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1、. -化学选修4测试卷第一卷共70分一、 选择题此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1、反响X+Y= M+N为放热反响,，对该反响的以下说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 X Kb 1.C om ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用、表示，2=3、3=2，
2、那么此反响可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、以下说确的是 ( )A、可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是 ABCD6、以下说确的是 A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电
3、池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B 电子的转移C氧化复原反响D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0
4、.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L10、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是已达平衡的反响Cs+H2Og COg+H2g，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动已达平衡的反响N2g+3H2g 2NH3g，当增大N2的浓度时，平衡向正 反响方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反响Pg+Qg Rg+Sg在恒温下已到达平衡的是A反响容器的压强不随时间改变B反响容器P、Q、R、
5、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反响容器的气体总物质的量不随时间变化X k B 1 . c o m12、设CCO22COQ1(吸热反响)反响速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反响)反响速率为 u2，对于上述反响，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是A.反响混合物的浓度B. 反响体系的压强C.正、逆反响的速率D. 反响物的转化率14、可以将反响Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响Br2
6、+ 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2Zn 2e = Zn2+Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反响 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的选项是 A B C D二、 选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或二个选项符合题意16、反响4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进展，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，那么平均每秒钟各物质浓度变化正确
7、的选项是 A、 NO：0.001 molL-1B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-117、常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2BCO32CNH4+DBr18、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是： ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为
8、电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。以下有关说确的是 A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反响是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，那么混合液中微粒浓度关系正确的为 Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(
9、OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq当向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是 A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 那么以下说确的是 A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时
10、电解质溶液的pH逐渐增大D放电时负极的电极反响为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生以下反响：N2g+3H2g2NH3g，反响到达平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3g B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3g C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2gD保持温度和容器体积不变，充入1 mol Arg E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2g24、今有如下三个
11、热化学方程式： H2g1/2O2gH2Og；HaKJmol1, H2g1/2O2gH2Ol；H=bkJmol1，2H2gO2g2H2Ol；H= ckJmol1，关于它们的以下表述正确的选项是 新 -课- 标-第 -一- 网A它们都是吸热反响 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p 2固 3逆反响方向 4吸热306分因NaHCO3
12、 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，1分水解反响为吸热反响，1分加热使水解平衡向右移动，1分cOH-增大，溶液的浅红色加深；1分降温时，平衡向左移动，1分cOH-减小，溶液颜色变浅。1分CCu 稀硫酸318分I1吸氧22H2O+O2+4e-=4OH-II两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。3210分14OH-4e-=2H2O+O2 22Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 31；CuO，2g338分1小；2小；3高；4吸热。3412分 100mL容量瓶 2分 2分 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。2分装HA溶液的试管中放出H2的速率快2分 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液2分； 不妥之处，固体的外表积对反响速率的影响大2分。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，假设pH7，说明HA是弱电解质。2分。其他合理答案均可给分。35 淀粉溶液；酸式滴定管或移液管；活塞；锥形瓶溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。 读数组别起始(mL)终点(mL)V123新 课 标 第 一 网. . word.zl-