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1、2016-2017学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷一、选择题1下列变化中有一种与其它三种不同的是（）A钢铁生锈B食物腐败C分离液态空气制氧气D用氮气制化肥2下列符号中表示的含义最多的是（）ANB2HCHgDCl3下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤4在下列结构示意图中与化学性质相似的是（）ABCD5保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（）ASO2BNO2与COC悬浮颗粒DCO26如图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的是（）ABCD7化学变化前后肯定不变的是（）元素的种类 原子的种类 分
2、子的个数 原子的质量ABCD8一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表下列说法中正确的是（）甲乙丙丁反应前的质量/g83558反应后的质量/g2X542AX=7B在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为3：14：17C该反应类型是分解反应D在该反应中，丙物质一定是催化剂9根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A408B68C126D50410我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的
3、化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2则偏二甲肼的化学式是（）AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N11关于水的组成叙述正确的是（）A水是由氢分子和氧分子构成B水是由氢气和氧气组成的C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D水是由氢元素和氧元素组成的12由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A22%B48%C16%D28%二、填空题13用化学用语填写（1）氩气化学式 （2）3个碳酸根离子 （3）2个氢原子（4）2个铝离子 （5）氧化镁中镁显+2价14在SO42中S显价，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是1
4、5NO2、NO、NH3、HNO3、NaNO2五种物质请按氮元素的化合价由低到高将下列物质排序16质量相等的H2、O2、N2中含分子个数最多的是，相对分子质量最小的氧化物是17硫磺和铁丝在氧气中都能燃烧，请写出这两个反应的化学方程式；硫磺和铁丝在氧气中燃烧瓶底都留有少量的水，这样做的目的分别是；18配平下列化学方程式：（1）C3H8+O2CO2+H2O；（1）FeS2+O2Fe2O3+SO219 “中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”（1）如图1是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：（2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，可通过的方法使硬水软化（3）图
5、2是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是，试管a产生的气体是；a试管与b试管中产生的气体体积比是（4）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是（填序号）A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所（5）建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如图3：试回答：ClO2 中氯元素的化合价为；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式20（3分）苯甲醇（分
6、子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰请回答：（1）一个苯甲醇分子由个原子构成（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）三、综合应用（共10分）21在实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，回答下列问题：（1）写出在MnO2的催化条件下用过氧化氢制氧气的化学方程式：（2）如图中收集氧气的方法叫 另外还可用法，可以用此方法收集的依据是（3）该方法收集的氧气验满
7、的方法是22现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物8克放入大试管中加热，完全反应后，冷却剩余固体的总质量为5.6克，请分析：（1）根据可知制得氧气克；（2）求原混合物中二氧化锰的质量2016-2017学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列变化中有一种与其它三种不同的是（）A钢铁生锈B食物腐败C分离液态空气制氧气D用氮气制化肥【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，
8、属于化学变化B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化C、分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化D、用氮气制化肥有新的含氮物质生成，属于化学变化故选C【点评】解答本题的关键是要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2下列符号中表示的含义最多的是（）ANB2HCHgDCl【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、元素符号可表示一种元素、一个原子B、在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义C、金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表
9、示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质D、元素符号可表示一种元素、一个原子【解答】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，N可表示氮元素、1个氮原子B、在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，2H只能表示2个氢原子C、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物D、元素符号可表示一种元素、一个原子，Cl可表示氯元素、1个氯原子故表示的含义最多的是Hg故选：C【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写和理解能力3下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤【考点
