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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第二章 第一节 第2课时 课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.下列物质中，属于无色分散系的是()A39度的白酒BFe(OH)3胶体C水 DCuSO4溶液解析：选A。分散系属于混合物，水是纯净物，C排除；题目中前提为无色分散系，Fe(OH)3(胶体)为红褐色，CuSO4溶液呈蓝色，B、D项排除；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系，且满足前提条件无色。2.(2012伊犁高一测试)下列分散系中是胶体的为()A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡C将蔗糖放入水中并振荡D将花生油放入水中并振荡解
2、析：选B。A选项，在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，得到的是碘化银悬浊液；C选项，将蔗糖放入水中并振荡，得到的分散系属于溶液；D选项，将花生油放入水中并振荡，得到的分散系属于乳浊液。3. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是()A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都不正确解析：选C。微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中
3、分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的。4.向少量Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处：分
4、别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。解析：Fe2O3是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水。而FeCl3和NaOH能发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。在制备Fe(OH)3胶体时，当溶液由浅黄色变为红褐色时即可停止加热。因为胶体具有丁达尔效应而溶液则没有，所以可以用该方法鉴别胶体和溶液。向胶体中加稀盐酸，可使Fe(OH)3胶体先聚沉，然后Fe(O
5、H)3再和HCl发生复分解反应。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解5.生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_类似，透析膜同_类似，透析膜的孔径应_(填“大于”、“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧
6、化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟 尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了_原理。解析：(1)血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜类似于半透膜。它能让直径小于其孔径的毒性物质粒子透过，血液是胶体，不能透过透析膜。(2)粒子直径在109107 m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。氧化铁胶粒带正电荷，而陶土胶粒带负电荷，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集的是带正电荷的Fe2O3胶粒，从而达到除去杂质的目的。(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳。答案：(1)渗析半透膜大于(2)陶土胶粒Fe2O3胶粒前者胶粒带负电荷，向阳极移动，后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳- 2 -