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1、湖南省武冈市2019届下学期期末考试九年级化学时量：90分钟 满分：100分题 号一二三四总 分合分人复分人得 分评卷人复评人本卷可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Cu64 Zn65一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是A.酿制甜酒B.煤炭燃烧 C.瓷器破碎 D.钢铁生锈2. 下列物质不能为人体提供能量的是A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂3.
2、 下列图示实验操作正确的是 A.测待测溶液pH B.蒸发 C.过滤 D.氧气验满4. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的方法是A.向上排空气法 B.排水法C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法5. 下列做法不正确的是A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水 D.用氮气充入食品包装袋防腐6 .下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.氧气用于炼钢 B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症7. 下列叙述正确的是A.氯化钠是由钠离
3、子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气体的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸9. 下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是体 液唾 液胃 液血 液胆 汁正常pH范围6.6-7.10.8-1.57.35-7.4508-7.4A.唾液 B.胃液 C.血液 D.胆汁10. 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是A.西达本
4、胺是混合物 B.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19C.西达本胺有48个原子 D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成11. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质。在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是：A. +2 B. +3 C. +6 D. +712. 下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，表示氢原子。以下说法正确的是A.反应前后原子种类没有改变B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物C.该反应属于置换反应D.该反应的化学方程式为：H2O=H2+O213. 取一定量的Al放入Cu(NO3)
5、2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag时，滤液中可能有AgNO3D.固体中有Cu时，滤液中一定没有AgNO314. 某种药片的有效成分是氢氧化镁，曲线图能够缓解因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁和胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是A B C D15. 酸与碱的组成中一定都含有的元素是A.氧元素 B.氢元素 C.氢、氧元素 D.金属元素16. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A.生石灰 B.熟石灰 C.消石灰 D.石灰石17. 下列化合物中，不能通过金属与酸直接
6、反应而得到的是A.MgSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.ZnSO418. 下图能正确表示加水稀释pH=11的溶液的是 A B C D 19. 火箭推进器中盛有二种试剂N2H4和H2O2；其发生化学反应的方程式：N2H4+2H2O2 = R+4H2O，其中R的化学式是A.N2H4 B.NH3 C.N2 D.NO220. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是A.出行多乘交通工具B.生活中用火烧毁旧塑料和橡胶C.用废旧报纸制作铅笔杆D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌21. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气
7、泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙、丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是A.丙乙丁甲 B.丁乙丙甲C.甲乙丙丁 D.乙甲丁丙22. 下列试剂中能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液鉴别出来的是A.KCl B.Na2CO3 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液23. 下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2(KClO3)水溶解、过滤BCO2(CO)O2点燃CKCl(KOH)稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HCl过滤24.下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸 B
8、.MgSO4溶液 Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液、Cu D.FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液25. 等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如下右图所示，下列说法错误的是ABCA.三种金属的活动性为BAC 生成H2的质量1克B.生成氢气的质量：ABCC.相对原子质量：ABCD.消耗硫酸的质量：ABC O 时间二、填空题（本大题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）26. 用化学用语（即符号）表示：（1）氢离子 （2）氢氧根离子 （3）碘酒中的溶剂 （4）H2SO4中硫元素的化合价
9、 27. 化学就在我身边，现有A.CaCO3 B.浓盐酸 C.火碱 D. NH4NO3 E. KNO3从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可用作补钙剂的是 ；（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是 ；（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是 ；（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是 。28. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的 作用；（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度：（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭的 性；（4）装食品用的塑料袋之所以能通
10、过加热的方法封口，是因为这种塑料具有 性。29. 铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应： （用化学方程式表示），该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应： （用化学方程式表示），该反应属于 反应类型。30. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是 （选填“甲”或“乙”或“丙”）;（2）欲将t1时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 （任写一种方法）；（3）当甲中混有
11、少量乙时，常用的提纯方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）（4）t2时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克；（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2的饱和溶液降温至t1时，析出晶体较多的是 （选填“甲”或“乙”）;（6）将t2时，甲、乙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲 乙（选填“”、“”或“=”）;（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的 （选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。31. 化学与生活密切相关，请结合实际填空：（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是 ，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的防锈措施是 ;（2）科学膳
12、食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：主 食副 食饮 料米饭、馒头红烧肉、鸡蛋、豆腐汤可乐从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加 （填字母）A.牛肉 B.清蒸鱼C.青菜 D.牛奶三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）32.（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH （选填“、=、”）7，逐滴向烧杯中滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，溶液的pH （选填“增大”或“减少”或“不变”）；（2）有一瓶溶液的pH是3.5，如果要使溶液的pH升高，可以通过加 的方法。33. 实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶
13、液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：（1）写出标号-各仪器的名称。 （2）B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 ；（3）D操作中仪器的规格应是 （选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与 ；（4）E操作中的作用是 ；（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填序号）；B操作中砝码与NaCl放颠倒了 D操作中仰视凹液面最低处读数；D操作中有少量水溅出 F操作中溶液洒落。（6）配制该溶液的正确步骤应是 （填序号）。四、计算题（本题共6分）34. 向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称
14、得未溶物质质量为2.4克，试计算：（1）该黄铜样品中含锌的质量是 克；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是 （结果保留一位小数）。2019年九年级上学期期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括25个小题，共50分）1-5：CABBC 6-10：CADBD 11-15：CABBB 16-20：ABDCB 21-25：CBABC二、填空题（本大题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）+626.（4分）（1）H+ （2）OH- （3）C2H5OH （4）H2SO427.（4分）（1）A （2）E （3）D （4）
15、C28.（4分）（1）乳化 （2）加热煮沸 （3）吸附 （4）热塑29.（6分）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换30.（7分）（1）甲 （2）加乙物质或加溶质或蒸发溶剂或降温 （3）降温结晶 （4）75 （5）甲 （6）= （7）丙31.（3分）（1）铁与水、空气或氧气同时接触 保持铁制品洁净、干燥或在铁制品表面涂保护膜（漆、油） （2）C三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）32.（5分）（1）红 溶液由红色变成无色 减少 （2）碱溶液如NaOH(或水、或其它合理答案)33.（11分）（1）药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 （2）8 增加左盘中的NaCl （3）100ml 凹液面的最低处保持水平 （4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率（5） （6）ABCDEF四、计算题（本题包括1个小题，每空2分，共6分）34.（6分）（1）2.6 （2）14.6% （3）24.2%