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1、江西省抚州市临川区第一中学2022届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16Mg:24Cl:35.5 Fe:56 Cu:64Ba137第一卷(选择题，共48分)一、选择题(每题只有一项答案符合题意，每题3分，共8分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，以下有关说法或表示正确的选项是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的表达。以下解读错误的选项是A.?天工开物?中“凡石灰，经火焚炼为
2、用里的“石灰指的是CaOB. ?黄白第十六?中“曾青涂铁，铁赤如铜，其“曾青是可溶性铜盐C. ?本草纲目?中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣中的碱是KOHD. ?汉书?中“高奴县有洧水可燃，这里的“洧水指的是石油3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，假设用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有A.全部 B. C. D.5.以下表达不正确的选
3、项是A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行以下操作，所得现象和结论正确的选项是A.参加氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C.参加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.16.9g过氧化钡(Ba
4、O2) 固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴高子总数大于0.1NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6NA8.在pH=13的无色溶液中，以下各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H
5、+)n(X)23131，那么X可能为AFe2+BMg2+CClDBa2+10.用右图所示装置进行实验，以下对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有复原性11.以下离子方程式书写正确的选项是A.石灰水外表漂着的“白膜可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.钠参加水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.FeS溶液中参加稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2S4A
6、l(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O12.以下物质间的转化在给定条件下能实现的是A BCD13.以下实验事实: Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。以下判断不确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明H2O既有氧化性又有复原性D.实验证明氧化性: Cr2O7
7、2-I214.以下实验装置设计正确、且能到达目的的是 A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化15.葡萄酒中常参加亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(复原性：SO32-I-Cl-)。以下说法不正确的选项是A假设试剂A选择氯水，那么试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的复原性D假设试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，那么
8、试剂B可选择I2标准液16.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，发生的反响为:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。那么生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第二卷(非选择题 共52分)17.(8分)500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠
9、子。答复以下问题1请你分析一下，这种珠子可能是A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅2实验室可在坩埚中模拟制备此物质，以下坩埚中可选用的是 (填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚(3)制备此物质的主要反响方程式为 (任写一个)。(4)氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为: 用化学方程式表示。 18.14分硫酰氯SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、外表活性剂等。其局部性质如下表：物质 熔点/ 沸点/其它性质SO2Cl2-54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2答复以下问题：.实验室合成硫酰氯要先制取枯燥氯气。
10、制备枯燥纯洁的氯气所用仪器如以下图：1圆底烧瓶中发生的离子反响方程式为 。2上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接按气流方向，用小写字母表示。II催化合成硫酰氯的实验装置如以下图 (夹持仪器已省略)：3仪器B冷却水的进口为_(填“a或“b)，活性炭的作用是_。4装置D除枯燥气体外，另一作用是_。假设缺少D，那么硫酰氯会水解，该反响的化学方程式为_。5某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？ _19.12分氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2
11、等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如下图。答复以下问题：1调PH时，参加MgO的原因。2参加BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？。3参加NaClO3饱和溶液后发生反响的类型为，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、 ； ；过滤、洗涤。4产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，参加10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定至终
12、点，此过程中反响的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。滴定时应用“酸式或“碱式滴定管。步骤2中发生反响的离子方程式：。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。20.(6分)某天然碱(纯洁物)可看作由CO2和NaOH反响后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:盐酸液的体积mL30303030样品g2.263.395.656.78二氧化碳的体积mL4486727846721由以上数据，可以推测用1.13g样品进
13、行同样的实验时，产生CO2_mL标准状况2另取2.26g天然碱样品于300加热分解至完全300时NaCO3不分解，产生CO2 112mL标准状况和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 3依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度 。 21.(12分)通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团请答复:(1)A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 。(2)FN反响的化学方程式是 ，反响类型是 。(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。(4)D有多种同分异构体，符合以下条件的有 钟包括顺反异构体。
14、能发生银镜反响能与NaOH溶液反响(5)B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反响的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):答案第一卷(选择题，共48分)1-5CCABB 6-10DACBC 11-15DACBA 16B第二卷(非选择题，共52分)17.(8分)1C (2)D3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO24SiO2+4HF=SiF4+2H2O (每空2分)18.(14分)1MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+H2O2e接d，c接a，b接i，h接g。3a(1分)；催化剂4通过观察气泡控制气流速度或比例； SO2Cl22H2O=H2SO42HCl5合理，防止硫酰氯分解(每空2分) 19.(12分)1能与H+反响增大pH，不引入新的杂质。(2分)2静置，取上层清液参加BaCl2,假设无白色沉淀，那么SO42-沉淀完全:(2分)3复分解反响(1分)趁热过滤；(1分)冷却结晶(1分)4酸式，(1分)C1O3-+6Fe2+6H+=6Fe3+C1-+3H2O。(2分)74.75% (2分)20.(6分)1112mL 2Na2CO3NaHCO32H2O 32mol/L每空2分21.(12分)1碳碳双键(1分)； (1分)2；加聚反响(1分)345；53分- 8 -