10、】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；C、据气体验满的方法进行判断；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放，故错误；C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三
11、靠”的原则，图中所示操作正确故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4在下列结构示意图中与化学性质相似的是（）ABCD【考点】核外电子在化学反应中的作用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；结合常见元素原子的最外层电子数进行分析判断即可【解答】解：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；由氧原子的结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6由常见元素的最外层电子数可知，Na原子最外层电子数为1
12、；钠离子最外层电子数为8；氖原子最外层电子数为8；硫原子最外层电子数为6；故硫原子的化学性质与氧原子的化学性质最相似故选D【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是正确解答此类题的关键5保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（）ASO2BNO2与COC悬浮颗粒DCO2【考点】空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误；B
13、、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误；C、粉尘主要指一些固体小颗粒，悬浮颗粒属于粉尘污染，故选项错误；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中6如图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的是（）ABCD【考点】纯净物和混合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：A中含有一种分子和一种原子构成的物质，属于混合物，故A错
14、；B中含有一种分子，属于纯净物，故B正确；C中含有两种分子，属于混合物，故C错；D中含有两种原子构成的两种物质，属于混合物，故D错故选B【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解7化学变化前后肯定不变的是（）元素的种类 原子的种类 分子的个数 原子的质量ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”该定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、
15、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”，可以据此解答【解答】解：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”该定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”，故所给选项中正确故选A【点评】本题主要考查了对质量守恒定律内容以及化学反应前后的几个不变和几个可变的原因，解答时需理解质量守恒的原因，并能正确运用8一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据
16、见表下列说法中正确的是（）甲乙丙丁反应前的质量/g83558反应后的质量/g2X542AX=7B在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为3：14：17C该反应类型是分解反应D在该反应中，丙物质一定是催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】A、利用质量守恒中的质量关系对所求物质进行计算即可B、求化学计量数的计算，应需要物质的相对分子质量为前提C、利用反应物质量减小，生成物质量增加，判断反应表达式D、质量不增加不一定是催化剂【解答】解：A、依据质量守恒中的质量关系可知，x=（8g+35g+8g）（2g+42g
17、）=7g，故此选项正确B、求化学计量数的计算，应需要事先知道物质的相对分子质量但条件中没有，故此选项错误C、在反应中甲质量减小了6g，是反应物，丁增加了34g是生成物质量，所以乙一定要减小是反应物，则反应的表达式是甲+乙丁，是化合反应，故此选项错误D、质量不增加不一定是催化剂，故此选项错误故选A【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力9根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A408B68C126D504【考点
18、】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g24g=84g，3A+3B=C+4D，408 4x68g 84gx=126答案：C【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础10我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N
19、2O43N2+4H2O+2CO2则偏二甲肼的化学式是（）AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【专题】化学式推断十字法【分析】由反应的化学方程式R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物R的分子构成，利用物质的分子构成，判断物质的化学式【解答】解：由反应的化学方程式R+2N2O43N2+4H2O+2CO2可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分
20、别为6、8、8、2；根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；故选A【点评】原子是化学变化中的最小微粒，即原子在化学前后中不能再分，因此，化学变化前后原子种类、数目不变11关于水的组成叙述正确的是（）A水是由氢分子和氧分子构成B水是由氢气和氧气组成的C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D水是由氢元素和氧元素组成的【考点】水的组成【专题】空气与水【分析】根据水的组成考虑【解答】解：A、水由水分子构成，故错误；B、水是由氢元素和氧元素组成，故错误；C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故错误；D、水是由氢元素和氧元素组成，故正确故选D【
21、点评】明确水的组成情况是正确解决本题的关键12由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A22%B48%C16%D28%【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算【分析】Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为定值，为46：32，据此结合Na元素的质量分数，计算S元素的质量分数，进而计算氧元素质量分数【解答】解：Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，由题意可知，硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数是4
