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1、辽宁省朝阳市建平县实验中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:新教材必修第二册。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16P 31Cu 64一、选择题:本题共20小题,共45分。第115小题,每小题2分;第1620小题,每小题3分。在每小题给出的
2、四个选项中,只有一项符合题目要求。1. 2021年6月17日上午9点22分,神舟十二号载人飞船发射升空。下列说法错误的是A.制造航天飞船的主要材料是铝,工业上制铝时常用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂B.运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),它属于有机物C.将航天员呼出的CO2转化为O2,能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定D.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物3.近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用
3、广泛,下列说法错误的是A.高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃C.新型陶瓷金刚砂(SiC)可用作耐高温结构材料D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物4.下列实验能说明SO2具有漂白性的是A. SO2能使溴水褪色B. SO2能使KMnO4溶液褪色C. SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D. SO2能使品红溶液褪色5.同温同压下,两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度A.B.C.=D.不能确定6.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下31g白磷完全转化为红磷放出29.2kJ的热量。下列叙述错误
4、的是白磷(P4)分子红磷可能的链状结构A.白磷转化为红磷属于化学变化B.红磷比白磷稳定C.31g白磷比31g红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷需要吸收能量7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯溶液中的c(H+)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢8.下列说法错误的是A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B.新冠疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D.如图所示,乙醇催化氧化时断裂的化学键为和9.下列说法正确的是A.淀粉和
5、纤维素是同分异构体B.葡萄糖和蔗糖属于同系物C.淀粉和纤维素都能为人体提供能量D.只用饱和碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯10.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化B.煤的干馏C.石油分馏D.石油裂化11.下列物质不能用作食品添加剂的是A.谷氨酸钠B.三聚氰胺C.苯甲酸钠D.碳酸氢铵12.下列关于海水资源的说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.从海水中可以提取核能开发中的重要原料铀和重水C,海水中的Ca、K、Br、F均为微量元素,但仍有提取的价值D.海水中金元素的总储量约为,但它的富集程度却很低13.胃酸的主要成分是盐酸,可助消化,但胃酸过多会损伤胃黏膜,
6、使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A.阿司匹林(主要成分:)B.胃舒平主要成分:Al(OH)3C.碳酸氢钠片(主要成分:NaHCO3)D.胃得乐(主要成分:MgCO3)14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇15.下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液
7、变红B.暖瓶中的水垢(主要成分为CaCO3)可用食醋浸泡除去C.一定条件下,乙酸能与乙醇发生酯化反应生成有香味的液体D.乙酸溶液又称为冰醋酸16.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程,该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是A.吸收H2S的离子方程式为B.电解过程中,化学能转化为电能C.实验室可用点燃的方法消除H2S对环境的污染D.该工艺流程体现了绿色化学思想17.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是A.雾和霾的分散剂不相同B.雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物C. N
8、H3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关18.一定温度下,在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中,X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.反应的化学方程式为B. t1时,Y的浓度是X的2倍C. t2时,反应的正、逆反应速率相等,达到反应进行的限度D. t3时,X、Y的量不再变化,反应停止了,正、逆反应速率为零19.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2,反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是A.当X是强酸时,
