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1、江苏省震泽中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题普通改班(总分值100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16N-14 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65 Ba-137 K-39 选择题(共40分)一、单项选择题：此题包括10 小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路说明该红褐色液体是()A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液2、以下
2、有关化学用语表示正确的选项是()A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO B. Na的结构示意图：C. 氯气与碘化钾溶液反响的化学方程式：Cl22KI=I22KClD. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3、化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系不正确的选项是()A铁粉具有复原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反响生成氧气呼吸面具中的氧气来源D氯气具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白4、在酸性无色溶液中，以下离子组能大量共存的是()A. Na、Fe2、SO、Cl B. Na、Cu2 、CO、NOC.
3、Ca2、Mg2、NO、Cl D. Ca2、HCO、NO、K5、以下离子方程式书写正确的选项是()A. 硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ba2SO=BaSO4B. AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C. 氯气与水反响：Cl2H2O=2HClClOD. 少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：COH=HCO6、以下有关实验装置或操作进行的相应实验，能到达实验目的的是()A. 用图甲所示装置别离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制取氯气D. 用图丁所示装置不能制取Fe(OH)27、Ar、K、Ca 三种原子，它们具有相同的
4、( ) A质子数 B中子数 C质量数 D电子数8、以下实验结论正确的选项是()A. 向某溶液中参加酚酞，溶液不变色，那么该溶液一定显酸性B. 向某溶液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀，再参加盐酸沉淀不消失，那么该溶液中一定有 SOC. 向某溶液中参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有 COD. 向某溶液中滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，那么该溶液中一定有Fe39、根据以下图海水综合利用的工艺流程图，判断以下说法正确的选项是()：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程的提纯是物理过程B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即
5、可制得无水MgCl2C. 过程反响后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 工业上采用向母液中参加烧碱的方法获得氢氧化镁10、氯仿(CHC13，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CHC13+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )A. 水 B. NaOH溶液 C. 酚酞溶液 D. 硝酸酸化的硝酸银溶液二、不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
6、得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11、以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A. 常温常压下，18 g NH所含的电子数为10NAB. 56 g金属铁与氯气反响时得到的电子数为3NAC. 标准状况下，22.4 L氧气所含的氧原子数为2NAD. 常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反响转移电子数为NA12、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用以下反响先制高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后低温条件下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4。以下有关说法
7、不正确的选项是()A. Na2O2在反响中既作氧化剂又作复原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4，反响中共有4 mol电子转移13、以下除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气BMg(Al)过量稀盐酸过滤CFeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉过滤DCO2(CO)O2点燃14、海藻中含有丰富的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一局部。
8、以下判断正确的选项是()A. 步骤的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤的反响是否进行完全C. 步骤、的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤中参加的有机溶剂可能是苯或CCl415、将0.195 g锌粉参加到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反响，那么复原产物可能是( )AM2 BM CM3 DMO2 非选择题(共60分)16、(10分)(1) 按要求写出以下反响的方程式。醋酸电离方程式：_。一水合氨电离方程式：_。碳酸氢钠与氢氧化钠反响离子方程式：_。(2) 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，局部离子浓度大小如以下图所示，答复以下问题：该混合液
9、中， NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。17、(8分)以下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质和反响条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反响称之为“氯碱工业。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。(1) H的化学式为_。(2) 写出I与Fe反响生成G的离子方程式：_。(3) 反响的化学方程式为_。(4) 反响的离子方程式为_。18、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为
10、世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反响的化学方程式如下：NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1) 碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母)。a. 碳酸氢钠难溶于水b. 碳酸氢钠受热易分解c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2) 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示(图中夹持
11、、固定用的仪器未画出)。()乙装置中的试剂是_。()实验结束后，别离出NaHCO3晶体的操作是_(填名称)。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。()实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。19、(12分)Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁元素。硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：(1) 步骤中参加足量NaOH发生的主要反响的离子方程式为_，步骤中反响的化学方程式为_。(2) 步骤中一系列处理的操作步骤：_、洗涤、_、
12、冷却、称量。(3) 假设实验中需用98%的浓硫酸(密度为1.84 gmL1)配制1 molL1稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有_，需用量筒量取该浓硫酸_mL。(4) 假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量为_g(用含a的代数式表示)。20、(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式如下2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5C12+8H2O(1)在该反响中，氧化剂是_复原剂是_，(2)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_(标准状况) 发生反响的KMnO4的质量为_21、(10分)碳酸钠和
13、碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。(1)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反响的化学方程式。(2)请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠。(3)请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反响后得到气体5.6L(标准状况)，求混合物中碳酸钠的质量分数。20222022学年第一学期江苏省震泽中学高一第二次月考化学答案一、单项选择题：此题包括10 小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1. B2. C3. D 4. C5. D 6. D 7. C8. D 9. C10. D二、不定项选择题：此题包
14、括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11. AC 12. D 13. AC14. CD15. A 非选择题(共60分) 16. (10分) (1略2) 0.2(1分)9.5(1分)0.1(1分)0.1(1分)17. (8分) (1) NaClO(2分)(2) 2Fe3Fe=3Fe2(2分)(3) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2分)(4) Fe33OH=Fe(OH)3(2分)18. (12分) (1)
15、 c(2分)(2) ()饱和碳酸氢钠溶液(2分)()过滤(6分)()a(1分)NH3(1分)b(1分)CO2(1分)()增大气体与溶液的接触面积，提高CO2吸收率(2分)19. (12分)(1) Fe22OH=Fe(OH)2(2分)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)(2) 过滤(1分)灼烧(1分)(3) 500 mL容量瓶(2分)27.2(2分)(4) 0.07a(2分)20. (8分). (1) KMnO4 (2分) HC1 (2分)(2) 1.12L (2分)3.36 g (2分) 21. (10分) (1)Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO (2分) (2)加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2，从而除去了杂质(2分) (3)向NaHCO3溶液中通入CO2，使Na2CO3反响生成了NaHCO3，从而除去了杂质(2分) (4) 55.8% (4分)- 7 -