22、6%，则氧元素的质量分数是：146%32%=22%故选A【点评】本题考查混合物中元素质量分数的有关计算，难度中等，根据各物质的化学式得出Na元素与S元素质量之比为定值是解题的关键二、填空题13用化学用语填写（1）氩气化学式Ar （2）3个碳酸根离子3CO32 （3）2个氢原子2H（4）2个铝离子2Al3+ （5）氧化镁中镁显+2价O【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离
23、子，就在其离子符号前加上相应的数字（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解：（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个
24、该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个碳酸根离子可表示为：3CO32（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁显+2价可表示为： O故答案为：（1）Ar；（2）3CO32；（3）2H；（4）2Al3+；（5）O
25、【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键14在SO42中S显+6价，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子【考点】有关元素化合价的计算；分子的定义与分子的特性【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据原子团中各元素的化合价总和等于原子团的化合价，分子是保持物质化学性质的一种粒子分析【解答】解：硫酸根显2价，原子团中各元素的化合价总和等于原子团的化合价，设硫元素的化合价是x，则有x+（2）4=2，解得x=+6；分子是保持物质化学性质的一种粒子，二氧化碳由二氧化碳分子
26、构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；故答案为：+6；二氧化碳分子【点评】本题考查了原子团中元素化合价的计算方法及分子的定义，注意分子是保持物质化学性质的一种粒子15NO2、NO、NH3、HNO3、NaNO2五种物质请按氮元素的化合价由低到高将下列物质排序NH3NONaNO2NO2HNO3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较，就能得出本题的答案【解答】解：设二氧化氮中氮元素的化合价为xx+（2）2=0x=+4设一氧化氮中氮元素的化合价为yy+（2）=0y=+2设氨气中氮元素的化合价
27、为zz+（+1）3=0z=3设硝酸中氮元素的化合价为w（+1）+w+（2）3=0w=+5设亚硝酸钠中氮元素的化合价为m（+1）+m+（2）2=0m=+3因此六种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序为NH3NONaNO2NO2HNO3故答案为：NH3NONaNO2NO2HNO3【点评】本题主要考查化合价原则的应用和有关化学式的计算，难度不大16质量相等的H2、O2、N2中含分子个数最多的是H2，相对分子质量最小的氧化物是水【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】根据相对分子质量与分子的实际质量呈正比，相对分子质量最小的氧化物是水，进行分析解答【解答】解
28、：相对分子质量与分子的实际质量呈正比，分子的相对分子质量越大，则分子的实际质量越大，H2、O2、N2的相对分子质量分别是12=2、162=32、142=28，相对分子质量由大到小的顺序是O2、N2、H2，则质量相等的H2、O2、N2中含分子个数最多的是H2相对分子质量最小的氧化物是水故答案为：H2；水【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量与分子的实际质量呈正比、相对分子质量最小的氧化物是水是正确解答本题的关键17硫磺和铁丝在氧气中都能燃烧，请写出这两个反应的化学方程式S+O2SO2；：3Fe+2O2Fe3O4硫磺和铁丝在氧气中燃烧瓶底都留有少量的水，这样做的目的分别是吸收生成的二氧化硫，防止造
29、成空气污染；防止生成物溅落炸裂瓶底【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式【专题】氧气、氢气的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底部的水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空气【解答】解：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以本题答案为：3Fe+2O2Fe3O4 S+O2SO2；铁丝燃烧时集气瓶底部的水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底，硫燃烧时集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空气，故答案为：S+O2SO2；：3Fe+2O2Fe3O4；吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污
30、染；防止生成物溅落炸裂瓶底【点评】本题考查了氧气的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行18配平下列化学方程式：（1）1C3H8+5O23CO2+4H2O；（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【考点】化学方程式的配平【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则氧气、水、二氧化碳前面的化学计
31、量数分别为：5、3、4（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8故答案为：（1）1、5、3、4；（2）4、11、2、8【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数19“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”（1）如图1是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：滤去不溶性的杂质，并吸附一些可溶
32、性的有色、有异味的杂质（2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用肥皂水 来区分硬水和软水，可通过煮沸的方法使硬水软化（3）图2是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性，试管a产生的气体是氢气；a试管与b试管中产生的气体体积比是2：1（4）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是D（填序号）A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所（5）建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功
