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1、+=初中阶段所学的基本反应类型包括： 3.置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BCB+AC。 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2；CuO+H2=Cu+H2O 1.化合反应、多变一:A+BC。 如：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.分解反应、一变多:AB+C。 H2CO3=H2O+CO2 4.复分解反应 基本反应类型:复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：A AB B + C+ CD D = A= AD D + C+ CB B 表示表示特点：（特点
2、：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分；）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。）各元素的化合价在反应前后均不改变。双交换，价不变双交换，价不变请补充完整符合生成物条件的常见实例反应请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：）生成气体：Na2CO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaCl + H2O
3、3 Al2(SO4)3 + 3H2O2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)222NaOH + CaCO32一、复分解反应的应用一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸：例：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 =方法小结：方法小结：解决此类题的关键是先双互换双互换，后 判断生成物判断生成物中是否有水、气体或沉淀中是否有水、气体或沉淀 。【练习【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：化学方程式：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾：氯化
4、钠与硝酸钾： 。 NaNO3 + H2O1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？ 先滴加先滴加AgNO3,再滴几滴稀再滴几滴稀HNO3Na2CO3AgNO3也有白色沉淀也有白色沉淀,加加HNO3,Ag2CO3沉淀消失沉淀消失,AgCI沉淀不消失沉淀不消失为什么要为什么要再滴几滴稀再滴几滴稀HNO3?如何检验含如何检验含SO42-的化合物？的化合物？ 方法一方法一:先滴加先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加再滴加BaCl2因为有很多沉淀都不溶于水，但溶于酸因为有很多沉淀都不溶于水，但溶于酸.而氯而氯化银和硫酸钡沉淀不溶
5、于水也不溶于硝酸，化银和硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于硝酸，因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉淀和其他白色沉淀淀和其他白色沉淀. 为什么要再滴几滴稀为什么要再滴几滴稀HNO3?为什么区别盐酸和硫酸要用氯化钡为什么区别盐酸和硫酸要用氯化钡而不用硝酸银而不用硝酸银 H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4 + 2HNO3 硝酸银与硫酸反应生成的硫酸银是微溶的硝酸银与硫酸反应生成的硫酸银是微溶的且呈白色且呈白色,影响实验结果影响实验结果.石蕊酸红碱蓝石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色酚酞碱红酸无色 碱的性质碱的性质:由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-
6、，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 可溶性的碱可溶性的碱:（2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应 碱溶液碱溶液 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水 如：如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类
7、型吗？类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？ 提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应） 碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水水 如：如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸
8、铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱Ca(OH
9、)Ca(OH)2 2 +CuSO +CuSO4 4 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSO
10、CuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分,价不变价不变1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应:可使石蕊试液变蓝可使石蕊试液变蓝 ，使酚酞变，使酚酞变红红 2、与非金属氧化物（酸
11、性氧化物）反应、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应 例：例：Ca(OH)2+Co2=CaCo3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、不与金属反应、不与金属反应 4、与酸发生中和反应：反应放热、与酸发生中和反应：反应放热例例2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20Ca(OH)2+2HN03=Ca(N03)2+2H20 5、与某些盐反应、与某些盐反应 酸性氧化物酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。等均属于酸性氧化物。 （2）注意：）注意：酸性氧化物包括大多数非金属氧化物酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如如CO、H2O等。等。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如化合生成酸，如SiO2。