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1、江西省上饶中学2022-2022学年高二化学12月月考试题培优班可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-32 S-64 Cu-64 Pb-208一、单项选择题1化学已渗透到人类生活的各个方面，以下说法正确的选项是 A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32H2与O2发生反响的过程用模型图示如下“表示化学键，以下说法不正确的选项是 A过程是吸热过程
2、B该反响过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C过程一定是放热过程 D该反响的能量转化形式只能以热能的形式进行3某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气，实验记录如下标准状况下的累计值：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310以下分析合理的是 A34 min时间段反响速率最快B影响该反响的化学反响速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反响速率为0.1 mol/(Lmin)D参加蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反响速率且最终生成H2的总量不变4氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐
3、热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反响如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。假设在恒压绝热容器中反响，以下选项说明反响一定已达化学平衡状态的是 A容器的温度保持不变 B容器的压强保持不变C正(N2)6逆(HCl) D容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)1365港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌富含锌粉底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。以下分析不合理的是 A钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反响式为：Fe -3e- = Fe3+B防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C防腐涂
4、料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6以下关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的选项是 A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C在室温下碳酸钙的分解反响不能自发进行，但同样是这个吸热反响在较高温度(1200 K)下那么能自发进行D由能量判据(以焓变为根底)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程7以下说法正确的选项是 A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB夏天，翻开冰镇啤酒瓶，
5、立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物-水导出D电解精炼铜的阳极反响式为：Cu2+ + 2e Cu8室温下，以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 A0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LCpH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH
6、4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：9药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是 A羧基 B羟基 C酯基 D碳碳双键10某柔性屏 的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反响为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。以下说法中，不正确的选项是 A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B放电时，Zn2+移向MnO2膜C充电时，电池的阳极反响为MnOOH+e- =MnO2 + OH-D有机高聚物的单体中含有碳碳双键11常
7、温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如下图。：甲胺CH3NH2类似于氨，但碱性稍强于氨。以下说法不正确的选项是 A甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb点对应的参加盐酸的体积小于20mLCa点对应的溶液中cCH3NH2 BCBA线对应温度下，AgCl的Ksp=110-10CB线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液DC线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反响产生AgCl沉淀16常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。含氮或含碳各微粒的分布分数
8、平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如以下图所示。以下说法不正确的选项是 A常温下Kb(NH3H2O) Kal(H2CO3)B向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在以下守恒关系：c( NH4+) +c( NH3H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)D当溶液的pH =9时，溶液中存在以下关系：c(HCO3-)c(NH4+c(NH3H2O)cCO32-二、填空题每空2分，共52分1710分以下图是教材中几种电化学装置，请答以下问题。1图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这
9、种方法称之为 ；2图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象 。3图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反响的离子方程式为_；25，假设起始时盛放150mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，假设要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中参加_(填写物质的化学式及质量)。18.10分有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请答复:1的分子式为_。2写出中官能团的名称_。3相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_。4相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_种。5酚酞是常
10、用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_。A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D酚类物质 E醚类物质 F酯类物质19.10分硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反响装置和试剂如以下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反响产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。答复以下问题：(l)仪器A的名称是 。(2)三颈烧瓶B中制取
11、Na2S203反响的总化学方程式为 。(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热的目的是_；操作是蒸发浓缩,冷却结晶；操作是抽滤、洗涤、枯燥。(4)测定Na2S203.5H2O纯度取5.00 g产品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_为指示剂，用浓度0.100 mol/L的标准溶液进行滴定，反响原理为2S2O32-+I2= S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。 Na2S2035H20的纯度为 %保存1位小数。20.10分I布朗斯特Brnsted和劳莱Lowry的质子理论认为，但凡给出质子H+的任何物
12、质分子或离子都是酸；但凡接受质子H+的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子H+ 碱1根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_。均填序号CO32- HS- NH4+ H2O H3O+ Na+2反响C6H5OH + CO32- =C6H5O - +HCO3- ，那么C6H5O 和CO32-碱性较强的是_。.3水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为_。4常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75 10-5，常温下向0.2mol/L的H
13、A的溶液中参加等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值_7填“或 “=或 “ cHA+cA- BcA-cHA=2cH+cOH-CcA- cNa+ cHA cH+cOH-DcNa+cA- cHAcH+ cOH- 2112分大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2别离出来进行储存和利用。(1)CO2与NH3反响可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2，反响2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.
14、1和1.51.61，那么生产中应选用水碳比的数值范围为 。请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比拟适宜，并简述你的理由 。(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反响在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。该反响的化学平衡常数的表达式为 。该反响的S_0： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.1 kJmol-1 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41.1 kJmol-1,那么CO2与H2反响合成CH3OH(g)的热化学方程式为_
15、。700K投料比=2时，H2的平衡转化率为 。零奥参考答案1-5 BDCAA 6-10 ABDCC 11-15 CABCCB17.负 外加电流的阴极保护法 生成有特征蓝色的沉淀 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ CuO(或CuCO3)；0.6(或0.93)。18.C4H8O 羟基、羧基 5 BDF19.蒸馏烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2 为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 79.4% S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H 20. CO32- Ka Kh = Kw BC21.0.60.7 4.0比拟适宜；氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产本钱 K= CO2(g)+ 3H2 (g)= CH3OH(g) H=-49kJ/mol 45% 7