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高一化学熔沸点大小比较规律总结高一化学熔沸点大小比较是常考的考点，以下是熔沸点大小比较规律，请大家参考。一、从晶体类型看1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如NaFNaCINaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯 如铝镁钠 5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2如：烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)醇羧酸(含有氢键)6)存在氢键的一般熔沸点高，如HFHIHBrHCI如H2OH2TeH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如I2 H2OHCI三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。熔沸点大小比较规律的内容就是这些，xx预祝大家新学期取得更好的成绩。相关链接高一化学离子组不能大量共存的规律小结高一化学硫化物溶解性知识点整理2