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1、高一化学第四章非金属及其化合物单元训练（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高一化学第四章非金属及其化合物单元训练，希望你喜欢。一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.(2020海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是()A.二氧化硫b.氟氯代烃c.二氧化碳D.甲烷解析：形成酸雨的是So2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。答案：A2.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料b.用家用汽车代替公交车c.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯解析：本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节
2、能减排的目的，b不正确;而A、c选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。答案：b3.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝b大理石、石灰石碳酸钙c普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析：本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。答案：A4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中b.氯气通入氢氧化钠溶液中c.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中解析：在反应，So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl中，So2作还原剂;在反应：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o，cl2既作氧
3、化剂又作还原剂;在反应：cl2+2Fecl2=2Fecl3，cl2作氧化剂;反应NH3+H2oNH3H2o是非氧化还原反应。答案：c5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与HNo3溶液cu与Fecl3溶液Zn与H2So4溶液Fe与Hcl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.b.c.D.解析：浓HNo3与cu产生No2，与稀HNo3产生No，Zn与稀H2So4产生H2，而与浓H2So4产生So2。答案：A6.如图所示，室温下，A、b两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充
4、分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号A中气体H2NH3Nob中气体cl2Hclo2A.b.c.D.解析：同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2+cl2=光照或点燃2Hcl，气体物质的量不变;中，NH3+Hcl=NH4cl(固体)，气体物质的量为0;中，2No+o2=2No2，气体物质的量变为原来的34。答案：A7.四支试管分别充满o2、No2、cl2、Hcl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是()解析：氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性很小。答案：c8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气
5、体r，多余的气体r可用水吸收，则r是()A.Hclb.cl2c.coD.NH3解析：该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。答案：D9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.b.c.D.解析：NH4cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。答案：b10.(2020山东卷)下列推断正确的是()A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应b.Na2o、Na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同
6、c.co、No、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2o2与co2反应时，除生成Na2co3外还生成氧气，b项错误;No在空气中能被空气中的氧气氧化为No2，故c项错误;因为新制氯水中含有Hclo，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后褪色，D项错误。答案：A11.右图装置可用于收集So2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性Kmno4溶液溶液褪色So2有氧化性b品红溶液溶液褪色So2有漂白性cNaoH溶液无明显现象So2与NaoH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色So2有酸性，
7、没有漂白性解析：本题主要考查So2的相关性质。A项中，So2使酸性Kmno4褪色说明So2有还原性，不是氧化性。c项中So2与NaoH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但So2与NaoH反应了，故c错;D项中紫色石蕊试液变红是H2So3的酸性，不是So2的酸性，故D项错误。答案：b12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、mg2+、Alo-2、br-b.H+、Fe2+、So2-4、No-3c.K+、NH+4、co2-3、oH-D.ca2+、Al3+、No-3、cl-解析：本题考查离子大量共存问题。A项中Alo-2水解呈碱性，可使mg2+转化为mg(oH)2;b项中No-3、H+构
8、成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;c项中NH+4与oH-可生成弱电解质而不能大量共存。答案：D13.下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：So2+oH-=HSo-3b.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Hco-3+ba2+oH-=baco3darr;+H2oc.盐酸滴入氨水中：H+oH-=H2oD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2-3+2H+=co2darr;+H2o解析：A中通入少量So2应生成正盐，所以A错误;氨水中NH3H2o为弱电解质，不能写成离子形式，所以c错误;caco3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。答案：b14.盛有No和No2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中No和No2的体积比是()A.31b.13c.21D.12解析：因为气体与水反应前后体积减小一半，而造成气体体积减小的原因在于：3No2+H2o=2HNo3+NoDelta;V3L1L2LV23V故原混合气体体积为23Vtimes;2=43V，其中No2体积为V，则No体积为13V，V(No)V(No2)=13VV=13。答案：b8