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1、2022至2022学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反响Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g，以下表达不正确的选项是A反响过程中能量关系可用右图表示BZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C假设将该反响设计成原电池，锌为负极D假设将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2. 关于以下三个反响的说法正确的选项是101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq
2、)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD常温常压下，反响一定能自发进行3. 以下说法正确的选项是A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反响热测定实验中，要将盐酸逐滴参加烧碱溶液4. 以下溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液CcH+=cOH-=10-
3、6mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液5. 以下图示与对应的表达不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反响的能量变化B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. ：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，到达平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mlN2和1.5 mol H2，到达平衡时放出热量Q2 kJ。那么以下关系式正确的选项是A92.4Ql2Q2 B92.4Q
4、12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.47. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。以下说法正确的选项是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2标况D. Y电极反响式为O22H2O4e一40H8. 以下说法正确的选项是A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的以下溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)
5、的大小关系为：D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反响方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是AAlCl3 BNa2SO3CKMnO4 DMgSO410. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反响装置及局部反响现象如下：实验装置局部实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc二. 单项选择题11. 25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mo
6、lL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，以下关系式正确的选项是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=12. 在一密闭容器中进行反响CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反响时间(t)的变化如下图。以下判断正确的选项是A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)B反响进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 以下关于25时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2
7、CO2为弱酸的是A溶液中存在CO32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)c(CO32-)14. 某同学组装了如下图的电化学装置，那么以下说法正确的选项是A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生复原反响B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C假设甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，那么乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D假设用铜制U形物代替“盐桥，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如下图。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为
8、阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。以下说法不正确的选项是Aa极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反响式为2O2-4e-=O2C阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度16. 以下实验装置、操作能到达实验目的的是17. 图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.2 4L，NaCl溶液体积为500mL，以下说法不正确的选项是A电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变B电子流动的方向是由a流向Cu电
9、极C电路中通过的电子为0.02molD电解速率vOH-=0.02mol/Lmin18. 以下说法错误的选项是A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反响速率，但不能提高反响物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液19. ：COg+H2OgCO2g+H2gH=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，参加一定量的反响物发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH
10、2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q以下说法中，不正确的选项是A.容器中反响达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器中CO反响速率等于H2O的反响速率20. 烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如下图，以下说法正确的选项是AA为电解池，B为原电池BFe电极发生复原反响C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大21. 在25时，用0.125
11、molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图，图中K点代表的pH为A13B12C10D1122. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲参加50mL pH=3的盐酸，乙参加50mL pH=3的醋酸，丙参加50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，那么以下说法错误的选项是A开始时反响速率的大小：甲=乙=丙B反响过程中，甲、乙速率相同C反响终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反响的锌的质量：甲=乙c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2
12、c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)24. 以下对如下图实验装置的判断中正确的选项是A假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁外表镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。25. 自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管
13、、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如下图，以下有关说法不正确的选项是A如果是镀锌管，那么a端为ZnBb端发生的电极反响为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化26. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反响依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反响过程和能量关系可用以下图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的选项是AS8(s)的燃烧热H8akJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)
14、H2bkJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)HakJmol1D由1molS8(s)生成SO2的反响热H(ab)kJmol127. 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子M2+，所需S2最低浓度的对数值lgcS2与lgcM2 +的关系如下图，以下说法不正确的选项是A25时KapCuS约为11035B向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴参加104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀CNa2S溶液中：cS2+cHS+cH2S2cNa+D向Cu2+浓度为105molL1的工业废水中参加ZnS粉末，会有CuS沉淀析出28. 用惰性电极电解
15、一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，假设要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中参加0.1mol Cu(OH)2。以下说法不正确的选项是A此电解过程中阳极产生的气体为O2B此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD假设要恢复到电解前的浓度和pH，还可参加0.1molCuCO3和0.1molH2O29. 以下图为两个原电池装置图，由此判断以下说法错误的选项是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2
16、+Sn=Sn2+Ni的反响D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的复原性强弱顺序为：CrNiSn30. 如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI装置为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红那么以下说法正确的选项是A闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反响式为：3I-2e-=I3-C闭合K时，X的电极反响式为：2Cl-2e-=Cl2D闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L31.10分用Na2CO3熔融盐作电解质
17、，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：1负极电极反响式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有局部A物质参加循环。A物质的化学式为。2用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积写出在t1后，石墨电极上的电极反响式；原NaCl溶液物质的量浓度为mol/L假设溶液体积不变当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。假设使上述电解装置的电流强度到达5.0A，理论上每分钟
18、应向负极通入气体的质量为克1个电子所带电量为1.6*10-19C，计算结果保存两位有效数字。32.10分某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反响来探究“外界条件对化学反响速率的影响。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反响的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(molL1)体积(mL)浓度(molL1)体积 (mL)0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.0501反响后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为
19、了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)。3实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反响速率v(KMnO4)_molL1min1。4实验中c(MnO4-)反响时间t的变化曲线如以下图。假设保持其他条件不变，请在图中画出实验中c(MnO4-)t的变化曲线示意图。5室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定H2C2O4二元弱酸溶液，所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和。请答复：点所示溶液中的电荷守恒式为。点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。点所示溶液中的
20、物料守恒式为0.10mol/L=。33.12分I.用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随参加NaOH溶液体积的变化如图：1HX为酸填“强或“弱。2N点pH7的原因是用化学用语表示。3以下说法正确的选项是填字母。aM点c(HX)c(X)bM点c(Na+)c(OH)cP点c(Cl)0.05molL-1II.1常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中cH+/cOH-=2某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，那么该温度下水的离子积常数KW= 。3在2所述温度下，
21、将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合假设所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，那么Va：Vb= 。III.：25时，H2SO3Ka1=1.5102Ka2=1.0107；H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HNO2Ka=5.1104；HClOKa=3.01081室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH选填“大于、“小于或“等于。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。2以下离子反响正确的有：。A2HCO3+SO2SO
22、32+2CO2+H2OBClO+CO2+H2OHClO+HCO3CClO+SO2+H2OHClO+HSO3D2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3234.9分以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反响为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=131.3kJmol-1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判断该反响到达化学平衡状态的是填字母，下同。a.容器中的压强不变b.1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键c.c(CO) = c(H2)d.密闭容器的容积不再改变2
23、将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt该反响为(填“吸热或“放热)反响；实验2的平衡常数K=。假设实验3到达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且tcHC2O4-cHcC2O42-cOH2分cNacH2C2O4cHC2O4-cC2O42-2分33.12分I.1弱2X-+H2OHX+OH-3b1+1+2分II.1108210-1331:91+1+2分III.1大于，cSO32cCO32cHCO3cHSO3；2B1+2+1分34.9分1bd2分2放 0.171+1分b=2a，a11分3cd2分4Cs+2H2Og=CO2g+2H2gH=+90.0KJmol-12分35.9分(1) 碳粉1分(2) Fe(OH)3Al(OH)3(2分)(3) NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl(2分)(4) NiC2O4+2OH-=NiOH2+C2O42-2分8.0105Lmol-12分