《湖南省衡阳市第八中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市第八中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、湖南省衡阳市第八中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一局部 必做题(80分一 选择题此题包括22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意1.通常状况下以下气体遇到空气会发生颜色变化的是 AN2 BNH3 CCO2 DNO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，以下分散系属于胶体的是 A矿泉水 B生理盐水 C豆浆 D白酒3.以下物质属于纯洁物的是 A医用酒精 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4.配制100mL 0.50molL1NaOH溶液时，必须用到的仪器是 A100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C
2、100mL烧瓶 D100mL滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是 A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。以下物质中属于氧化物的是 ACO BKOH CHNO3 DCaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为 A26 B30 C56 D828.以下物质中，含有离子键的是 AH2 BHC1 CCO2 DNaOH9.以下冶炼金属的原理中，属于热复原法的是 A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3H2 2Fe+3H2OCFe+CuSO4=FeSO4+Cu DMgC12Mg+C1210. 以下反响中，属于氧化复原
3、反响的是 ACuO+H2SO4= CuSO4+H2O BFeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl CFe+2FeC13=3FeC12 D2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 以下反响中，是吸热反响的是 A铝片与稀硫酸反响 B. 乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反响 D. 木炭复原氧化铜12. 以下别离或提纯的方法中正确的选项是 A别离碘水中的碘升华 B别离白酒中的酒精和水分液C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D别离海水中的水蒸馏13. 以下离子方程式书写正确的选项是 A锌和稀硝酸反响：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反响：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水
4、中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2O14. 以下物质不能与水反响的是 ANa2O2 BNO2 CNa DSiO215. 如图表示某有机反响过程的示意图，该反响的类型是 A取代反响 B加成反响 C聚合反响 D酯化反响16. 图为铜锌稀硫酸原电池示意图，以下说法正确的选项是 A电子由铜片通过导线流向锌片 B锌得电子，被复原C锌为负极，铜为正极 D该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度 B铝条的外表积 C溶液的温度 D加少量硫酸钠18. 以下物质中既能跟盐酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反
5、响且有气体生成的是 ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CAl(OH)3 DAl19. 以下各项中表达正确的选项是 AF原子结构示意图： BH2O的电子式： C1H、2H、3H是三种不同元素 D乙烯的分子式： C2H4 20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是m,n均为正整数( ) A. 假设R(OH)n为强碱，那么 W(OH)n+1也为强碱 B. 假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素 C. 假设Y的最低化合价为-2，那么Z的最高正化合价为+7 D. 假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素21. 在氯化铁，氯化铜和盐酸的
6、混合溶液中参加铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2+ B. Fe3+ CFe2+ DH+22. 用NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 A22.4L O2的物质的量约为1molB标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD5.6gmol铁与足量的盐酸完全反响，铁失去的电子数为0.1NA二、填空题(此题包括5小题，每空2分，共36分)23. 现有以下四种物质：ASi BFeCl3 CCl2 DNa2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空1可与KSCN溶液反响
7、，溶液变红的是 ；2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ；3可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；4可用于制造计算机芯片的是 24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为 ，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为 ，在氯水中参加紫色的石蕊试液，观察到的现象是 ，产生这一现象是由于氯水中含有 填微粒符号25.A、B、C、D四种物质之间有以下图所示的转化关系。：A是空气中的主要成分，B、C、 D均为化合物，且C与水反响可得到B。请答复以下问题：1写出B的化学式 2在上图DC的过程中，Cu在反响中 填“被氧化或“被复原；3在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反响的离
8、子方程式是 。26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一局部，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求答复以下问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS1和两种元素的原子半径大小是 填“。2由和两种元素组成的化合物的化学式是 ；3的最高价氧化物的水化物溶液与铝反响的化学方程式为 ；27.1甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别通入 填“氢氧化钠溶液、“酸性高锰酸钾溶液或“澄清石灰水2乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是 乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反响生成 和水。3除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选
9、用的试剂是 填“NaOH溶液或“饱和NaHCO3溶液 第二局部 选做题(20分三选做题(请选修?化学与生活?的考生做第28题，选修?化学反响原理?的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 此题为?化学与生活?模块选做题，每空2分，共20分1有以下五种生活中常见物质，食盐，西红柿，食用油,青霉素，鸡蛋，按要求填空填序号：作调味剂的是 ；作抗生素的是 ；富含蛋白质的是 ；富含维生素的是 ；富含油脂的是 。(2) 有以下四种与环境有关的物质：SO2、CO2、HCHO(甲醛)、氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 ；由某些装修材料造
10、成居室污染的主要物质是 ；破坏臭氧层的主要物质是 。（3） 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。由此可知，该填充物的主要成分可能是 。A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维29此题为?化学反响原理选修4?选做题，每空2分，共20分。1己知25合成氨反响中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反响进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试答复：该反响的热化学方方程式为 。该反响到达平衡后，升髙温度平衡向_(填“正或“逆)反响方向移动；前2 s内v(H2)为
11、 。(2发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反响生成氮气和水蒸气。此反响用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1那么肼和二氧化氮反响的热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H_ kJmol1；3化学平衡是化学反响原理的根底知识。一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反响： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H49.0
12、 kJmol1 反响到达平衡时，请答复以下问题：a.该反响的平衡常数表达式为K ；b.其它条件不变时，以下措施能提高H2转化率的是 填字母。 A减小CO2的浓度 B升高温度 C增大压强Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH_。(4水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图：那么25时水的电离平衡曲线应为_(填“A或“B)。25时，将pH9的Na
13、OH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH7，那么pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。95时，假设100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是用含a,b的式子表示_。30. (理科班必做题，每空2分，共20分)（一） 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成10
14、0mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液参加锥形瓶内，再参加适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定到达终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80答复以下问题：（1） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)（2） 本实验滴定到达终点的标志是 ;3根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；4假设滴定终点时俯视滴定管刻度，那么x值会填“偏大、“偏小或“不变。二在0.5
15、molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试答复以下问题：1该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于、“小于或“等于)HSO的水解程度。2溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为 。3在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因用离子方程式表示 。三二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试答复以下问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸、“碱或“中)性，(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中参加0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的选项是 (填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)3SO32-+H2OHSO3-+OH-，三1酸 2BD