33、研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如图3：试回答：ClO2 中氯元素的化合价为+4；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；保护水资源和节约用水【专题】空气与水【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析回答；（2）根据硬水和软水区别、软化的方法分析回答；（3）根据电解水试验的现象、结论及注意事项分析回答；（4）根据节约用水的措施分析判断；（5）根据化合价原则求出元素的化合价；根据反应的微观过程图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式【解
34、答】解：（1）从图中得知水从下方进入净水器，因此活性炭除了有吸附作用外，还有过滤作用；（2）因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，给人们生活带来不便，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；因此需要把硬水软化，最简单常用的方法就是加热煮沸（3）图2是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性，试管a产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；a试管与b试管中产生的气体体积比是2：1（4）A洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费；B不间断放水刷牙，会造成水的浪费；C用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费；D用洗衣水冲厕所，一水
35、多用，能节约用水（5）在ClO2 中，由于氧显2价，可推出氯元素的化合价为+4；由反应的微观过程图可知，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，反应的方程式是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl故答案为：（1）滤去不溶性的杂质，并吸附一些可溶性的有色、有异味的杂质；（2）肥皂水；煮沸（3）增强水的导电性，氢气；2：1（4）D（5）+4；：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl【点评】本题主要考查了有关水的知识，较简单，但一定要搞清楚净水地方法以及它们的作用，还要注意本题中活性炭的作用20苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射
36、时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰请回答：（1）一个苯甲醇分子由16个原子构成（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：2：4（填最简单整数比）（3）苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%（结果保留到0.1%）【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】（1）根据苯甲醇的化学式C7H8O即可作答；（2）根据化学式中元素质量计算方法即可作答，化学式中各元素质量之比等于各元
37、素的原子个数乘以相对原子质量之比；（3）根据化学式中元素质量分数的计算方法计算即可，化学式中各元素的质量分数=100%【解答】解：（1）通过分析苯甲醇的分子式C7H8O可知，一个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和一个氧原子构成，故答案为：16；（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（127）：（81）：（161）=21：2：4，故答案为：21：2：4；（3）苯甲醇中C元素的质量分数=100%=77.8%，故答案为：77.8%【点评】本题主要考查了根据化学式的计算，为基础计算，要注意解题格式和数据计算的准确性三、综合应用（共10分）21在实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，
38、回答下列问题：（1）写出在MnO2的催化条件下用过氧化氢制氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2（2）如图中收集氧气的方法叫排水法 另外还可用向上排空气法，可以用此方法收集的依据是氧气不易溶于水（3）该方法收集的氧气验满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气写出化学方程式即可；（2）根据氧气的密度及溶解性，进行分析解答；（3）根据证明气体收集满，需说明在集气瓶口存在气体，排水法可用观察解答【解答】解：（1）通常情况下，过氧
39、化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2；（2）图中收集氧气的方法叫排水法，另外还可用向上排空气法，可以用此方法收集的依据是氧气不易溶于水；故填：排水法；向上排空气；氧气不易溶于水；（3）若用排水法收集气体，收集满时会观察到集气瓶口有大量气泡冒出；故填：集气瓶口有大量气泡冒出【点评】本考点主要考查了气体的制取方法，同时也考查了化学方程式的书写、氧气验满的方法等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关22现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物8克放
40、入大试管中加热，完全反应后，冷却剩余固体的总质量为5.6克，请分析：（1）根据质量守恒定律可知制得氧气2.4克；（2）求原混合物中二氧化锰的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可知固体的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气质量和化学方程式计算氯酸钾或者氯化钾即可得到二氧化锰的质量【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为8g5.6g=2.4g由于是完全反应，所以5.6g是氯化钾和二氧化锰的混合物，所以可以求算生成的氯化钾的质量，然后用5.6g减去氯化钾的质量求得二氧化锰的质量也可以根据氯酸钾完全反应，去算出氯酸钾的质量，用8g减去氯酸钾的质量可得二氧化锰的质量（二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变）设生成2.4g氧气，反应的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y2KClO32KCl+3O2245 149 96x y 2.4g=x=6.125gy=3.725g所以二氧化锰的质量为8g6.125g=1.875g或者5.6g3.725g=1.875g答：（1）根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为2.4g；（2）混合物中二氧化锰的质量为1.875g【点评】根据固体质量差量结合化学反应和质量守恒定律分析差量产生的原因，进而开展有关计算