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1、江苏省无锡锡北片2022届九年级化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第一卷选择题 共14分选择题此题包括14小题，每题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意1垃圾箱常有绿、黄两色，以下物质应投入黄色箱的是 A废铝线 B旧报纸 C口香糖 D易拉罐2以下课外实验没有发生化学变化的是 A用石墨做导电实验 B用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维C用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水D用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性3以下实验操作不正确的选项是 4以下对实验现象的描述或实验操作正确的选项是 A红磷在空气中燃烧，
2、产生大量白雾 B点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度C10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后溶液的体积为20.0mLD用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯再把导管移出水面5右图是元素周期表的一局部。以下说法正确的选项是 A硼为金属元素 B碳的原子序数是12.01C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝6古代染坊常用以下物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A熟石灰 B乙醇 C碳酸钾 D烧碱初三化学期中 3-17以下图为某些物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是 A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液Bt1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等Ct2l85g甲溶液降温至t1时
3、，能析出49g晶体D将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变8以下说法错误的选项是 A硝酸铵溶于水溶液温度升高B向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用D配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低9自来水消毒过程中常发生以下转化： 以下说法正确的选项是 A反响前后分子不可分 B转化是化合反响C转化中丙和丁的分子个数之比为11 D转化、中氯元素的化合价都发生变化10以下归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与健康B.化学与能源 老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症要牢记“吸烟有害健康“毒品
4、万万试不得！太阳能、核能和天然气都属于新能源电池充电时，化学能转化为电能化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源C.物质与分类D.化学与环境合金、合成橡胶都属于合成材料烧碱和纯碱都属于碱尿素CO(NH2)2和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥施用过量化肥、农药增加粮食产量使用可降解的塑料制品更环保低碳生活，出行尽量步行或骑自行车11除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的选项是 序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气bd溶液质量gZn的质量g0ca12向一定质量AgNO3和Cu(NO3)
5、2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系如右图所示，以下说法正确的选项是 Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C假设取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀Dd点存在的金属有Ag和Cu两种13“细菌冶金的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿主要成分FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如以下图。以下说法错误的选项是 A氧化铁硫杆菌在反响中起催化作用 B整个流程提高了能量的利用率 C图中有机物可能含碳、氢、氧元素D反响化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2SO43+2H2SO4，X为H2O214某K2CO3固体样品不纯，所含
6、杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：1取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。2取上述无色澄清溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3，沉淀局部溶解。3另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97g白色沉淀。以下说法正确的选项是 A样品中可能含有KNO3、Na2CO3 B样品中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3C样品中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3初三化学期中 3-2D样品中肯定含有KC
7、l、Na2CO3，可能含有KNO3第二卷非选择题 共36分158分1化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。2个氮原子 ； 最简单有机物 ；实验室常用的燃料 ； 硫酸根离子 。2厨房里蕴藏着许多化学知识。塑料袋属于 材料。做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是 。调味品白糖、白醋、料酒、食盐中，不属于有机物的是 。防止菜刀生锈的方法是 。1612分请根据以下图所示的实验装置图填空。1B图中的仪器名称为_。2实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的的一点改良是 ，该反响的方程式为 。3实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的
8、操作是 。假设用C装置制取CO2气体， 在反响过程中，使反响停止的操作是_ 。4实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，那么制取并收集甲烷的装置组合是_，假设用右图装置收集甲烷，气体应从_ _端导入(选填“a或“b)。5实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和_填化学式。为制取纯洁、枯燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请答复以下问题。H中硝酸银溶液的作用是_ ；I中液体是_填名称175分高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、
9、SiO2为原料制备高纯氧化铁Fe2O3的生产流程图。1实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _ 等。2滤液1中主要的阳离子是 _ 。写2种3滤液1中加氨水要适量，假设氨水缺乏，那么硫酸不能完全反响；假设氨水过量，那么 _ 。4滤液2中可回收的产品是 _ 写化学式。5写出在空气中煅烧FeCO3的化学反响方程式 _ 1811分海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。从海水中获得淡水以下方法常用于海水淡化的是 填字母。A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法从海水中提
10、取溴Br2工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠NaBr转化为溴单质Br2，然后鼓入热空气，使溴单质Br2从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反响的化学方程式为 ，其反响类型是 。从海水中提取金属镁镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：初三化学期中 3-3试答复以下问题：1石灰乳主要成分的化学式为 。2Mg(OH)2中参加试剂a发生反响的化学方程式为 。3操作b是在HCl气体气氛中高温灼烧进行的。假设直接灼烧MgCl26H2O晶体，那么生成MgO和另外两种化合物，写出有关反响的化学方程式 。以海水中提取的食盐为原料制备
11、纯碱制备过程中主要涉及以下三步反响： CO2+NH3+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O试答复以下问题：1制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 。2在实验室里证明反响中的NaHCO3已完全分解的具体操作是 。70溶液PH3某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反响中的杂质，为此他们进行了如下探究： a取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；b配制100g 3.65%的稀盐酸；c取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液滴入的溶液质量g逐滴参加
12、锥形瓶内，反响后溶液的pH变化情况如右图所示。步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反响。那么纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 写出计算过程，计算结果保存1位小数初三化学期中考试参考答案 202204选择题114每题1分，共14分1234567891011121314CABBDCDADABBDD158分12N；CH4；C2H5OH；SO42- 2合成材料；锅盖盖灭；食盐；保持洁净和枯燥16.12分1锥形瓶 2 A，试管口放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，检查装置气密性，关闭活塞4AD，b5HCl，检验氯化氢气体
13、有没有除干净，浓硫酸175分1漏斗 2Fe2+、H+3会生成Fe(OH)2或Fe(OH)34(NH4)2SO454FeCO3+O22Fe2O3+4CO21811分 . A . Cl2 + NaBr NaCl + Br2 置换反响 .1Ca(OH)2 22HCl+ Mg(OH)2 MgCl2+ 2H2O3MgCl26H2O MgO + 2HCl+5H2O. 1CO2 2取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全3分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸参加加反响HCl的质量10g3.65% =0.365g 设参加反响碳酸钠的质量为X Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 73 X 0.365g (1分) 106:X 36.5 : 0.365gX=0.53g1分碳酸钠的质量0.53g100g/25g=2.12g碳酸钠的质量分数 2.12/2.2 100% 96.4 % 1分6