《江苏省徐州市第一中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市第一中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省徐州市第一中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题考前须知：本试卷共4页，总分值100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。一、单项选择题：此题包括13小题，每题2分，共计26分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断开展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断以下关于原子结构的说法正确的选项是A所有的原子都含有质子、中子和电子三种根本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种根本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外
2、电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种根本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 2据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的选项是A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子 3以下说法正确的选项是A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的原子轨道数为n2n为能层序数 4以下说法中正确的选项是ANe3s2表示的是Mg原子B3p2表示第三能层有2个电子C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D2p、3p
3、、4p能级容纳的最多电子数依次增多 5以下各项表达中，正确的选项是ANa、Mg、Al的未成对电子数依次增多B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图： 6晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如以下图所示，以下说法正确的选项是AC60摩尔质量是720BC60与苯互为同素异形体C每个C60晶胞含有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 7以下分子中存在键的是AH2BCl2CN2DHCl 8以下无机含氧酸分子中酸性最强的是AHNO2BH2SO3CHClO3
4、DHClO4 9以下化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOHBSO3CCsClDSiO210以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是11石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为A23B21C13D3212某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如下图，那么 X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的选项是A131B261C481D81113以下各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原
5、子的核外电子排布式为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子二、不定项选择题：此题包括10小题，每题3分，共计30分。每题有12个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。14以下物质在CCl4中比在水中更易溶的是ANH3BHFCI2DBr215根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金16通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，那么以下有关说法中正确的选项是AB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反响
6、BB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重叠的轨道CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构17带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，那么用带静电的有机玻璃棒靠近以下物质的细流时，细流也发生偏转的是A苯B二硫化碳C双氧水D四氯化碳18以下物质的性质可用氢键来解释的是AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C苯酚、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高192010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院
7、宣布，将2022年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子结构如下图将氢气参加到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，以下说法中正确的选项是A石墨烯是高分子化合物B石墨烯与石墨烷互为同素异形体C一定条件下石墨烯可与H2发生加成反响D根据结构示意图可知，石墨烯不能导电20根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是AO3和SO2BCO和N2C
8、CO和NODN2H4和C2H421干冰汽化时，以下所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长22关于丙氨酸的以下说法，正确的选项是A和的结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和互为同分异构体D和中化学键的种类与数目完全相同23位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。以下表达正确的选项是A原子半径：r(Z)r(M)r(N)r(Y)r(X)B元素的电负性：YNXZC元素的第一电离能：I1(M)I1(Z)
9、I1(X)D原子中的未成对电子数：NYZM三、填空题：此题包括22个空，每空2分，共计44分。24下表是元素周期表的一局部，表中每一序号分别代表一种元素。1元素的元素名称是_。元素位于元素周期表_区。2元素原子的价电子数是_。元素在元素周期表的第四周期第_族。3在元素、中，非金属性最强的是_用所对应的元素符号表示，下同，第一电离能最大的是_。元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为_请填序号， 不要加任何连接符号。4元素的单质可能具有的性质是_填字母。a能导电导热 b能与稀盐酸反响生成氢气 c其晶体属离子晶体5在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是_填化学式。在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性
