
32、成氢气和氧气进行分析；（3）根据分子的基本性质进行分析；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变进行分析；（5）根据“单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零”进行分析；根据镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍写出化学方程式即可【解答】解：（1）生活中要降低饮用水的硬度，可采用煮沸的方法，要测定饮用水的酸碱度，可用pH试纸；（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；2H2O2H2+O2；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；（3）雨水淋湿的衣服晾干是因为水分子不断运动到空气中去了的缘故；（4）在Cl2+2NaClO22ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分
33、别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；（5）反应中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2故Ni的化合价在反应前后降低；镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，化学方程式为：Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag；故答案为：（1）煮沸；pH试纸；（2）2H2O2H2+O2；水是由氢氧两种元素组成；（3）分子总在不断的运动；（4）NaCl；（5）降低；Ni+2AgNO3=Ni（NO3）2+2Ag【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和
34、软水、节约水资源、水污染及防治等内容13向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g的NaNO3固体，充分溶解后如图甲所示（1）烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；（2）图乙中能表示NaNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；（3）由图乙分析，若将100gB的饱和溶液从t2降温到t1，溶液的溶质质量分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液，下列做法正确的是B（填序号）A计算：需要16g硝酸钠，100g水 B称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠C量取：用50mL量筒量取所需的水 D溶解：将称得的硝酸钠倒入量筒溶解【考点】饱和
35、溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答；（3）根据B物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；（4）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答【解答】解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定
36、能否再溶解硝酸钠所以不能确定是否是不饱和溶液（2）由题意可知，在等量的30的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大故能表示NaNO3溶解度曲线的是A；（3）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将100gB的饱和溶液从t2降温到t1，不会析出晶体，故溶液的溶质质量分数不变；（4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液：A计算：需要16g硝酸钠，水的质量=100g16g=84g，故A错误；B称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠，故B正确；C量取：量取84mL的水，应该用100mL量筒量取所需的水，故C错误；D溶解：将称得的硝酸钠倒入烧杯溶
37、解，而不是量筒中溶解，故D错误故答案为：（1）B；（2）A；（3）不变；（4）B【点评】本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力14如图是初中化学常见几种物质的转化关系图（个别产物略去）其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同F是大理石的主要成分X、Y为氧化物，Z是紫红色固体请回答下列问题（1）写出物质A的化学式：H2O2（2）在反应中，物质X起催化作用（3）反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2（4）反应涉及的基本反应类型共有三种【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定
38、；书写化学方程式【分析】根据F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，G和H反应会生成蓝色沉淀，所以H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，E就是氧化铜，C和紫红色固体Z会生成氧化铜，所以C是氧气，Z就是铜，B和氧化物Y反应生成的D和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，所以D是氢氧化钙，Y是氧化钙，B就是水，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B就是水，X就是二氧化锰，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：根据F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，G和H反应会生成蓝色沉淀，所以H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，E就是氧化铜，C和紫红色固
39、体Z会生成氧化铜，所以C是氧气，Z就是铜，B和氧化物Y反应生成的D和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，所以D是氢氧化钙，Y是氧化钙，B就是水，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B就是水，X就是二氧化锰，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；则：（1）通过推导可知，A是H2O2；（2）根据分析，X是二氧化锰，二氧化锰在过氧化氢的分解中起加快过氧化氢分解的作用，而本身的质量和化学性质都没有改变，在反应中，物质X起催化作用；（3）通过推导可知，G是氢氧化钠，H是硫酸铜，反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2S
40、O4+Cu（OH）2；（6）根据分析，结合图，则可知：反应2H2O22H2O+O2，分解反应；反应CaO+H2O=Ca（OH）2，化合反应；反应2Cu+O22CuO，化合反应；反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，复分解反应；反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，复分解反应；反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，复分解反应所以共有分解反应、化合反应、复分解反应三种类型故答案为：（1）H2O2；（2）催化；（3）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；（4）三【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
41、化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验与探究题（本题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）15AF是实验室制取、收集、验证气体的常见装置图，请根据装置图回答（1）写出图中仪器的名称长颈漏斗（2）若用A、D组合制取实验室的一种气体，发生装置中需装入的药品是KMnO4（填化学式）（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳，则E中应盛放的试剂是浓硫酸（填名称）（4）图F中若X是石蕊试液，能观察到的现象是紫色石蕊试液变红若X是澄清石灰水，写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装
42、置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【分析】（1）据常用仪器回答；（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据此解答；（3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；（4）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写方程式【解答】解：（1）标号仪器是可随时添加液体的长颈漏斗；（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾的化学式是KMnO4；（3）
43、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，是一种常用的液体干燥剂，所以E中试剂是浓硫酸；（4）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；故答案为：（1）长颈漏斗； （2）KMnO4； （3）浓硫酸；（4）紫色石蕊试液变红； Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【点评】了解常用仪器、制取气体的发生和收集装置、二氧化碳的性质、浓硫酸的性质等知识，即可结合题意正确解答16食品包装中常使用一种袋装为“504双吸剂”防腐剂，标签如图所示作用：防潮、防氧化双吸剂变质失效后，固体中
44、大部分是灰白色的，少许是红棕色的甲、乙、丙三位同学对一包久置的“双吸剂”的变质情况进行探究【提出问题】变质后，固体成分中有什么物质？颜色有什么变化？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氧化铁粉为红棕色【作出猜想】变质后的固体成分中可能含有：Fe、CaO、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3【分析猜想】根据“双吸剂”的作用：防潮、防氧化由此说明“双吸剂”成分中的物质可吸收水和氧气两种物质，从而可防止食品腐败【实验探究】三位同学的探究方案如下表实验操作实验现象实验结论甲：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时触摸试管外壁，感觉发烫，试管底部有不溶物，溶液变红色甲：固体