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1、崇义中学2017-2018年高二下学期第一次月考化学试题 时 量 100分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 P：31 O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是A自发反应在任何条件下都能实现B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D熵增加的放热反应一定能自发进行2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变
2、D平衡移动，K值一定变化3、已知25、101kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、已知在101kPa时：CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820 kJmol1 。下列说法正确的是A、CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H82
3、0 kJmol1 B、CH4的燃烧热是820 kJC、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和D、112L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H46.2 kJ/molNH3(g)=2(1)N2(g)2(3)H2(g) H46.2 kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)3H2(g) H92.4 kJ/molA B C D6、下列
4、离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求AK、NO3()、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO3()、SO3(2)、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4()、Al3、SO4(2)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO3()、Mg2、SO4(2)滴加氨水立即有沉淀产生7、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D
5、化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)8 、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 .每生成分子AB吸收bkJ热量 B. 该反应热H= +（a-b）kJ/mol C加入催化剂，该化学反应的反应热变大 D. 断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量9、某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min) C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3
6、 mol/(L.min)10、可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体11、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 H0，则以下说法正确的是A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavb C反应达到
7、平衡时，两容器内压强相同 D反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同12、在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g） H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )A图是增大压强的变化情况 B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况 D图一定是升高温度的变化情况13、 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是 A. 5min内P的平均反应速率为0.1
8、5mol/（Lmin） B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25% D. x是214、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）选项实验事实结论A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变15、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条
9、件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段16、加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为 A1.8mol/LB0.9 mol/LC2.3 mol/LD
10、4.0 mol/L二、实验题（本题共12 分）17、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 试回答：实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。 （2）实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成
11、40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰三、填空题（
12、本题共40 分）18、（本题共6分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：各物质的浓度有可能的是 Ac=0.5mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/La、b的取值必须满足的一般条件是 a的取值范围是： 19、（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:请填空: (1)前2mim内，v(B)= 。(2) 到2mim末A
13、的转化率为 。(3)该反应的化学方程式为 。(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母) a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 则该物质的浓度改变量为 molL -1 （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。a. A的转化率 b. B的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度20（本题共8分） 、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答: （1）E的结构式是 ，F的电子式是 （2）写
14、出F与D反应的离子方程式 （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。21、（14分，每空2分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。 上述
15、总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_ _；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。崇义中学2017-2018年高二下学期第一次月考化学试题参考答案一、选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678DDADADAB910111213141516ADBDCADB二、实验题（本题共12分） 20、（8分，每空2分）（1）O=C=O，Na+ :O:O:2-Na+（2）2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2（3）O3+2H+2I-=O2+I2+H2O 21、（14分，每空2分） 。 60%；吸热。 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； 。7