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1、江苏省苏州市张家港高级中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ne-20 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 一 单项选择题此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意1以下各组物质中，肯定全都属于纯洁物的是 A液氯和氯水 B漂白粉和乙醇 C明矾和铝热剂 D干冰和混有冰的水2以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液3以下有关化学用语表示正确的选项是A核素Bi含有83个中子 B氟原子的结构示意图：C He和He互为同位素 D碳酸钠的电离方程式
2、：Na2CO3Na2+CO324以下物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体 C铜丝 D氢氧化钠固体5.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾易溶于水，可用作净水剂 BAl2O3熔点高，可用于制作耐火材料 CHClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒 DAl(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多6.以下物质中含原子个数最多的是 mol氧气 B.4时，5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气7以下实验操作和方法正确的选项是A. 转移溶液 B.制少量蒸馏水 C. 检验Cl2 D. 收集Cl28以下反响适用于工业生产的是A电解熔融氯化铝可得到金属铝 B光照氯气和
3、氢气的混合物生产盐酸C氯气与石灰乳作用制漂白粉 D二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气9在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质。以下的实验和结论一致且正确的选项是 A参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色， 且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D参加NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 10. 以下物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴化钠 C氯水 D溴水11用CCl4萃取溴水中的溴，以下说法不正确的选项是 A实验使用的主要仪器
4、是分液漏斗 B溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 C溴的CCl4溶液呈橙红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出12汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，有关该反响说法正确的选项是 A. 属于复分解反响 B. KNO3发生氧化反响C. NaN3是复原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水： 参加稍过量的Na2CO3溶液； 参加稍过量的NaOH溶液； 参加稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸
5、至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序是 ABCDH2稀盐酸14. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH溶液点燃Cl2AMnO2 Cl2 HClNaOH溶液足量氨水点燃BFe FeCl2 Fe(OH)2Cl2I2CAlCl3 Al(OH)3 NaAlO2DKBr KI KCl15. 以下说法正确的选项是A漂白粉的有效成分是CaCl 2和 CaClO2 B铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸 C将外表完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反响D如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离二不定项选择题此题共计5个小题，每题有1或2个正确选项，每题3分，漏选得2分，有错
6、选得0分，共计15分16以下溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1NaClO3溶液 B75 mL 3 molL-1CaCl2溶液C150 mL 3 molL-1KCl溶液 D50 mL 3 molL-1MgCl2溶液17以下方法不能到达实验目的的是A用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与FeOH3胶体 B用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液C用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 D通过NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质18设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选
7、项是A标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数目为2NA B标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA D1 molL1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA 19. 如下图，2个X分子反响生成1个Y分子和3个Z分子，以下判断不正确的选项是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B X、Y、Z三种物质均属于非电解质C该反响属于氧化复原反响D该反响属于分解反响20.将0.1 mol MnO2和100 mL 12 molL-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液 (不考
8、虑盐酸的挥发) 。以下说法错误的选项是 A在生成气体A的反响中，MnO2是氧化剂，盐酸是复原剂B气体单质A是氯气，它的体积是2.24L C生成AgCl沉淀的物质的量为1mol D整个反响过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-三填空题216分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B加热分解 C结晶法D分液法 E过滤法 F蒸馏法_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_别离溴水中的溴和水。_别离 CCl4 沸点为76.75和甲苯沸点为110.6的液体混合物。22(10分)实验室用固体Na2CO3配制90mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液
9、，答复以下问题： (1) 通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_g。 (2) 假设要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 ， 。 (3)溶解过程中，玻璃棒的作用是 。配制完毕后，教师指出有四位同学进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是_(填选项字母) A定容时俯视容量瓶刻度线 B转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C容量瓶使用时未枯燥 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线2314分某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如以下图所示的实验装置。： 氯气与碱反响放出热量。 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3
10、)2+6H2O试答复以下问题：(1)甲装置 中仪器 a 的名称是。(2)装置乙中饱和食盐水的作用是 。(3) 装置丁中发生反响的化学方程式为 。(4) 漂白粉在空气中失效的原因是 、 用化学方程式表示。(5) 该小组制得的漂白粉中nCaCl2远大于nCa(ClO)2，其主要原因是 。为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是 任写一种即可。24.14分从铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量杂质中提取铝的工艺流程及步骤如下：试答复以下问题：1试剂X为 ；反响的化学方程式为 。2操作I 、操作II均为 填操作名称。反响中属于氧化复原反响的是 填数字序号。3反响的化学方程式为 。4金属铝与氧化铁的
11、混合物在高温下会发生剧烈的反响，该反响的化学方程式为 5反响制取金属铝，假设有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。25.11分1 固体中含有，那么该化合物的摩尔质量为 ，将这些 固体溶解到水中，并加水稀释至2L，那么所得溶液中的物质的量浓度为_ molL-1。2电解饱和食盐水的化学方程式为 ，假设时消耗117gNaCl，那么理论上最多可得到 L标准状况氯气。3假设将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？写出具体计算过程张家港高级中学 20222022学年第一学期期中考试高一年级化学参考答案一、单项选择题此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有
12、一个选项符合题意题号12345678答案DACDBBCC题号9101112131415答案BBDCDCC二、不定项选择(每题有1或2个正确选项，每题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分题号1617181920答案CDA CBBD三填空题216分，每空2分 C A F22(10分，每空2分) (1)2.12 (2)100mL容量瓶，胶头滴管(3)搅拌，加速溶解 B D2314分，每空2分(1)分液漏斗 (2)吸收 HCl气体。(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4) Ca(ClO)2+CO2+ H2O= CaCO3 + 2HClO， 2HClO2HCl+O2。(5)
13、氯气与碱反响会放出热量，导致温度升高，发生副反响6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率24.14分，每空2分1NaOH溶液；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2过滤； 高温3NaAlO2+ CO2(足)+ 2H2O=Al(OH)3+NaHCO342Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe55.425.11分，每空2分，第3小题3分178gmol -1，0.222NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，22.432Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2mol 1mol 2mol n Ca(ClO)2n Ca(ClO)2=1mol m Ca(ClO)2=1mol143 gmol -1=143g- 6 -