322铝的重要化合物.ppt

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1、第2课时铝的重要化合物 1. 了解铝的重要化合物的主要性质和用途。 2. 了解铝的化合物相互转化的图象。 3. 掌握铝的化合物的简单计算。 一、氧化铝 1. 物理性质 氧 化 铝 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 于 水 ， 熔 点 很_，硬度_。 2. 用途 氧化铝是冶炼_的原料，也是一种较好的_材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。3. 化学性质 氧化铝是一种_氧化物，能与强酸或强碱溶液反应。 ( 1 ) 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 ( 2 ) 与 碱 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 二、氢氧化铝 1. 氢氧化铝的两性 (1)Al(OH)3是一种

2、_物质，_溶于水。 (2)Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是一种_氢氧化物。 (3)实验室制备Al(OH)3，选用铝盐和氨水反应，不选用NaOH溶液的理由是_。2. 热稳定性 Al(OH)3受热分解，反应的化学方程式为_。 3. 用途 (1)利用其_，能凝聚水中悬浮物并能吸附色素，可用来_。 (2)利用其_，可用作医用的胃酸中和剂。三、硫酸铝钾 1 K A l ( S O4)2的 电 离 方 程 式 为_。 2 . 十 二 水 硫 酸 铝 钾 的 化 学 式 为_，俗名是_，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂。 检查自评1. 单质：铝 (1)2Al6H=2Al3

3、3H2 (2)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2 2. 两性氧化物：Al2O3 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al2O32OH=2AlO2 H2O3. 两性氢氧化物：Al(OH)3 (1)Al(OH)33H=Al33H2O (2)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 4. 多元弱酸的酸式盐 (1)HCO3H=H2OCO2 (2)HCO3OHH2OCO32 例1下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A. Na2CO3B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Al(OH)3 解析NaHCO3属于多元弱酸的酸式盐，Al(OH)3属于两性氢氧化物，它们既

4、能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应。 答案BD 1. NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中： 现象：开始出现白色沉淀， 在滴加过程中沉淀逐渐溶解。 离子反应方程式： Al33OH=Al(OH)3 离子反应方程式： Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 2. AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中： 现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。 离子反应方程式： Al34OH=AlO2 2H2O 离 子 反 应 方 程 式 ： A l3 3 A l O2 6H2O=4Al(OH)3 3. HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中： 现象：开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐溶解。 离子反应方程式

5、： HAlO2H2O=Al(OH)3 离子反应方程式：Al(OH)33H=Al33H2O 4. NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中： 现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。 离子反应方程式：4HAlO2 =Al32H2O 离子反应方程式：Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 例2现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是( ) A. 现象相同，沉淀量不等 B. 现象相同，沉淀量也相等 C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不等

6、 解析(1)中现象为开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐增多。(2)中现象为开始无明显现象，后出现白色沉淀。(1)中反应的离子方程式为Al3 3OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3的量为0.1 mol，(2)中反应的离子方程式先为Al34OH=AlO2 2H2O，再为Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3，生成Al(OH)3的量也为0.1 mol。 答案C 1. (2008广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A. AlB. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 答案A解析m(Al) m(NaOH)2

7、7 40； m(Al(OH)3) m(NaOH)78 40； m(AlCl3) m(NaOH)33.375 40； m(Al2O3) m(NaOH)5140； 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。 1. 实验室中要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( ) A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水 答案D解析A项和B项原理一样，都是因为很难控制到刚好沉淀，容易使碱过量，会产生AlO2。C项，酸不能使Al3产生沉淀。D项，氨水不和Al(OH)3反应，所以能使Al3离子全部沉淀。 2. 下列物质的主要成分不正确的是 () A. 赤铁矿：Fe

8、2O3 B. 铜绿：CuO C. 磁铁矿：Fe3O4 D. 铝土矿：Al2O3 答案B 解析常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 3. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 molL1)是( ) CaCl2和Na2CO3 Ba(OH)2和NaHCO3 稀H2SO4和Na2CO3 NaAlO2和盐酸 AlCl3和NaOH A. B. C. D. 全部 答案B 解析和的反应现象与滴加顺序无关；而滴加顺序不同现象不同。 4. 除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是 ( ) A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 答案A 解析MgO和Al2O3都可以和酸反应。Al2O3可以和碱反应，但是MgO不能和碱反应。 答案A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. NaAlO2 解析能和NaOH反应生成H2O的含铝元素的化合物为Al2O3和Al(OH)3。由B加热分解生成A得出B是Al(OH)3，A是Al2O3。由反应得出C是AlCl3，由反应得出D是NaAlO2。