10、最强的是_填化学式。6元素原子的外围电子排布为_。25钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。1NaCl晶体的晶胞结构如下图，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为_，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为_。2碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反响生成一种铜的碘化物A白色沉淀，A的晶胞如右图所示，那么A的化学式是_，A中铜元素的化合价为_。3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中参加极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分
11、子互为等电子体的一种阳离子是_。26铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。1丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_mol。2C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。请填写元素名称，不要加任何连接符号3某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化绝密
12、启用前20222022学年度第二学期高二年级阶段检测化 学考前须知：本试卷共7页，总分值100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。一、单项选择题：此题包括13小题，每题2分，共计26分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断开展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断以下关于原子结构的说法正确的选项是A所有的原子都含有质子、中子和电子三种根本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种根本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D
13、原子中的质子、中子和电子三种根本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】此题是对化学史与原子结构的考查。不是所有的原子都含有质子、中子和电子三种微粒，例如氕中只含有质子和电子，不含中子。而且三种微粒的数目也不一定相同，例如碳14中含6个质子，8个中子和6个电子，故A、B错误；这三种根本构成微粒可以再进一步分成更小的微粒，故D错误。此题选C。 2据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的选项是A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子【答案】C【解析】此题是对化学根本概念的考查。 3以下说法正确的选项是A同一原子中，1s、2s、
14、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的原子轨道数为n2n为能层序数【答案】D【解析】此题是对原子核外电子排布的考查。同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。此题选D。 4以下说法中正确的选项是ANe3s2表示的是Mg原子B3p2表示第三能层有2个电子C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多【答
15、案】A【解析】此题是对原子核外电子排布的考查。3p2表示3p能级填充了两个电子，而不是第三能层，故B错误；同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故C错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。此题选A。 5以下各项表达中，正确的选项是ANa、Mg、Al的未成对电子数依次增多B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：【答案】B【解析】此题是对原子核外电子排布的考查。Na、Mg和Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p
16、1，未成对电子数分别为1、0、3，故A错误；价电子排布为4s24p3的元素是As元素，位于第四周期第A族，是p区元素，故B正确；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但2p轨道能量小于3p轨道能量，故C错误；不是氮原子的最外层电子排布图，因为其违反了洪特规那么，故D错误。此题选B。 6晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如以下图所示，以下说法正确的选项是AC60摩尔质量是720BC60与苯互为同素异形体C每个C60晶胞含有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个【答案】D【解析】此题是对化学根本概念与晶体常识的考查。C60的摩尔质量为720 g/
17、mol，故A错误；苯是碳氢两种元素形成的化合物，与C60不互为同素异形体，故B错误；根据均摊法可知，每个C60晶胞含有4个C60分子，故C错误；每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。此题选D。 7以下分子中存在键的是AH2BCl2CN2DHCl【答案】C【解析】此题是对分子中共价键类型的考查。 8以下无机含氧酸分子中酸性最强的是AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4【答案】D【解析】此题是对元素周期律的考查。注意：HNO2与H2SO3皆为弱酸。 9以下化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOHBSO3CCsClDSiO2【答案】B【解析】此题是对晶体常识的
18、考查。离子晶体、金属晶体、原子晶体的化学式不能真实表示物质分子组成，而仅仅是原子个数最简比，故A、C、D错误。此题选B。10以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是【答案】D【解析】此题是对元素周期表的考查。11石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为A23B21C13D32【答案】A【解析】此题是对晶体常识均摊法的考查。石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目为2，占有碳碳单键的数目为3，所以碳原子数与共价键数之比为23。此题选A。12某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成
19、的，其晶胞如下图，那么 X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的选项是A131B261C481D811【答案】A【解析】此题是对晶体常识均摊法的考查。13以下各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子【答案】C【解析】此题是对原子核外电子排布的考查。第A族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，那么不一定同一族，故A错误；B为He，Y为Be，分别为0族、
20、A族元素，故B错误；X原子2p能级上有三个电子，X为N元素，Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为A族，故C正确；X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，不一定同一族，故D错误。此题选C。二、不定项选择题：此题包括10小题，每题3分，共计30分。每题有12个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。14以下物质在CCl4中比在水中更易溶的是ANH3BHFCI2DBr2【答案】CD【解析】此题是对分子极性与溶解性关系的考查。15根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金【答案
