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1、江西省赣州市于都二中2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题本卷满分：100分 考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na -23，Si -28，S -32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列各组物质全部是弱电解质的是( ) AH2O、NH3H2O、H3PO4 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2SiO3、H2S、CO22下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O
2、2(g) =CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1 BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91
3、kJmol1 DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol14下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨) =C(金刚石) H+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ/mol 5在RNH2H2ORNH3+OH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是( )A升温 B加少量NaOH固体 C加水 D 通入HCl6水的电离平衡曲线如图
4、所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH77室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH78某温度下密闭容器中发生反应2M(g)N(g)2E(g)，若开始只充入2mol E（g），
5、达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为( )A20% B60% C80% D90%9下列叙述正确的是( )A0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1 BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH710下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升
6、高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加C，平衡时混合气体密度增大12在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( ) X
7、YA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( ) 14在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( )A平均反应速度：甲乙 B平衡时C的物质的量：甲乙C平衡时C的转化率：甲乙 D平衡时混合气体密度：甲乙15将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103molL1的氨水bL c(OH)11
8、03molL1的氨水cLc(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16常温下，下列说法正确的是A c(NH4+)相同的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为B0.2 molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1CNaHCO3溶液中： c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)D浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)
9、c(OH)c(CH3COOH)c(H+)第II卷（非选择题，共52分）17 （8分）写出下列物质水解离子方程式：（1） NH4Cl: （2） Na2CO3: （3） Al2(SO4)3: （4） K2S: 18（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H48.9 kJmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。a一
10、定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡后， （选填编号）。a2v正(HF)v逆(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。19（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充
11、满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）如何判断滴定达到终点 。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（3）步骤缺少的操作是 ；（4）如图，
12、是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L（保留到小数点后四位）(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) ； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：20（
13、8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。21（10分）
14、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。 （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下， 。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；
15、该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 22（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g) H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的AB浓度的变化线。（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正 v逆 (填“”、“”或“”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体
16、积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，AB减小 均不变 无法确定化学试卷参考答案1A2B3D4C5A 6C 7D 8C9A10D 11B 12C 13D14B 15A 16D17（8分，每空2分）18（10分，每空2分）（1）SiF4 H2O（填对1个给1分，多填错填不给分） SiO2（2）ad （3）bc （4）0.0010molL1min119（8分，(1)加入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高 (3)用标准液润洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)D20（8分，每空2分）（1）3NO2H2O=NO2HNO3 6.72（2）41.8 8/3（2.67或2.7）；21（10分，每空2分）（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 （3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化 22（ 8分，每空2分）（1）（2） 因为此时 所以平衡向正反应方向移动，v正v逆5