9、A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素,F可能是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质20.将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中,铜完全溶解,产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中,通人标准状况下一定体积的氧气,又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是A.与铜反应中,起酸性作用的硝酸为0.06molB.产生的混合气体中,NO和
10、NO2的体积比为1:1C.原硝酸浓度为D.通入标准状况下氧气的体积为168mL二、非选择题:本题共4小题,共55分。21.(14分)根据要求,回答下列问题:I.实验室设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是 。(2)为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。方案III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述方案中,合理的方案是 (填“方案I”“方案II”或“方案III”)。试管b中通入SO
11、2时发生反应的离子方程式为 。II.用下列仪器进行实验,可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2(图中加热及夹持仪器略去)。(1)加热时,碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为 。(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A (填装置标号,根据需要可以重复使用某些装置)。(3)装置B的作用是 ,发生反应的离子方程式为 。(4)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是 。22.(14分)根据要求,回答下列问题:I.下图表示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;常温下,B、D为气体,C为常见无色液体。(1)实验室常用碱石灰和 共
12、热制取A,采用 (填“向上”或“向下”)排空气法收集。(2)D的化学式是 ,B与O2混合生成D的实验现象是 。(3)炭可与热的E的浓溶液反应,写出反应的化学方程式: 。II.如图是常见物质之间的转化(部分反应物或生成物未列出),其中A是单质,B是氧化物,F是难溶于水的白色沉淀,组成A的元素在地壳中的含量位居第二。(1)写出下列物质的化学式:C ,G 。(2)反应的化学方程式是 ,C与E反应生成F的离子方程式为 。(3)反应、在工业上的应用是 。23.(17分)根据要求,回答下列问题:I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。(1)装置、中,能组成原电池的是装置 。(2)装置中,正极材料是 ;负极
13、的电极反应式为 ;电池工作时,总反应的离子方程式为 ;烧杯中向 电极移动(填“Cu”或“Ag”);导线中电子的流动方向为 (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。II.某同学利用铁与盐酸的反应,探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同,盐酸均过量),实验设计如下:实验编号盐酸浓度/()铁的状态温度/K12.00块状29324.00块状29334.00粉末29344.00块状313(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是 。(2)实验1和2是探究 对该反应速率的影响。实验 和 是探究温度对该反应速率的影响。(3)不同时间t产生的
14、氢气体积V如图甲所示,曲线c对应的实验编号是 。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示,其中t1t2速率变化的主要原因是 。甲 乙(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL,实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气,反应后溶液体积不变,则该条件下,该时间段内,以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= 。24.(10分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的有机物,A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,D是食醋的有效成分,它们之间的转化关系如下(反应条件未标出):回答下列问题:(1)A中官能团的名称是 ,E中官能团的名称是 。(2)A发
15、生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)反应的化学方程式为 。建平县实验高中高一下学期期末考试化学参考答案、提示及评分细则1. D 制造航天飞船的主要材料是铝,工业上制铝时常用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂,A正确;运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),它属于有机物,B正确;将航天员呼出的CO2转化为O2,能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定,C正确;飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,不是传统的硅酸盐材料,D错误。2. D 加热氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化
