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1、江西省宜春市宜丰中学2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题此题共18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分1装运金属钠的包装箱标签上应印有以下警示标记中的( )A. B. C. D.2.以下物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3H2O D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O33
2、. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 0.5mol Al与足量盐酸反响转移电子数为NAC. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4.aRO4x-bHcCl=dR25Cl28H2O，那么RO4x-中R的化合价为 A. +4B. +5C. +6 D. +75.以下离子能大量共存而且溶液为无色透明的是( )ANH4 、 Al3、SO42- 、NO3 BCu2、 Na 、NO3- 、CO32CNa、 K 、 OH 、 Mg2 DOH、 K 、HCO3 、
3、CO326. 如下图是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。以下表达中不正确的选项是( )A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊7. 以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是 Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是化合反响Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反响得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中参加Na2O2粉
4、末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A只有BCD8. 有以下三个反响：以下说法正确的选项是Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。A. 反响中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C. 在反响中当1molCo2O3参加反响时,2molHCl被氧化D. 根据上述三个反响可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，那么样品中铁、铝物
5、质的量之比为( )A32 B21 C34 D4310. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，以下说法正确的选项是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A转移电子的数目为0.2NA B所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C产生气体的体积为1.12 L D产生的气体含有0.1 mol电子11. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀12.54g
6、，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的选项是 A一定存在K和NH4 B200mL溶液中含0.02mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO412. 以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的选项是 A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反响，完全反响后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大D. 充分加热agNa2CO3和NaHCO
7、3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反响后固体的质量变化量是 A增加了3.0 gB减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g14. 为到达以下实验目的，所采用的方法合理的是 A. 溴水中提取溴：分液 B. 别离水和汽油的混合物：蒸馏C. 别离食盐水和淀粉溶液的混合物：渗析 D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取15.以下反响的离子方程式正确的选项是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3+3H2OFe(OH)3+
8、3HB. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OC. 钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2=Cu +2NaD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 16. 把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成银白色的小球,不停地游动C. 溶液由无色变为红色 D. 发出“嘶嘶响声17. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反响的离子方程式为：MnONO Mn2NOH2O。以下表达中正确的选项是( )A该反响中NO被复原 B反响过程中溶
9、液的酸性增强C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D方框中的粒子是OH18. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加2mol/L的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如下图，以下说法正确的选项是 A. OA段只发生一种离子反响B. 当参加45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL标准状况C. 混合物中氢氧化钠质量分数是24%D. 混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2二、填空题共46分19.10分1在同温同压下，同体积的气体甲烷CH4和二氧化碳密度之比为_。2在K2SO4和Fe2SO43的混
10、合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1，那么混合液中K+的物质的量浓度为_ molL-1 。3将铝粉参加氢氧化钠溶液中，写出该反响的离子方程式：_。4用KMnO4氧化盐酸溶液，反响方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，假设产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，那么反响中被氧化的HCl的物质的量是_ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20.12分以下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据答复以下问题
11、：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL保存一位小数上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：_。以下情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填字母代号)。A浓盐酸挥发，浓度缺乏 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，
12、俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出2110分A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2、Ag、Na、Cu2和NO3、SO42、Cl、CO32离子在物质中不能重复出现。 假设把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 假设向的四支试管中分别参加盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：1A _ D _；2写出盐酸与B反响的离子方程式：_；3将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中参加铁粉，写出发生反响的离子方程式_；4假设现有某E溶液，确定该溶
13、液中是否含SO42的检验方法是：_。22.8分过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反响，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，参加_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用以下图装置来测定过氧化钠的质量分数。装置D的作用是_；写出装置C中发生主要反响的化学方程式_；读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为_。23.6分取9.28g Na
14、2CO3x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2标准状况下。求：1稀盐酸的物质的量浓度；2x的值。答案1-18每空3分，54分BACDA CDCCD ADACD CCC19.每空2分，10分14：11 20.3 32Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H245 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20.每空2分，12分112 2BD 316.7 50 500mL容量瓶、胶头滴管 AD21.10分1BaCl2 Na2CO3 每个1分 2Ag+Cl=AgCl2分3Cl、NO3、Cu22分；Fe+ Cu2= Fe2 + Cu2分4取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，那么证明E中 含SO422分22. 每空2分，8分1BaCl2或CaCl2均可 2除去多余的CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 23.6分，每题3分14mol/L 27