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1、江西省赣州市四校协作体2022-2022学年高一化学下学期期中试题试卷总分值：100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32第一卷一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1、以下关于化学变化的说法中,错误的选项是 A、化学键断裂时要吸收能量,形成时要放出能量B、化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成C、在化学变化过程中一定要吸收或放出能量D、吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程2、科学家预言， 将是最稳定的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A.184 B.114 C.70 D.2893、以下表达方式中错误的选项是 A
2、. 氯化氢分子的电子式： B. S2-的结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. CO2分子的结构式：O=C=O4、以下表达中正确的选项是 A.H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体B.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C.碱金属元素是指IA族的所有元素D.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO45、以下关于元素周期表的说法正确的选项是 A.过渡元素全部都是副族元素B.短周期共有32种元素C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族6、以下排列顺序正确的选项是 A. 热
3、稳定性：H2OHFH2S B. 原子半径：NaMgOC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 金属性：NaMgCa7、以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A氯气二氧化碳氢氧化钠 B氯化钠氦气氢氧化钠C氯化钠过氧化氢氯化铵 D氯化钠过氧化钠氯化铵 8、以下各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是( ) ABF3 BH2O CPCl3 DPCl59、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族以下表达不正确的选项是 AX元素可以与W元
4、素形成WX2和WX3两种化合物BY元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反响CZ原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价DX与Y、Z与W都属于同一周期10、 以下图示变化为吸热反响的是 11、银锌钮扣高能电池放电时的反响为：Zn + Ag2O2Ag + ZnO，以下有关说法中不正确的选项是 A.可用Zn作负极 B.可用稀硝酸做电解质溶液C. Ag2O在正极上发生复原反响 D.该反响属于置换反响12、短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是( )A复原性： ZY2 B原子半径：WX YZ C离子半径：Y2-Z X+W3+ D原
5、子序数：dcba13、：1molH2g与1molBr2g完全反响生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：那么表中a为( )化学键H-HBr- BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A200 B230 C260 D40414、阴离子含中子N个，X的质量数为A，那么a gX的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol15、如图为水果电池的示意图，以下说法正确的选项是 A、锌片作负极，质量逐渐减少 B、.电子由铜片沿导线流向锌片C、铜电极逐渐溶解 D、该装置能将电能转化为化学能16、近年来,科学家研制出一种新型
6、的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反响为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O,以下说法不正确的选项是 A.乙醇在电池的负极上参加反响B.1 mol C2H5OH被氧化时,有12 mol电子转移C.随着反响的进行,正极附近溶液的酸性减弱D.电池的正极反响为2H2O+O2+4e-4OH-第二卷二、填空题此题包括5小题，共52分17、8分以下是中学化学式中熟悉的物质：NaOHCl2HClNa2O2MgCl2CO2NH4ClCaOAlCl3请完成以下问题：I请用序号完成以下空格1只存在非极性键的是 。2既含有共价键又含有离子键的是 。3属于共价化合物的是 ，含极性键的离子化合物是 。
7、18、6分某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。1M的摩尔质量 。2M的原子核内质子数与中子数相等，那么元素M的最高价氧化物为 填“酸性“碱性或“两性氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。ACB19、(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如下图，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1) A的氢化物分子式为： ，(2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为： ，C的氢化物沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，原因是 。2
8、0、15分有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻试根据以上表达答复：1元素名称A_,B_, C_,D_,E_,F_；2F元素在周期表中的位置是 ；3用电子式表示以下物质：D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物： ；属于 化合物填“离子或“共价；B的气态氢化物： ；属于 化合物填“离子或“共价；4用电子式分别表示以下物质的形成过程：BC2的形成过程_；D2C的形成过程_。21、15分请完成以下填空：I.
9、三氯化铁对铜Cu说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。 (1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：_。(2)假设将(1)中的反响设计成原电池，写出电极反响式。正极反响： _；负极反响：_。II.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象答复以下问题： 1实验1、2中Al所作的电极是否相同？_ (用“是或“否答复)； 2实验3中铝为_极，电极反响
10、式为_； 3实验4中的铝为_极，写出电池负极反响式 4解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因: 参考答案12345678DCABCBCC910111213141516DABCBDAD178分I(1) 2分(2)2分(3)2分；2分18.6分(1)12g/mol2分(2) 酸性2分CO2+2OH-=CO32-+H2O 2分19、8分(1)NH3，1分 (2)S，1分 1分 三，1分 A1分 (3)F21分HF分子间会形成氢键2分20、15分1A _ 氢 ,B 碳 , C_ 氧 _,D_钠_ ,E_硫_,F_ _氯 ；每空1分,共6分2 _第三周期第A族_；1分3 _ ；属于 离子 _ 化合物；每空1分，共2分 ；属于 _ 共价 化合物；每空1分，共2分4BC2的形成过程_ 2分D2C的形成过程_ 。2分21.(除特殊注明外，其余每空2分，共15分)(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2) Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)Cu2e=Cu2II1否(1分) 2负(1分)：2Al6e = 2Al3+ 3负1分； 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 4由于铝在浓硝酸中发生钝化，以锌为负极。- 7 -