21、】AC【解析】此题是对电负性的应用对角线规那么的考查。16通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，那么以下有关说法中正确的选项是AB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反响BB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重叠的轨道CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构【答案】BD【解析】此题是对理解新概念等电子体的考查。B3N3H6与苯互为等电子体，结构中不含双键，但可发生加成反响，故A错误；不含双键即不含键，不含“肩并肩式重叠的轨道，故B正确；NH3和PCl3不是等电子体，故C
22、错误；BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确。此题选BD。17带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，那么用带静电的有机玻璃棒靠近以下物质的细流时，细流也发生偏转的是A苯B二硫化碳C双氧水D四氯化碳【答案】C【解析】此题是对分子极性的考查。苯、二硫化碳、四氯化碳均为非极性分子，电荷分布均匀。双氧水中H2O与H2O2均为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故A、B、D错误，C正确。此题选C。18以下物质的性质可用氢键来解释的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C苯酚、HOH、C2
23、H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高【答案】D【解析】此题是对分子间作用力与分子极性的考查。HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故A错误；分子晶体溶沸点取决于分子间范德华力的大小，与氢键无关，故B错误；OH上氢原子的活泼性与OH键极性有关，与氢键无关，故C错误。CH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D正确。此题选D。192010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2022年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨
24、烯材料方面的卓越研究石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子结构如下图将氢气参加到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，以下说法中正确的选项是A石墨烯是高分子化合物B石墨烯与石墨烷互为同素异形体C一定条件下石墨烯可与H2发生加成反响D根据结构示意图可知，石墨烯不能导电【答案】C【解析】此题是对化学根本概念、混合晶体与审题能力的综合考查。石墨烯的相对分子质量较小，未到达几千至几百万，不是高分子化合物，故A错误；石墨烷是碳氢两种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故B错误；根据题意“将氢气参加到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷可知C正确可
25、类比苯与氢气加成形成环己烷；石墨烯碳原子呈sp2杂化，每个碳原子的一个孤电子一同形成大键，成为整个石墨烯的自由电子，相当于“金属键，在外加电场下可以定向移动而导电，故D错误。此题选C。20根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是AO3和SO2BCO和N2CCO和NODN2H4和C2H4【答案】AB【解析】此题是对理解新概念等电子体的考查。21干冰汽化时，以下所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长【答案】BC【解析】此题是对分子的性质与分子间作用
26、力的考查。22关于丙氨酸的以下说法，正确的选项是A和的结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和互为同分异构体D和中化学键的种类与数目完全相同【答案】CD【解析】此题是对分子手性异构的考查。23位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。以下表达正确的选项是A原子半径：r(Z)r(M)r(N)r(Y)r(X)B元素的电负性：YNXZC元素的第一电离能：I1(M)I1(Z)I1(X)D原子中的未成对电子数：NYZM【答案】AB【解析】此题是对元素
27、推断与元素周期律的综合考查。由题意知：X是氢注意“位于三个周期的可排除X为锂。，Y是氧，Z是钠，M是镁，N是硫。根据元素周期律可知，r(Z)r(M)r(N)r(Y)r(X)，故A正确；元素电负性OSHNa，故B正确；I1(X)I1(Z)，故C错误；硫与氧的未成对电子数相同，故D错误。此题选AB。三、填空题：此题包括22个空，每空2分，共计44分。24下表是元素周期表的一局部，表中每一序号分别代表一种元素。1元素的元素名称是_。元素位于元素周期表_区。2元素原子的价电子数是_。元素在元素周期表的第四周期第_族。3在元素、中，非金属性最强的是_用所对应的元素符号表示，下同，第一电离能最大的是_。元
28、素、的简单离子的半径由大到小的顺序为_请填序号， 不要加任何连接符号。4元素的单质可能具有的性质是_填字母。a能导电导热 b能与稀盐酸反响生成氢气 c其晶体属离子晶体5在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是_填化学式。在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_填化学式。6元素原子的外围电子排布为_。【答案】1铝 s 24 3O N 4ab 5Al2O3 HClO4 63d64s225钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。1NaCl晶体的晶胞结构如下图，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为_，阳离子周围最近且等距离的阴离子的个数为_。2碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反响生成一种铜的
29、碘化物A白色沉淀，A的晶胞如右图所示，那么A的化学式是_，A中铜元素的化合价为_。3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中参加极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是_。【答案】14 6 2CuI 13配位 sp3 H3O或Na或Mg2或Al3不建议填NH426铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。1丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_mol。2C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。请填写元素名称，不要加任何连接符号3某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化【答案】1sp2 9 2氢碳氧 3Fe3CuN13