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1、湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2022-2022学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Mg:24一选择题每题只有一个答案，每题3分，共54分1化学知识无处不在，以下与古诗文记载对应的化学知识不正确的选项是常见古诗文记载化学知识A?泉州府志?：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B?荀子劝学?：冰，水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反响C?本草纲目?：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久那么凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D?天工开物?：凡研硝(KNO3不以铁碾
2、入石臼，相激火生，祸不可测。研硝性质不稳定，撞击易爆炸AABBCCDD2以下装置或操作能到达目的的是 A装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反响2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的上下判断Na和水反响的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比拟浓度对反响速率的影响3以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A参加催化剂可以加快合成氨的速率B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如
3、图为N2g和O2g反响生成NOg过程中的能量变化，以下说法中，正确的选项是 A1 mol N2g和1 mol O2g反响放出的能量为180 kJB1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量C在1 L的容器中发生反响，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反响速率为vNO0.1 mol/LminDNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水5以下说法不正确的选项是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一
4、种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD6某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 molA B C D7如图为元素周期表前四周期一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素以下说法中正确的选项是( )A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸8以下事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号事实推论A与冷水反响，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与N
5、aHCO3溶液反响生成CO2非金属性：S CD稳定性：HBr HI非金属性：Br IAABBCCDD9W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性以下说法正确的选项是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小B假设W与Y的原子序数相差5，那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点DW与X形成的化合物只含离子键10X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是 AQ的氧化物一
6、定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性:ZYCP的最低价氢化物常温常压下为液体DY形成的化合物种类最多11有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示元素ABCD相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键那么以下有关说法中正确的选项是 A元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B常温下B的单质能与冷水发生剧烈反响，其硫酸盐可能易溶于水C铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和TlOH3均是两
7、性的物质D元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层12以下说法正确的选项是 A原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期13：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反响中Z的物质的量分数随温度T的变化如以下图所示。以下判断正确的选项是AT1时，v正v逆B正反响的H0Ca、b两点的反响速率v(a)=v(b)D当温度低于T1时，增大的原因是平衡向正反响方向移动14.下面有关化学反响速率和限度的图像和实验结论表达均正确
8、的选项是( )A图是其他条件一定时反响速率随温度变化的图像，图像说明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动B图是在平衡体系的溶液中参加少量KCl晶体后化学反响速率随时间的变化C图可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响D图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐参加B时的图像，压强p1p215以下有关图像，其中说法正确的选项是 A由图知，反响在 T1、T3 处到达平衡B由图知，该反响的H0C由图知，t3时采取降低反响温度的措施D由图知，反响在t6时，NH3体积分数最大16铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480 mL NO
9、2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g17依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断以下说法不正确的选项是A可用排水法收集NO、NO2气体BX是N2O5C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反响实现18三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂外表物质转化的关系如下图，以下说法正确的 A在转化过程中，氮元素均被复原B依据图示判断催化剂不参与储存和复原过程C复原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为
10、0.5 NAD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化二填空题每空2分，共46分1910分随原子序数的递增，八种短周期元素用英文小写字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：1f在元素周期表的位置是_。2比拟d、e简单离子的半径大小用化学式表示，下同_；比拟g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_。3任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。41mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。20(12分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝
11、酸反响有一氧化氮产生。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反响中的溶液体积变化)试答复以下问题：1在铜和浓硝酸反响前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反响后，气体进入D中，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，翻开 (填K1、K2或K3，上同)。2关闭K1、K2，翻开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反响结束后，再通过分液漏斗向D中参加CCl4至满。那么D中一定发生反响的离子方程式为：_ _。3假设E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；4假设测得反响后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到
12、的气体体积为139.00 mL，那么铜和一定量的浓硝酸反响 填“有或“无NO生成。2110分雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请答复以下问题：1汽车尾气中NOx和CO的生成：汽缸中生成NO的反响为：N2(g)O2(g)2NO(g)Q。恒温、恒容密闭容器中，以下说法中，能说明该反响到达化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化CN2、O2、NO的物质的量之比为112D氧气的转化率不再变化2汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的
13、排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。假设不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ，在1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最正确温度在 K左右。3车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中参加NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.02
14、00.0400.040T22.9750.0500.0250.025假设T1T2，那么该反响的H 0(填“或“)。上述反响T1时到达化学平衡后再通入0.10molNO气体，那么到达新化学平衡时NO的总转化率为 。2214分某学生实验小组用50mL 1.OmolL1的盐酸与50mL 1.1molL1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反响反响热的测定I .1图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。(2)如果改用60mL 1.OmolL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反响，那么与上述实验相比，所放热量 (填“增加 “减少或“不变)，所求中和热数值 (填“增加“减少或“不变)。I
15、I.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反响的速率进行实验探究。初步探究示意图序号温度试剂A现象00.5 molL1稀硫酸4min左右出现蓝色201min左右出现蓝色200.1 molL1 稀硫酸15min左右出现蓝色20蒸馏水30min左右出现蓝色1为探究温度对反响速率的影响，实验中试剂A应为 。2写出实验中I反响的离子方程式 。3比照实验，可以得出的结论是 。继续探究溶液pH对反响速率的影响查阅资料：i.pH9.28时，I2发生歧化反响：3I26OHIO35I3H2O，pH越大，歧化速率越快4小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如下图。序号试管中溶液的pH891011放置1
16、0小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化pH为10、11时，试管和中颜色无明显变化的原因是 填序号。A 既发生氧化反响又发生歧化反响，歧化反响速率大于氧化反响速率和淀粉变色速率B 既发生氧化反响又发生歧化反响，歧化反响速率小于氧化反响速率和淀粉变色速率C 发生了氧化反响，但没有发生歧化反响 D 发生了歧化反响，但没有发生氧化反响 化学参考答案123456789BBABCCBCA101112131415161718DDCBCBBAD19.10分【答案】1第三周期第A族 (2)O2-Na+ HClO4H2SO4(3)或，答案合理即可(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H=511kJmol-120.12分【答案】1排出D中的空气 关闭K3 翻开K1、K22Cu + 2NO3+ 4HCu2+ 2NO2+ 2H2O 3关闭K3 或调节量气管，答复一种即可4有21. 10分【答案】1D 2 NO的分解为放热反响，升高温度不利于反响正向进行 870K850-900K之间均可 3 80% 22. 14分【答案】I、(1)环形玻璃搅拌棒 答“环形玻璃搅拌器 同样给分 (2)增加 不变 II.(1)0.5mol/L稀硫酸 (2) 4I-O24H=2I22H2O (3) KI溶液被O2氧化成I2，cH越大氧化反响速率越快 (4) A