《人教初中化学九上《3第三单元物质构成的奥秘》word教案 (2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教初中化学九上《3第三单元物质构成的奥秘》word教案 (2).doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘说明：本单元共需2课时一、知识点梳理 二、中考针对练习知识点梳理一、分子和原子1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2、分子的基本性质（1）分子的体积和质量都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。（2）分子总是在不断运动着，在受热情况下，分子能量增加，运动速率增大。（3）分子间有间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。分子分裂原子组合新的分子3、用分子的观点解释下列概念：（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由同种分子构成
2、的物质。 纯净物：由不同种分子构成的物质。（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。二、原子的构成1、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分，它是由质子和中子两种粒子构成的。2、构成原子的各种粒子之间的关系在原子中，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，由于原子核内的质子数与核外电子数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。在原子中，电子核所带的电荷数由质子决定，所以核电荷数=质子数=电子数。不同的原子，质子数（或核电荷数）不同，
3、由此可见，质子数（或核电荷数）决定了原子的种类。3、相对原子质量国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量约等于质子数和中子数之和。三、原子结构示意图核外电子排布可用原子结构示意图表示：以磷原子的结构示意图为例： 圆圈表示原子核，+15表示原子核内的质子数（或核电荷数）为15；右边的每一条弧线表示一个电子层，从左到右，依次为第一层，第二层，第七层等。最右边的也叫最外层。元素的化学性质与最外层的电子数密切相关。四、离子带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。
4、在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的集团，叫做原子团。五、分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在并保持物质化学性质的一种粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电荷的原子（或原子团）带正电荷为阳离子，带负电荷为阴离子用分子式表示，如H2、He、CO2等用元素符号表示，如H、Fe、He用离子符号表示，如Cl-、Na+、NO3-都能构成物质；都可以计“种类”和“个数”在化学变化中分子发生改变，物理变化中分子不发生改变化学变化中原子的种类和数目不改变离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化当化学式、元素符号、离子符号前加上计量数，如2H、2H2、3Na+时，则只表
5、示“个数”，不表示元素和物质六、元素1、定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。2、地壳中的元素含量：地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe。3、元素符号表示的意义：（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质）。（2）微观：表示这种元素的一个原子。（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。4、性质：与元素原子的最外层电子数密切相关。5、元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）七、元素的化学性质与原子结构的关系类别金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般少于4个一般多于或等于4个，少于8个等于8个（氦是2个）得失电子易失去电子形成阳离子易得到电子形成阴离子 相对稳定结构课后反思