《广东省普宁市华美实验学校2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普宁市华美实验学校2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省普宁市华美实验学校2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷共4页，共26小题，总分值100分，考试时间90分钟。考前须知：1考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。2可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Ca-40 Cu-64 Zn65一、选择题此题包括21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42以下实验操作
2、中正确的选项是()A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品3以下混合物能用过滤法别离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉4实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿；加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A B C D5以下实验操作正确的选项是()A B C D6以下各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是( )A. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) B. CO中混有CO2(石灰水)C. H2中混有HCl(
3、NaOH溶液) D. NaOH中混有Na2CO3(盐酸)7有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是( )AMgCl2溶液 BNa2CO3溶液C FeCl3溶液 D盐酸8以下对于“摩尔的理解正确的选项是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D1 mol 任何物质都含有6.021023个分子9以下各组物质中，所含的分子数相同的是()A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D32g O2和32
4、g O310配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯11欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ( )A酒精 B苯 CCCl4 D汽油12以下说法正确的选项是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L C配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO45H2O
5、D中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g13以下溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 ( )A25gCuSO45H2O溶于水配成1L溶液 B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液14将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，那么稀释后溶液中NO3的物质的量浓度 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是 A150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B150 mL 3m
6、ol/L氯化钾溶液C75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液 16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()AB C D17以下说法正确的选项是 A 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C3.011023个水分子的质量为9gD1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个18以下说法不正确的选项是NA表示阿伏加德罗常
7、数的值 A1mol H2O2中含有的电子数为8NA B标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC2g氢气所含的氢原子数为2NAD常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA19以下实验操作中表达正确的选项是 A可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液B分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行20以下表达正确的选项是 A同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同B任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定
8、不同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量也相等21质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量相对分子质量为 A. B. C. D. 二、非选择题此题包括5小题，共58分229分4分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏1别离饱和食盐水与沙子的混合物 ；2从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；3别离水和汽油的混合物 ；4别离CCl4沸点为76.75和甲苯沸点为110.6的混合物 ；5分在溶解性方面，Br2(溴)与I
9、2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。答复以下问题：1常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 ；2假设观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。23.18分请按要求进行答复以下问题：10.15 molH3PO4的质量是 ，SO42-的摩尔质量是 ；2在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，那么A的摩尔质量为 ；3用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ，溶液中所含Na+的数目为 ；假设从上述溶液中取出50 mL，那么这50 mL 溶液的物质的量浓度为 ，含溶质的质量为
10、g；假设将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ；假设将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要参加0.1 molL的BaCl2溶液的体积为： mL；24. 9分某学生设计了如下图的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中别离出NaCl和CaCl2。混合物ANaClCaCl2溶液溶解参加过量Na2CO3溶液过滤B滤液盐酸溶液C蒸发结晶JI晶蒸发结晶CaCl2固体NaCl固体答复以下问题： 1物质B的名称为 ；2将此实验别离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案： ；3写出上述过程中所涉及的
11、化学反响方程式： ；4假设实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，那么原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。2515分11分实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请答复以下问题：1实际应称Na2CO3质量 ；2应选用容量瓶的规格为： mL，除容量瓶外还需要的其它仪器： ；3配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次 ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷
12、却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处4假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响假设没有进行A操作 ；假设加蒸馏水时不慎超过了刻度 。4分实验室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸CH3COOH，现有36%的醋酸，密度为1.04gmL，按要求答复以下问题：1需要取用36%的醋酸 mL进行配制；2假设配制时仅有其中一步操作如下图有错误，其他操作全部正确，那么所配醋酸的浓度 填“正确、“偏低或“偏低。267分3.25g金属Zn恰好与
13、250mL某浓度的盐酸完全反响，计算：1该盐酸的物质的量浓度；2标准状况下，该反响生成的气体的体积。高一级第一次月考化学试题参考答案一、单项选择题此题包括21小题，每题2分，共42分。题号1234567891011答案ADCBBDCBCDA题号12131415161718192021答案CABBCCACDC229分 1B 2C 3D 4E (5分)1萃取四氯化碳分液漏斗 各1分2再进行萃取，直到液体呈无色，将各项别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并2分23.(18分)114.7g；96g/mol (各2分，单位出错不给分)216 g/mol (2分) 5 0.2mol/L 0.2NA(或1.204
14、1023) (各2分)0.2mol/L； 1.42 (各2分)； 0.04mol/L； 10 (各2分) 24. 9分 1碳酸钙1分2在滤液中参加稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶 2分3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 2分 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2分131 2分25. 15分12.7g2分，2250mL1分，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管全对2分。3B、C、A、F、E、D2分4偏低；偏低；各2分 14.02分 ；2偏低2分26. 7分解： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 3.25g m(HCl) m(H2) 65/3.25g = 73/m(HCl) 解得m(HCl)=3.65g 65/3.25g = 2/m(H2) 解得m(H2)=0.1g (3分) (1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=3.65g/36.5gmol-1 = 0.1mol c(HCl)=n(HCl)/V = 0.1mol / 0.25L = 0.4 mol/L (2分) (2) n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g / 2 gmol-1 = 0.05mol V(H2)=n(H2)Vm = 0.05mol 22.4Lmol-1 = 1.12 L (2分)- 8 -