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1、江苏省无锡市新吴区2022届九年级化学下学期期中试题本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，共18小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷总分值为50分。考前须知：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡的相应位置上。2答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。3答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题
2、卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24第一卷选择题 共14分1、生活中的许多现象常涉及到化学知识。以下过程属于物理变化的是 A. 轮胎爆炸 B. 牛奶变酸 C. 生石灰枯燥食品 D. 大米酿酒2、以下说法只表达物质物理性质的是 A.镁粉用作照明弹;铜丝用作导线 B.二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃 C.氢气用作清洁能源;稀盐酸除铁锈 D.活性炭除冰箱内异味;干冰进行人工降雨3、以下实验操作不正确的选项是A检查气密性 B稀释浓硫酸 C测定溶液pH D过滤4、马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。以下说法错误的选项是 A.钙元素可以
3、预防佝偻病 B.蛋白质、淀粉属于有机高分子化合物 C.维生素C可以预防坏血病 D.钙、磷都属于微量元素5、在粗盐提纯的实验中，以下说法错误的选项是A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度B.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热C.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物6、右图1是元素周期表中硒元素的局部信息，图2是硒原子的结构示意图。以下说法正确的选项是A.硒元素属于金属元素B.图2中n的值为6C.硒元素与氟元素的化学性质相似D.硒原子的相对原子质量为78.96g7、以下有关金属材料说法正确的选项是A.硬铝片比纯铝片的硬度小 B.钢的性能优
4、良，是很纯的铁C.沙漠地区铁制品锈蚀较快 D.在钢铁外表涂油以防止生锈8、以下有关溶液的说法中正确的选项是 A洗洁精能溶解油污 B 均一稳定的液体一定是溶液 C硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度降低 D烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性9、某兴趣活动小组的四位同学，对所学知识进行整理，其中完全正确的选项是A物质与粒子的关系B物质与其用途 金属银离子构成 氧气原子构成；氯化钠分子构成 氖气电光源 氧气能助燃、作燃料干冰人工降雨C化学与生产D污染源与污染物质用硫酸铜配制波尔多液 用食盐的水溶液制造氢氧化钠 铁矿石、焦炭和石灰石炼铁新装修房屋黄曲霉素长期吸烟尼古丁、CO等霉变食物甲醛、苯等10、右图是
5、A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下表达错误的选项是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCBt2时，A、B两种物质的溶解度相等 Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液 D假设要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液， 可以采取恒温蒸发溶剂的方法11、以下物质间的转化，能一步实现的是AFe FeCl3 BCaCO3 Ca(OH)2CH2O2 H2 DCu(OH)2CuCl212、空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反响。以下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。以下说法不正确的选项是A、步骤中发生的是物理变化B、上述物质中氮元素的化合价有3种
6、C、上述化学反响中属于化合反响的有D、施用硝酸铵这类肥料时，要防止与碱性物质混合使用13、某同学梳理归纳了以下知识：中和反响属于复分解反响 组成元素相同的物质性质一定也相同除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用氢氧化钠溶液配制6%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，砝码下面没放纸会使所配制的氯化钠溶液质量分数偏低检验氢氧化钠溶液是否变质可以用酚酞溶液离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。其中正确的个数有A.1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个14、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按以下流程进行实验。
7、以下说法正确的选项是 A 滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡B 滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡C 白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁D样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁 第二卷非选择题 共36分15、8分生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。（1） 用正确的化学用语填空天然气主要成分甲烷 _ 调节酸性土壤的碱 _ 发酵粉的主要成分小苏打 _ 不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的 _ 2我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍Ni，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。 铸造以上硬币用到的材料都是_填“合成材料或“金属材料。选择铸造硬币的材
8、料不需要考虑的因素是_ _ 填序号。 A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni镍，镍能够发生如下反响Ni+H2SO4H2+NiSO4 Fe+NiCl2Ni+FeCl2这两个反响都属于 反响 (填化学根本反响类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为 用元素符号表示16、11分通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示答复以下问题。1写出图中标示的仪器名称：。2实验室用KMnO4制取O2，可以选用的装置组合为填字母序号，下同，取用KMnO4药品时，应选用仪器，该反响的化学方程式为 。3注射器C可用于检查装置E的气密性
9、，步骤如下：向锥形瓶中参加少量水至处。将注射器C连接到装置E的导管口处。缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。4某兴趣小组的同学利用以下图装置研究二氧化碳的性质。仪器的固定装置已经省略A装置用于实验室制取二氧化碳，其反响的化学方程式为 。实验开始后，关闭K2、翻开K1，可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 。 实验开始后，关闭K1和K3，翻开K2，观察到E中的现象是 。17、5分二氧化氯ClO2可用于自来水消毒以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；特殊条件下电
10、解NaCl溶液制NaClO3；ClO2的制取工艺流程如图，其中反响制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。1试剂X是 填化学式。2操作A中用到玻璃棒的作用是 。3参加适量HCl至酸性过程中，发生的中和反响的化学方程式是 。4写出反响II的化学方程式 。5该流程中可以循环利用的物质是水和 。18、12分过氧化镁MgO2是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一过氧化镁的性质1过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理
11、性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比拟稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反响的化学方程式 。2过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反响：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反响 热量填“放出或“吸收。 二过氧化镁的制备 以下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反响产生二氧化碳；氧化镁与过氧化氢反响放出大量的热。3检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是 写出具体的操作和现象；上述生产过程参加稳定剂的作用是 。4用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700
12、 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反响生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ，煅烧的时间适宜控制在 h。三过氧化镁的纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质其他杂质不考虑，以下是该 小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。 ，装入药品样品质量为0.7g，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为 10.0mL。 翻开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。5实验步骤中，装入药品前应先 。（6） 稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 。（7） 根
13、据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数写出具体的计算过程，该实验条 件下O2密度为1.429g/L。 8该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数 C.杂质与盐酸反响能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一局部气体的体积7化学参考答案及评分说明说明：1在化学方程式的书写中：凡写错化学式、漏写反响物或生成物的化学式和未配平的均不给分。反响条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分。2凡专用名词写错别字均不给分。3答主观题时，假设使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。选择题每题1分，共1分1234567891011
14、121314ADCDBBDCCCDBB D 非选择题每空1分，共36分15、 1略 2金属材料 A 置换 Al、Fe、Ni、Cu16、1集气瓶 2DF或DG 化学方程式略3浸没长颈漏斗的末端 长颈漏斗末端冒气泡4化学方程式略；紫色石蕊溶液变红；既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大； 过氧化钠和二氧化碳反响生成氧气且放热；澄清石灰水不浑浊。17、1 Na2CO3 2引流 特殊条件下 通电3NaOH+HCl= NaCl +H2O 4NaCl+3H2O NaClO3+3H2 5NaCl18、1 略 2放热 3取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 答全给分 防止过氧化氢受热分解 防止过氧化镁受热分解答对一点即可 4 650 2 5检查装置的气密性 6作过氧化氢分解的催化剂答到催化作用给分 7 算出过氧化氢的质量0.34克给一分，算出过氧化镁的质量0.56克给一分，算出过氧化镁的质量分数80%给一分。共3分。 8 B