16、铵固体,所以不能用于制备氨气,A不可行;将铝片加到冷浓硝酸中,铝片表面会发生钝化现象,不能用于制备二氧化氮气体,B不可行;硫化氢为还原性气体,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸与硫化钠固体反应来制备硫化氢气体,因为硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应,C不可行;实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,可用此方法制备氧气,D可行。3. D 富勒烯、石墨烯都是碳单质,不是有机化合物,D错误。4. D5. C设烧瓶的容积为VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的体积为VL,VL的NO2完全反应后,生成了L的NO气体,形成的溶液的体积为L,从N原子守恒角度分析,也有L的NO2转
17、化生成溶质HNO3。所以两种溶液的物质的量浓度相等。6. C 白磷转化为红磷属于化学变化.A正确;白磷转化为红磷放出热量,则红磷比白磷稳定,B正确;31g白磷比31g红磷含有的总能量高,C错误;红磷转化为白磷需要吸收能量,D正确。7. C 甲中,锌片和铜片通过导线相连,甲烧杯为原电池装置,乙中,锌片和铜片没有通过导线相连,乙烧杯不是原电池装置,甲烧杯中铜片表面有气泡产生,乙烧杯中铜片表面没有气泡产生,A错误;甲中铜片是正极,乙中铜片既不是正极也不是负极,B错误;两烧杯溶液中的c(H+)均减小,C正确;产生气泡的速率甲比乙快,D错误。8. A 油脂可以水解,但油脂不是高分子化合物,A错误;疫苗主
18、要成分为蛋白质,在温度高的情况下,会发生性质改变而变性,B正确;甲烷和氯气可发生取代反应,乙醇、乙酸可发生酯化反应(酯化反应属于取代反应),酯类可发生水解反应(水解反应属于取代反应),C正确;乙醇催化氧化时断裂的化学键为和,D正确。9. D 淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同,分子式不同,两者不是同分异构体,A错误;葡萄糖和蔗糖的结构不相似,在分子组成上不是相差一个或若干个CH2原子团的关系,两者不属于同系物,B错误;淀粉能为人体提供能量,纤维素不能为人体提供能量,因为人体内没有纤维素水解酶,C错误;能使饱和碳酸钠溶液产生大量气泡的是乙酸,遇到饱和碳酸钠溶液不分层的是乙醇,遇到饱和碳酸钠溶
19、液分层且油层在上层的是乙酸乙酯,D正确。10. C 11. B12. C 海水中的Ca、K、Br、F均不是微量元素,C错误。13. A 阿司匹林不能中和胃酸,不属于抗酸药,A符合题意。14. D 将重质油裂解为轻质油,并不能减少CO2的排放量,A错误;大规模开采可燃冰作为新能源,并不能减少CO2的排放量,B错误;通过清洁煤技术减少煤燃烧污染.并不能减少CO2的排放量,C错误;研发催化剂将CO2还原为甲醇,能促进碳中和,D正确。15. D16. D FeCl3有氧化性,H2S有还原性,二者在溶液中发生反应的离子方程式为,A错误;电解过程中,电能转化为化学能,B错误;点燃H2S,则发生反应,燃烧产
20、物SO2也是大气污染物,C错误;电解产物Cl2又重新用来吸收石油炼制过程中产生的大量H2S废气,物质得到充分利用,该工艺流程体现了绿色化学思想,D正确。17. D 雾和霾的分散剂相同,分散剂均为空气,A错误;雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为离子化合物,B错误;NH3是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,NH3与HNO3、H2SO4反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4,最终形成雾霾,D正确。18. B 由图像知,反应中Y的物质的量减少,X的物质的量增多,则Y为反应物,X为生成物,Y、X的物质的量变化量之比为,则化学方程式为,A错误;t1时,X的物质的量为3mo
21、l,Y的物质的量为6mol,因此Y的浓度是X的2倍,B正确;t2时,X和Y的物质的量相等,但反应未达到反应进行的限度,正、逆反应速率不相等,C错误;t3时,X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化,反应达到平衡,此时正、逆反应速率相等,但不为零,D错误。19. D20. D ,生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀,只需消耗0.06molNaOH,而实际消耗了0.07molNaOH,这说明硝酸与铜反应后,过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中,起酸性作用的硝酸的物质的量,A正确;根据得失电子守恒可列出方程,根据产生标准状
22、况下0.672L的混合气体的体积可列出方程,解得,故产生的混合气体中,NO和NO2的体积比为1:1,B正确;与铜反应中,起氧化作用的硝酸的物质的量,原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量,原硝酸浓度,C正确;NO和NO2的体积比为1:1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为,故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol,体积为336mL(标准状况),D错误。21. I.(1)a试管中有淡黄色沉淀生成(或a试管中溶液出现淡黄色浑浊)(2分)(2)方案III(1分)(2分)II.(1)(2分)(2)CBCD(2分)(3)除去SO2(1分)(2分)(4)气体第二次通入品红溶液中,品红溶液不褪色,
23、澄清石灰水变浑浊(2分)22. I.(1)氯化铵(或NH4Cl)(1分)向下(1分)(2)NO2(1分)无色气体变为红棕色(1分)(3)(2分)II.(1)Na2SiO3(1分)SiCl4(1分)(2)(2分)(2分)(3)制备纯硅(2分)23. I.(1)(1分)(2)Ag(1分)(1分) (2分)Cu(1分)Cu到Ag(1分)II.(1)收集448mL氢气所需的时间(2分)(2)盐酸浓度(1分)2(1分)4(1分)(本小题第二空答案和第三空答案可互换位置)(3)2(1分)铁与盐酸的反应是放热反应,温度升高,反应速率加快(2分)(4)(2分)24.(1)碳碳双键(1分)酯基(1分)(2) (2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)8