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1、江苏省溧水高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题必修本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 Pb:207一、单项选择题1科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的开展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出奉献在于( ) A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2Al2O3是刚玉的主要成分。A2O3属于( )A酸B.盐C.氧化物D.单质3浓硫酸不具有的性质是( )A吸水性B.腐蚀性C.强氧化性D.易挥发性4工业焊接钢
2、管时常用进行“无损探伤，这里的“137”是指该原子的( )A质子数B中子数 C电子数 D质量数5化学与生活密切相关。以下生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)26实验室由海水获得淡水的实验装置是( )ABCD7以下物质属于共价化合物的是( )ACaO BCO2 CK2O DNaCl 8实验室用大理石和盐酸制备CO2。以下措施可使反响速率加快的是( )A降低反响温度 B延长反响时间C粉碎大理石 D加水稀释盐酸9以下实验方法正确的选项是( )A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(
3、OH)3胶体C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D用焰色反响鉴别NaCl和NaNO310某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) AOH BBa2+ CK+ DAg+11以下过程需要吸收热量的是( ) A甲烷在空气中燃烧B碳酸钙受热分解高温C镁条溶于盐酸D浓硫酸溶于水12反响SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl可用于工业上制纯硅。该反响属于( )A.化合反响B.复分解反响C.置换反响D.分解反响13用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下判断正确的选项是( ) A18 g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4 LCO2含有的
4、分子数目为NAC1 L 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA14右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，以下有关说法正确的选项是()AFe片作正极 BCu片质量减少 C电子由Fe片经导线流向Cu片 D实现了电能向化学能的转化15以下关于Cl2性质的说法正确的选项是()A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使枯燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反响16以下物质互为同分异构体的一组是( ) A35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3 DH2O和H2O217在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色
5、字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水书写过。该“隐形墨水为( )A食盐水 B白醋 C淀粉溶液 D蔗糖溶液18以下化学用语正确的选项是( )A镁的原子结构示意图：B氯化氢的电子式：C乙酸的结构简式：C2H4O2D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32-19以下反响的离子方程式正确的选项是()AFeCl3溶液与Cu的反响：Fe3+ Cu Fe2+ + Cu2+ BCaCO3与HNO3溶液的反响：CO32+2H+H2O + CO2 CCu(OH)2与CH3COOH溶液的反响：OH+ H+H2O DAgNO3溶液与NaCl溶液的反响：Ag+ + ClAgCl20以下说法正确的选项是()
6、正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD21以下关于乙醇性质的化学方程式正确的选项是( )A与金属钠反响： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反响：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC与氧气的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD与乙酸的酯化反响：CH3CH2OHCH3COOH CH3CH2OCH2CH322X、Y、
7、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是( )AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)nm。取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反响，所得溶液平均分为两份，一份溶液中参加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3+复原为Fe2+，再用0.0200
8、0mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)( )A1：1 B2：1 C3：1 D3：5二、非选择题本局部3题，共31分2415分 A?化学与生活?13分中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 填字母。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 填字母。a铜 b石墨 c二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 填字母。a石灰石 b粗盐
9、c纯碱25分营养均衡有利于身体健康。【药品名称】维生素C泡腾片【主要成分】本品每片含维生素C1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的局部内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。泡腾片溶于水时产生“沸腾效果，是由于添加的酒石酸和 反响释放出了气体。37分煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续开展。控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：
10、 。燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵NH4HCO3，写出该反响的化学方程式 。用液氨与CO2反响可制备尿素CO(NH2)2。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料CH3OH，该反响的化学方程式为 。25.有关物质的转化关系如以下图所示(局部生成物和反响条件已略去)。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol-l；E为难溶性碱。(1)C的化学式为 。(2)H的
11、电子式为 。(3)写出反响的离子方程式： 。(4)写出反响的化学方程式: 。26PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：“反响的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2，该反响是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，那么该反响的化学方程式为 。过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、 。沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是 。2为确定2PbCO3Pb(OH)2的热分解过程，进行如下实验：称取一定量1实验制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体的质量随温度的变化如以下图所示。 AB过程中，逸出的分解产物的化学式为 ；E点残留固体的化学式为 。 根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式写出计算过程。参考答案一、单项选择题1.A2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.C9.B10.C11.B12.C13.B14.C15.D16.B17.C18.A19.D20.C21.A22.B23.B二、非选择题2415分 A?化学与生活?13分c c a 25分油脂葡萄糖喹啉黄糖精钠碳酸氢钠37分硫酸粉尘或CO或氮氧化物等NH3H2O + CO2NH4HCO3尿素CO + 2H2 CH3OH 256分2610分- 5 -