《江苏省泰州中学2022届高三化学10月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州中学2022届高三化学10月月考试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省泰州中学2022届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，共40分一、单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1、以下关于元素及其化合物的说法中正确的选项是A. Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反响B. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反响，最终生成NaHCO3C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装假
2、设干铜块以减缓其腐蚀2、以下有关化学用语表示正确的选项是A.中子数为20的氯原子：Cl B.硫离子的结构示意图：C. N2H4的电子式： D.丙烯的结构简式：CH2CHCH33、以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B.木炭具有复原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C.Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反响堆的导热剂4、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是 其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。以下说法 正确
3、的选项是 A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 5、以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.向 A12(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B.向Fe(OH)3胶体中参加氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-6、以下装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能到达实
4、验目的的是7、在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和以下溶液充分混合搅拌，反响后溶 液中主要存在的一组离子正确的选项是A. 参加过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-B. 参加过量NaHCO3 稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C. 参加过 量Fe(NO3)2 溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-D. 参加过量 Na2SO4 溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.SiO2 Na2SiO3H2SiO3B.S SO2 BaSO3C.NH3 NO2 HNO3D.MgC
5、l26H2OMgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体10、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL标准状况，向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以下说法不正确的选项是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中.NO2 的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时，参加NaOH
6、溶液的体积是600mL二、不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设 正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0分。11、4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如右以下图。以下有关该物质的说法正确的选项是A.分子中三个苯环处于同一平面 B. 1 mol 4-AFMF 最多可与 2 molNaOH 反响 C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种 D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反响 12、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中
7、，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液不考虑水解，然 后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如下图，那么以下说法正确的选项是A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为1120mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为6013、根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A取少量淀粉水解液于试管中，参加过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。淀粉己完全水解B向浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。K
8、sp(Ag2S)C.在P点，C0转化率为75%D.在P点，向容器中再充入 CO、H2 及CH3OH各0.025moL，此时v(CO)正13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为 MnO4-和MnO2；饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；相关物质的溶解度曲线如以下图。请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_过滤、洗涤，低温烘干得KMnO4晶体。20、铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH
9、4Al(SO4)212H2O的工艺流程如以下图所示。请答复以下问题：1高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_填字母。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管2研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但假设酸熔时温度过高超过240，SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反响的化学方程式为_。3要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为_；滤渣2的主要成分为_填化学式。4中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比，再用氨水
10、中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反响方程式_。21、A.12分光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。1Ni2+基态核外电子排布式为_。2与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为_。3硫脲中C原子轨道的杂化类型为_；1 mol硫脲中含有键的数目为_mol。（4） 钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为_。5甘油丙三醇具有保持水分的成效，其主要原因是_。一、单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。12345678910CBDBCBBADD二、不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个
11、或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。1112131415CDBCBDB 16、14分1AC2分2MgSiO3+2HCl+n-1H2O=MgCl2+SiO2nH2O3分34.7pH7.12分4Mn2+H2O2+2OH-=Mn(OH)2+H2O3分5Mn(OH)22分6氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。2分17、17分1复原反响1分 消去反响或氧化反响1分1分3酯基1分醚键1分4或2分518、10分1100mL容量瓶2分2将饮料中糖类物质转化为葡萄糖意
12、思相近均给分2分3当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。3分427.00mgmL-13分19、14分1加快反响速率2分FeO+2H+=Fe2+H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或MgO+2H+=Mg2+H2O或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2分23MnO2+KClO3+6OH=3K2MnO4+KCl+3H2O2分KClO3自身会分解2分b2分3至pH12.3，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶。4分20、13分1b d e f4分2SiO2+H2SO4浓 H2SiO3+SO32分3取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，假设溶液变为血红色那么含Fe3+，否那么不含Fe3+。2分Fe(OH)32分4Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O3分或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O 21、12分11s22s22p63s23p63d8或Ar3d82SO3或BF3等3sp2475TiF26与水分子间形成氢键- 9 -