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1、 1化学反应的基本特征是化学反应的基本特征是 ，该过程包，该过程包含着含着 和和 。 2浓浓H2SO4溶于水溶于水 能量，能量，NH4NO3固体溶于水固体溶于水 能量能量(填填“释放释放”或或“吸收吸收”)。 3列举日常生活中的两种主要能源：列举日常生活中的两种主要能源： 、 。有新物质生成有新物质生成反应物中化学键的断裂反应物中化学键的断裂生成物中化学键的形成生成物中化学键的形成吸吸收收释放释放煤煤石油石油 一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因(微观角度微观角度) (1)组成物质的原子组成物质的原子(或原
2、子团或原子团)之间是通过之间是通过 相结相结合的。合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要 能量。能量。 (3)化学键的化学键的 是物质在化学反应中发生能量是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。变化的主要原因。化学键化学键吸收吸收放出放出断裂与形成断裂与形成 2化学反应中能量变化的决定因素化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度宏观角度) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于 。 (1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学
3、反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应 能量。如图能量。如图(1)所示：所示：(1)(2)反应物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量与生成物的总能量的相对大小 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应 能量。如图能量。如图(2)所示：所示：吸收吸收释放释放二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：物质转化时，质量守恒定律：物质转化时， 保持不变。保持不变。(2)能量守恒定律：能量转化时，能量守恒定律：能量转化时， 保持不变。保持不变。总质量总质量总能量
4、总能量 2化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能：化学能转化为热能： 盐酸与铝反应后，溶液温度盐酸与铝反应后，溶液温度 ，说明该反应是，说明该反应是 反应；反应； Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应，烧杯反应，烧杯 ，玻璃片与，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是 反反应。化学方程式为：应。化学方程式为： 。 中和热：中和热： 酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量。时所释放的热量。升高升高放放热热变凉变凉Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl2吸热吸热2NH310H2O
5、1 mol H2O 1对吸热反应和放热反应的理解对吸热反应和放热反应的理解 用用E表示物质自身的能量，用表示物质自身的能量，用Q表示热量：表示热量：Q(吸吸)表示表示反应物中断裂旧化学键吸收的热量，反应物中断裂旧化学键吸收的热量，Q(放放)表示生成物中形表示生成物中形成新化学键放出的热量。成新化学键放出的热量。吸热反应吸热反应放热反应放热反应能量能量角度角度(宏观宏观)图示图示图示图示变化变化 E反应物反应物E(生成物生成物)化学键变化化学键变化(微观微观)Q(吸吸)Q(放放)Q(吸吸)E2，则为放热反应；，则为放热反应；若若E1E2，则为吸热反应。，则为吸热反应。 2若反应中，断裂反应物中的
6、化学键吸收能量为若反应中，断裂反应物中的化学键吸收能量为Q(吸吸)，形成生成物中的化学键放出能量为，形成生成物中的化学键放出能量为Q(放放)，则化学，则化学反应过程中的能量变为反应过程中的能量变为QQ(吸吸)Q(放放)，若，若Q0为吸热反应。为吸热反应。 3(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、绝大多数的化合反应。和反应、金属与酸的反应、绝大多数的化合反应。 (2)常见的吸热反应：常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反的反应，以应，以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，大多数为还原剂的氧化还原反应，大多数的分解反应。的分解反应。